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1、第 四 章,第二節(jié) 鋁 金屬材料,復習,鋁的化學性質,1、鋁與非金屬反應,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2、鋁熱反應,3、與酸反應,2Al +6H+2Al3+3H2 鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,4、鋁的特性-與堿反應,1、金屬鋁的特性？ 2、金屬鋁對應的氧化物是什么？ 3、金屬鋁對應的氫氧化物是什么？ 4、氫氧化鋁是金屬鋁的氫氧化物， 實驗室該如何制備？,思考：,1、 Al(OH) 3兩性氫氧化物,制備,Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+,物理性質,用鋁鹽溶液與氨水反應：,不溶于水的白色膠狀物，有吸附性，可作凈水劑,活動 探究,三：鋁的重要化合

2、物的性質,化學性質,既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿 反應生成鹽和水兩性氫氧化物,活動探究,【課堂討論】,現有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少種辦法能將它們鑒別出來，選出一種最佳方法。,互 滴,2、Al2O3兩性氧化物,Al2O3 +6H+2Al3+3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O 2Al (OH) 4 -,氫氧化鋁是一種不溶于水的物質， 加熱時會有什么變化呢？,2Al (OH) 3 Al2O3 +3H2O,請你根據已有的經驗，預測三氧化二鋁的性質。,知識拓展：,1、紅寶石、藍寶石的主要成分是什么？ 三氧化二鋁 2、如何保養(yǎng)？ 避免接

3、觸酸性或堿性物質。,練習：,請選擇適當的試劑，用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質）。 1、Fe2O3（Al2O3） 加足量氫氧化鈉溶液 ，過濾、洗滌、干燥。 2、FeCl3溶液（AlCl3） 加適量氨水后，過濾。,生活中現在我們已經很少使用鋁制品，而是較多的使用合金。,1、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。 2、特點：性能一般優(yōu)于純金屬 一般熔點低、密度小、強度高、硬度大、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉等特點。 3、鋁及其合金的用途,四：鋁合金及其制品,氧化膜,密度小 氧化膜,小結,1、兩性氫氧化物：Al(OH)32、兩性氧化物：Al2O3,作業(yè),書面作業(yè)：課后習題P123頁3、4題課堂完成

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