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文檔簡介
1、利用元素質量守恒巧解化學計算問題,質量守恒定律是一個十分重要的基本定律。在化學反應前后元素的種類沒有改變,各元素的原子總數也無增減,所以在化學反應前后各元素的質量是保持不變的。有些根據化學方程式計算的題,涉及到元素質量或元素質量分數等的計算,有的題甚至需要根據多個化學方程式分別計算,步驟多,耗時長,失誤自然也多。碰到此類題特別是涉及多個反應的題時,如果我們能抓住反應前后某特征元素質量守恒這一點去分析、求解,那就可能使看上去頗為復雜的計算變得極其簡單,利用元素質量守恒確定物質中的元素種類,例1、新房剛裝修完一般不宜入住,因為很多裝修材料中都有一種有毒物質甲醛。現取3.0g的甲醛,使其在氧氣中充分
2、燃燒,生成4.4g CO2和1.8g H2O,則甲醛中( ) A、只含C、H兩種元素 B、一定含有C、H、O三種元素 C、一定含有C、H兩種元素,可能含有氧元素 D、無法確定其元素組成,同步訓練,2.3 g二甲醚在足量的氧氣中燃燒,生成4.4g CO2和2.7 g H2O,則關于二甲醚的下列判斷,正確的是( ) 一定有C、H 一定不含O 可能含有O 一定有O 物質中碳元素和氫元素的質量比21 該物質的分子中碳原子和氧原子個數比21 A B C D ,利用元素質量守恒求多步反應后產物的質量,例2 、有一種含CaCO3與CaO的混合物,測得其中鈣元素的質量分數為50,取該混合物16g,經高溫煅燒后
3、,將剩余固體投入足量的水中,固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成Ca(OH)2的質量為( ) A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g,同步訓練,在CO和CO2的混合氣體中,氧元素的質量分數是70%,將該氣體4.0g通過足量灼熱的CuO粉末充分反應后,再將氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的質量是( ) A、3g B、10g C、5g D、15g,利用元素質量守恒求多個反應中物質的質量,例3、現有Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物15.6g,將其放在氫氣中灼燒,經過充分反應后,共得到金屬混合物10.8g,則在該反應過程中,生成的水的質量為( ) A、4.8g B、
4、3.51g C、5.4g D、8.25g,同步訓練,現取Fe、Mg、Zn的混合物5.3g放入燒杯中,并加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反應,將反應后的溶液蒸干,得到固體14.9g,則在該反應過程中,消耗的稀硫酸的質量為( ) A、100g B、98g C、96g D、無法計算,課后練習,1、取一定量的Fe2O3和CuO的混合物,加入100g質量分數為9.8%的稀硫酸,恰好完全反應生成鹽和水。原混合物中氧元素的質量為多少? 2、取一定量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質量為8.0g,剩余固體中鈣元素質量分數為50%,則該反應中生成的CO2的質量為多少?,3、已知Na2CO3受熱穩(wěn)定,而NaHCO3受熱會分解,NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+ CO2。現將Na2CO3 和NaHCO3的混合物Mg溶解在水中,配成100ml水溶液,測得溶液中鈉元素的質量為0.46g,若將該溶液蒸干灼燒直至質量不變,可得到固體的質量為多少?,4、Fe2O3和C
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