bx1-3-2-2 碳酸鈉和碳酸氫鈉n.ppt

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉,殘余固體較多,白色粉未；,細小白色粉末；,殘余固體較少 (或完全溶解),純堿、蘇打,小蘇打,溶解度(同溫度)： Na2CO3 NaHCO3,放熱；,固體部分溶解； 無明顯熱量變化,結塊,Na2CO3和NaHCO3,相同點：Na2CO3、NaHCO3都可溶于水,20溶解度: Na2CO3 21.5 g, NaHCO3 9.6 g,(Na2CO3+xH2ONa2CO3xH2O),顯紅色,顯微紅色,(其他條件相同時) 產(chǎn)生氣泡速率： NaHCO3 Na2CO3,堿性(等濃度時)：Na2CO3 NaHCO3,迅速產(chǎn)生大量無色氣泡,產(chǎn)生大量無色氣泡,相同點：Na2CO3、NaHCO3溶

2、液都顯堿性,產(chǎn)生白色沉淀； CO32+Ca2+=CaCO3,提示：Ca(HCO3)2可溶,產(chǎn)生白色沉淀；,CO32+Ca2+=CaCO3,=CO32,HCO3+OH,+H2O,歸納Na2CO3的化學性質,(1)結晶與風化 (2)溶液顯堿性 在水溶液中可以電離，Na2CO32Na+CO32 (3)與酸 反應:（弱酸根離子的通性） 原理：離子反應發(fā)生的條件(生成氣體和水)； 強酸制弱酸 (4)與 生成沉淀： (5)(可溶性碳酸鹽)受熱難分解,(H+),CO32+2H+ = H2O + CO2,Ca2+、Ba2+、Ag+,CO32+Ca2+=CaCO3,CO32+2Ag+=Ag2CO3,歸納NaHC

3、O3的化學性質,(1)溶液顯堿性 在水溶液中可以電離，NaHCO3=Na+HCO3 (2)與酸 反應:(符合弱酸根離子的通性) (3)與堿 反應：(酸式酸根離子的通性) (4)受熱分解： 其他碳酸氫鹽也能熱分解，分解產(chǎn)物類似 熱穩(wěn)定性：H2CO3NaHCO3Na2CO3,(H+),(OH),HCO3+H+ = CO2 +H2O,HCO3+OH=CO32+H2O,碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)分,顆粒大小 加入幾滴水 結塊，放熱 無明顯熱量變化 溶解性： 加酚酞： 紅 微紅 熱穩(wěn)定性： 與鹽酸放氣泡速率 與稀CaCl2溶液: 沉淀 無沉淀 與Ca(OH)2: 都沉淀,不能區(qū)分,可區(qū)分兩者,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3、NaHCO3、H2CO3的轉化,NaHCO3,Na2CO3,H2CO3 (CO2+H2O),H+,H+,H+,OH,加熱,HCO3+H+=CO2+H2O,CO32+2H+=H2O+CO2,CO32+H+=HCO3,(Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl）,CO32可與部分弱酸反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,(向Na2CO3溶液加入少量稀HCl 不出現(xiàn)氣泡),HCO3+OH=CO32+H2O,除去Na2CO3固體中的NaHCO3,除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,除去Na2CO3溶液中的