高考化學規(guī)范性答題要求與應考策略華師一附中組編

1、高考化學規(guī)范性答題要求與應考策略一、高考化學規(guī)范性答題要求1、無機化學問題的答題規(guī)范1.1化學專業(yè)用語不能寫錯別字：請在橫線上訂正下面化學名詞中的錯別字。坩鍋（鉗）： ，研鍋： ，法碼： ，瓷三角： ，脂化反應： ，加層反應： ，帶支管的圓底燒瓶： ，飽合溶液： ，油酯： ，乙?。?， 木碳： ，炭元素： ，笨酚： ，酚醛樹酯： ，金鋼石： ，稀HCl： ，侯式制堿法： ，酸式滴定管、分液漏斗的開關(guān)： 1.2元素符號、化學式、電子式、物理量符號的書寫不規(guī)范：請訂正下面錯誤的寫法。鎂元素mg： ，鈣、鈷、銅元素都寫成Co： ，5個電子5e： H氯化鋁化學式ALCl3： ，氯化鉀kcl： ，CO濃

2、度的平方C2CO或C(CO)2 硫化氫電子式H+ S 2H + ，氨分子電子式H N H 氮氣的結(jié)構(gòu)式 NN ， 摩爾鹽FeNH4(SO4)26H2O 硫酸鋁化學式Al3(SO4)2或Al2(SO4)2 ，次氯酸電子式 H Cl O 1.3相似相近的化學用語要注意區(qū)別：請用下列字組成與化學有關(guān)的兩個常用詞語。溶 、 ，濃 、 ，熔 、 ，容 、 ，融 、 。1.4誤答或答非所問是常見的失范性答題行為：請糾正下面錯誤的答案。原子半徑最小的元素名稱：H ，CO2的結(jié)構(gòu)式 O C O 氧元素在周期表中位置：第周期族 ， 外圍電子排布式1s22s22p4 鐵元素在周期表中位置：第4周期A族 ， 最外層

3、電子排布式3d64s2 16質(zhì)量數(shù)為32的硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為 32S ， 價電子軌道表示式3s23p4 1.5化學方程式或離子方程式等反應式書寫不規(guī)范：請改正錯誤或不規(guī)范的反應式。（1）在硝化細菌作用下，O2將NH4+氧化為NO3-：2NH4+ + 5O22NO3- +4H2O （2）AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+ （3）Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2+的水解受到抑制：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，高溫 催溶液的顏色變得更綠。 高溫（4）工業(yè)合成氨反應：N2 + 3H2 2NH3 冰晶石（5）工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金

4、屬鋁：2Al2O3 4Al + 3O2 點燃（6）NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NH4+ + OH- NH3H2O （7）黃鐵礦石在沸騰爐中與氧氣反應：4FeS +7 O2 2Fe2O3 + 4SO2 （8）實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O （9）銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （10）1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7kJ。反應的熱化學方程式：N2H4+O2N2+2H2O H+16.7kJ 催化劑（11）用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2+4OH-2Cu+O2+2H2O 加熱

5、、加壓（12）SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2+O2 2SO3 （13）鋁海水電池的負極反應式：Al3e-4OH- Al(OH)4- （14）碳酸氫鈉在水中電離: NaHCO3 Na+ +H+CO32- 1.6無機簡答題，闡述原理、解釋原因，說明理由：分析信息，結(jié)合性質(zhì)或原理，簡潔敘述。例：將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由 。不規(guī)范答案：不合適（或不正確） KI3會被氧化。標準答案：否 KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。（1）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

6、 ，原因是 。（2）DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度（230280）、壓強（210MPa）和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備：總反應式可表示為：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H246.1kJ/mol在生產(chǎn)過程中，反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230280，其原因是 。2、有機化學問題的答題規(guī)范2.1有機物命名要規(guī)范，熟悉烷烴等的系統(tǒng)命名法：請指出下列命名中的錯誤，并訂正。CH3（1）(CH3)2CHCCH：“3，甲基1，丁炔”或“2甲基3丁炔” （2） ：“1甲基2,4環(huán)戊二烯”或“2

