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文檔簡介
1、高三化學總復習、決定、知識復習:嗯,陽離子、原子、分子、金屬陽離子、自由電子、離子結合、孔劉結合、分子間力、金屬結合、1、4種晶體類型比較、粒子間的作用、離子結合必須存在; 有高,有低,硬,易碎,大,小,大,大,小,一,四種晶體類型的比較。 考試題:離子晶體熔化時導電,熔化時導電的晶體一定是離子晶體嗎?共同晶體,離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體,金剛石,晶體硅,b,Ge,SiO2,SiC,Si3N4,BN等,金屬元素,合金,混合晶體(過渡晶體、四、一般晶體的微觀結構,(1)NaCl晶體,(1)鈉離子和氯離子的位置:鈉離子:身體心臟和邊緣中點;氯離子:面中心和頂點,或相反。(2)每個細胞有
2、鈉離子、氯離子的數(shù)量,計算方法:頂點為1/8;棱鏡1/4;棉心占1/2;體芯為1,氯離子:鈉離子:(3) Na等距離,最近的Na,Cl-各有多少個?Na等距離和最近的Na分別等于12個Na和最近的Cl如下:6個,在氯化鈉晶體中,距離與Na相同,在最近的cl中,6個由身體組成。正八面,(1)銫離子和氯離子的位置:(2)銫離子,氯離子的數(shù)量,(2)CsCl晶體,(2)銫離子:體芯氯離子:頂點;或者相反。銫離子:1;(3)銫離子等距離和最近的氯離子,銫離子各有多少?銫離子:6個,氯離子:8個;氯離子:1,8頂點6面芯是鈣原子,共4個鈣原子;內部1/8晶體細胞心臟是氟,總共有8個氟原子。氟的配位數(shù)為4
3、,鈣的配位數(shù)為8,(3),CaF2晶體,(4)干冰鄭秀晶,(1)二氧化碳分子位置:二氧化碳分子是:心臟和邊緣中點(面心臟和頂點),(2)每個細胞的二氧化碳分子數(shù),12,(5)金剛石(晶硅)和石墨,石墨,鉆石,晶體,構型,鍵角,四面體,空間網狀原子晶體,平面正六角形(2)右7個環(huán)中的碳原子數(shù)計算如下:2,3,14,(6)二氧化硅晶體,二氧化硅-SiO結合角10928,想法:1,由硅原子及其連接的4個氧原子組成的空間構成。2,Si-O鍵與Si原子數(shù)之比。最小的環(huán)被原子包圍。四面體,4: 1,12,硅膠宮中,8個硅原子位于立方細胞的上端,6個硅原子位于晶體細胞的6個面中心,4個硅原子和16個氧原子在晶體細胞中形成4個硅氧烷砂體,它們均勻扭曲排列。二氧化硅細胞圖,6,金屬晶體,二維平面上原子的兩種排列方法秘密和密集排列,致密排列分配位數(shù),三維堆積的四
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