高三化學第一輪復習晶體結構

1、高三化學總復習、決定、知識復習：嗯，陽離子、原子、分子、金屬陽離子、自由電子、離子結合、孔劉結合、分子間力、金屬結合、1、4種晶體類型比較、粒子間的作用、離子結合必須存在； 有高，有低，硬，易碎，大，小，大，大，小，一，四種晶體類型的比較。 考試題：離子晶體熔化時導電，熔化時導電的晶體一定是離子晶體嗎？共同晶體，離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，金剛石，晶體硅，b，Ge，SiO2，SiC，Si3N4，BN等，金屬元素，合金，混合晶體(過渡晶體、四、一般晶體的微觀結構，(1)NaCl晶體，(1)鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：身體心臟和邊緣中點；氯離子：面中心和頂點，或相反。(2)每個細胞有

2、鈉離子、氯離子的數(shù)量，計算方法：頂點為1/8；棱鏡1/4；棉心占1/2；體芯為1，氯離子：鈉離子：(3) Na等距離，最近的Na，Cl-各有多少個？Na等距離和最近的Na分別等于12個Na和最近的Cl如下：6個，在氯化鈉晶體中，距離與Na相同，在最近的cl中，6個由身體組成。正八面，(1)銫離子和氯離子的位置：(2)銫離子，氯離子的數(shù)量，(2)CsCl晶體，(2)銫離子：體芯氯離子：頂點；或者相反。銫離子：1；(3)銫離子等距離和最近的氯離子，銫離子各有多少？銫離子：6個，氯離子：8個；氯離子：1，8頂點6面芯是鈣原子，共4個鈣原子；內部1/8晶體細胞心臟是氟，總共有8個氟原子。氟的配位數(shù)為4

3、，鈣的配位數(shù)為8，(3)，CaF2晶體，(4)干冰鄭秀晶，(1)二氧化碳分子位置：二氧化碳分子是：心臟和邊緣中點(面心臟和頂點)，(2)每個細胞的二氧化碳分子數(shù)，12，(5)金剛石(晶硅)和石墨，石墨，鉆石，晶體，構型，鍵角，四面體，空間網狀原子晶體，平面正六角形(2)右7個環(huán)中的碳原子數(shù)計算如下：2，3，14，(6)二氧化硅晶體，二氧化硅-SiO結合角10928，想法：1，由硅原子及其連接的4個氧原子組成的空間構成。2，Si-O鍵與Si原子數(shù)之比。最小的環(huán)被原子包圍。四面體，4: 1，12，硅膠宮中，8個硅原子位于立方細胞的上端，6個硅原子位于晶體細胞的6個面中心，4個硅原子和16個氧原子在晶體細胞中形成4個硅氧烷砂體，它們均勻扭曲排列。二氧化硅細胞圖，6，金屬晶體，二維平面上原子的兩種排列方法秘密和密集排列，致密排列分配位數(shù)，三維堆積的四