7、甲基1,3環(huán)戊二烯” （3）CH3OCHO：甲氧基甲醛 ，（4）CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3：“乙二酸二乙酯”或“二乙酸二乙酯” 2.2化學式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等不能混同，勿多氫少氫：請修正下面的錯誤。（1）已知A是 CH2CH(COOH) n 的單體，則A的化學式為CH2CHCOOH （2）1，4二溴2丁烯的鍵線式：BrCH2CHCHCH2Br （3）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6或C5H11O5CHO OH2.3官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。（1）丙二醛：CHOCH2CHO （2）對苯二酚 （3）

8、甘氨酸：NH2CH2COOH （4）聚丙烯： CH2CHCH3 n 2.4有機反應條件要記清。請?zhí)顚懹梢阎袡C物生成等產(chǎn)物的反應條件。BrCH3CH2ClCH3（1）BrCH2CH2CH2OH：CH2CHCH2OH BrCH2CHCH2 （2） ： （3）CH2CHCH2OH ：BrCH2CHBrCH2OH CH2CHCHO CH2CHCH2OOCCH3 （4）CH3CHBrCOOCH3：CH3CH(OH)COOK CH3CHBrCOOH 2.5書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式，不用等號而要用“”。（1）（2）（3）2CH3CH=CHCHCHCHO+O2 2CH3CH=CHC

9、HCHCOOH+2H2O170濃硫酸（4）HOOCCH2CHBrCOOH+NaOH HOOCCH2CH(OH)COOH +NaBr+H2O 3、化學實驗問題的答題規(guī)范3.1實驗儀器的規(guī)格或類型要說清楚，計量儀器采集的數(shù)據(jù)的精確度要符合要求。（1）用潤洗過的滴定管量取25mL待測食醋溶液放入到殘留少量蒸餾水的錐形瓶中。（2）配制100mL0.20mol/LNaCl溶液，除膠頭滴管、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是容量瓶。3.2試劑選用不能隨心所欲，多少濃稀固液氣要明確。下列轉(zhuǎn)化反應中都要使用某種堿試劑，請在橫線上填入合適的堿試劑。（1）工業(yè)上制漂白劑、在海水沉淀池得到氫氧化鎂： （2）實驗室檢

10、驗CO2氣體： （3）實驗室制備氨氣（與NH4Cl反應）： （4）除去CO中混有的CO2： （5）檢驗溶液中是否含有NH4+： 3.3化學實驗基本操作要純熟，不僅知其然還要知其所以然。（1）氨氣的噴泉實驗：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞。 （填寫完整）。（2）分液時，將分液漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔， 。 ，使下層液體慢慢流出。待下層液體完全流出后， ，將上層液體 。（3）檢查實驗室制取氯氣裝置的氣密性：先關(guān)閉 ，將導管 ，然后微熱燒瓶，如果水中的導管口處 ， ，則裝置的氣密性良好。（4）在銅與濃硫酸反應的實驗裝置中

11、，最后裝置是“導氣管插入到盛有氫氧化鈉溶液的試管”中，該裝置的作用是 。3.4實驗現(xiàn)象描述要客觀有序、全面（陸?？眨?，不主觀臆斷、不無中生有、不點名道姓。（1）（2011年福建理綜）某牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。濾液中觀察的現(xiàn)象是 。（2）（2011年全國理綜）實驗室用右圖裝置制取適量NO氣體。A中加入的是銅屑和稀硝酸。作用是 ，B中裝有水，作用是 ，C是空燒杯，作用是 。簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象： 3.5設(shè)計實驗方案要遵循安全、

12、簡約、可行、易操作的原則。常包含“操作、現(xiàn)象和結(jié)論”。（1）（2011年全國課標）已知：CaH22H2O=Ca(OH)2H2，請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_ _ _ 。（2）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+ 。（3）（2011年山東理綜）設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。供選用的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、pH試紙。3.6綜合實驗

13、問題分析：（2011安徽高考28，13分）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入 （寫化學式）。（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 。t1時刻后，該反應仍在進行

14、，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定）二、高考理綜化學應考策略減少或避免不規(guī)范答題等非智力因素的影響，是提升高考成績的有效途徑之一。1、要有好的審題習慣對文字、數(shù)據(jù)、圖表和實驗現(xiàn)象等信息仔細分析，挖掘隱含條件，盡量多地獲取有用信息。在審題時可劃線畫圈多做記號，提醒自己按要求作答。例：最近（2000年）發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右

