《原電池 化學(xué)電源》一輪復(fù)習(xí)公開課課件

1、原電池 化學(xué)電源,嘉興四高,2013屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí),考試說明 1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。,必修 2P40,化學(xué)反應(yīng)原理 P13,實(shí)驗(yàn)化學(xué) P63,【回歸課本1】,D,【熱身訓(xùn)練】,(4)形成 。,由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)。,(1)能自發(fā)地發(fā)生 。,負(fù),正,閉合回路,氧化還原反應(yīng),一、原電池 1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 的裝置。,電能,2.原電池的構(gòu)成條件,(2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。,(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)，,【知識(shí)掃描一】,3工作原理：(以鋅銅原電池為例),鹽橋作用?,(-)Zn-2e-=Zn

2、 2+,(+)Cu 2+ +2e-=Cu,形成閉合回路； 平衡電荷,判斷下列原電池正負(fù)極,（1）,（2）,（3）,（4）,【小試身手1】,負(fù)極,負(fù)極,負(fù)極,負(fù)極,鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,【小試身手2】 設(shè)計(jì)原電池,(2)若將(1)中2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式 正極反應(yīng)_, 負(fù)極反應(yīng)_,2Fe3+2e-=2Fe2+,Cu-2e-=Cu2+,普通干電池,充電干電池,筆記本電腦

3、 專用電池,手機(jī)電池,二、常見的化學(xué)電源 1一次電池(以堿性鋅錳電池為例) 總反應(yīng)為：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2 負(fù)極： 正極：,Zn2OH2e=Zn(OH)2,2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH,【知識(shí)掃描二】,Pb,PbO2,PbO22e4HSO =PbSO42H2O,Pb2eSO =PbSO4,已知電池反應(yīng)寫電極方程式的方法：,1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，判斷正負(fù)極；,2、抄寫（注意電解液環(huán)境）,方法一：直接書寫較難時(shí)，可選擇書寫容易,3、守恒配平；,一極，另一極用相減法得到；,方法二：,二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O= F

4、e(OH)22Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 () A電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、 B電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe2OH2e =Fe(OH)2 C電池放電過程中，正極附近溶液的pH降低 D電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為: 2Ni(OH)22OH+2e = Ni2O33H2O,B,【小試身手3】,【回歸課本2】,化學(xué)2P42,電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液,操作1：閉合S1半分鐘，兩碳棒均產(chǎn)生明顯氣泡 操作2：斷開S1，閉合S2,二極管發(fā)亮,1燃料電池 氫氧燃料電池-“綠色燃料電池”,2H24e=4H,2H24OH4e=4H2O,O24H4e - =2H2O,O22H2O4e=4O

5、H,2H2O2=2H2O,【知識(shí)掃描二】,鎳氫電池 NiO(OH)MH Ni(OH)2M,化學(xué)2P51,【回歸課本3】,【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是 A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y負(fù)極的電極反應(yīng)式： C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能完全轉(zhuǎn)化,c,【小試身手4】,化學(xué)2P48,【回歸課本4】,新能源-太陽能,(2010全國卷)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)

6、為：,【觸摸高考1】,下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()。 A電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 B電池工作時(shí)，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D電池的電解質(zhì)溶液中I和I3-的濃度不會(huì)減少,B,. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是( ) A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中 Li的化合價(jià)為+1價(jià) B.該電池的反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+Fe C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+來 D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：,（2010浙江）,【

7、觸摸高考2】,B,【2012四川11】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的 酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4e +H2O = CH3COOH + 4H。下列有關(guān)說法正確的是 A檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O = 4OH C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48L 氧氣,【觸摸高考3】,C,2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行。車展期間，新一代電動(dòng)汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：6CxLixe = LixC6; LiNiO2xe= Li 1x NiO2xLi。則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是() A放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極 B放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng) C該電池的總反應(yīng)為LiNiO26C Li 1x NiO2 LixC6 D充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li 1x NiO2 xLixe = LiNiO2,C,【課堂小結(jié)】,2.內(nèi)電路:一般地，陽離子,看電流 陰離子,看電子,一.原電池及其工