15、圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是_ _。2、注重表述文字科學嚴謹要有意識地訓練自己的文字表達能力，要多回答問題，向自己提問，把答案寫出來與標準答案或課本語言對比，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正，悟出答題方法和技巧。高考前，還可以針對二卷中非選擇題中的問答題，做專項歸納整理。3、強化規(guī)范書寫訓練建議考前針對化學用語、各類反應式書寫等專題，進行糾錯訓練。對考試和練習中出現(xiàn)的不規(guī)范書寫，要及時改正。本資料特為高考前化學規(guī)范答題專項訓練，面向柯中全體高三理科生。希望你能收到意想不到的療效。規(guī)范答題是提升高考成績的有效途徑。將規(guī)范落實在每一門學科、每一次練習中，你就能大大減

16、少或避免不必要的失分。高考要想好成績，規(guī)范答題最給力！高考化學規(guī)范性答題要求與應考策略參考答案1.1 坩堝 研缽 砝碼 泥三角 酯化反應 加成反應 蒸餾燒瓶 飽和溶液H油脂 乙烯 木炭 碳元素 苯酚 酚醛樹脂 金剛石 稀鹽酸 侯氏制堿法活塞1.2 Mg Ca Co Cu 5e AlCl3 KCl c2(CO) H S H H N H NN (NH4)2SO4FeSO46H2O 或(NH4)2Fe(SO4)26H2O Al2(SO4)3 H O Cl1.3 溶解、溶度積 濃度、濃縮 熔點、熔融 容積（器）、容量瓶 融化、融合3p3s1.4 氫元素 OCO 第2周第A族 2s22p4 第4周期第族

17、 4s2硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：略 1.5 （1）NH4+ + 2O2NO3- + H2O +2H+ （2）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 催化劑通電（3）主要發(fā)生3Fe2+ 4H+NO3- 3Fe3+ +NO+2H2O ，溶液變?yōu)辄S色。高溫冰晶石高溫高壓（4）N2 + 3H2 2NH3 （5） 2Al2O3 4Al + 3O2 （冰晶石可不寫）（6）NH4+ + OH- NH3 + H2O （7）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2（8）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （9）Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O催化劑通電（10

18、）N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H534.4kJmol-1加熱（11）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ (12) 2SO2+O2 2SO3（13）Al3e- Al3+ （14）NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3-Na+ +H+CO32-1.6 （1）沒有，催化劑只能改變化學反應的速率和途徑，不改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應熱沒有影響。（2）因為制取二甲醚的反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成。2.1 （1）3甲基1丁炔 （2）5

19、甲基1,3環(huán)戊二烯 （3）甲酸甲酯（4）1,2二氯乙烷 （5）二乙酸乙二酯 2.2 （1）C3H4O2 (2) Br Br （3）HOCH2(CHOH)4CHO2.3 （1）（2）（3）左邊的官能團分別改寫成：OHC、HO、H2N （4） CH2CH（CH3） n2.4 （1） NaOH醇溶液，加熱 濃硫酸，加熱（2） Cl2，光照 液溴，催化劑（或鐵，或FeBr3）（3） Br2的CCl4溶液 Cu/O2，加熱?；蛘呦仁荋X催化加成保護碳碳雙鍵，再用O2/Cu ，加熱催化氧化醇為醛，最后在強堿醇溶液加熱下消去鹵化氫 CH3COOH，濃硫酸，加熱（4） KOH水溶液，加熱 稀硫酸，加熱2.5

20、（1）（2）（3）水2CH3CH=CHCHCHCHO+O22CH3CH=CHCHCHCOOH+2H2O（4）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O3.1 （1）酸式滴定管 25.00 （2）100mL容量瓶3.2 （1）石灰乳（或氫氧化鈣懸濁液） （2）澄清石灰水 （3）熟石灰或氫氧化鈣固體（4）NaOH溶液 （5）濃NaOH溶液3.3 （1）打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象（2）使漏斗內(nèi)外空氣相通。 打開旋塞 關(guān)閉旋塞，從漏斗上口倒出。（3）分液漏斗活塞 伸入水中 有氣泡冒出 松開手一段時間后，水在導管中形成一段水柱（4）吸收尾氣，防止SO2逸出污染空氣（回答問題，要有因有果，要有邏輯關(guān)系）3.4 （1）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解（2）應加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\