魯教版初中化學(xué)九年級上知識點(diǎn)總結(jié)

1、1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 2mgo現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光 （2）放出熱量 （3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 fe3o4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射 （2）放出熱量 （3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的高溫固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 2cuo現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 2al2o3現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光，（2）放熱，（3）有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 2h2o現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，（2）放出熱量，（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白

2、）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 2p2o5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光，（2）放出熱量，（3）生成大量白煙。（固體小顆粒）7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 so2現(xiàn)象：a、在純的氧氣中，（1）發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰 （2）放出熱量 （3）生成一種有刺激性氣味的氣體。b、在空氣中燃燒，（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰 （2）放出熱量 （3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 co2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光，（2）放出熱量，（3）產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 2co*10、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 2co（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧

3、化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 2co2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。*14、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 2cuo + h2o + co2現(xiàn)象：（1）綠色粉末變成黑色，（2）試管內(nèi)壁有水珠生成，（3）產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。15、常見的由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有： 所有金屬，所有稀有氣體，某些固態(tài)非金屬單質(zhì)如c，si常見的分子構(gòu)成的：只要化學(xué)式中不含金屬元素，不含nh4+的都可認(rèn)為是由分子構(gòu)成的。（稀有氣體除外） 比如，所有氣體，所有的有機(jī)物，所有的酸，h20，i2，br2等等。常見的由離子構(gòu)成的：一般化學(xué)式中含有金屬離子，nh4+都可認(rèn)為是由離子構(gòu)

4、成的。比如所有的堿，所有的有機(jī)鹽，無機(jī)鹽。co2（常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，不支持燃燒。）1、鍛燒石灰石：caco3= cao+co2（二氧化碳工業(yè)制法）2、實(shí)驗(yàn)室用大理石/石灰石制二氧化碳：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 +h2o驗(yàn)證：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳集滿。為什么不能用稀硫酸代替稀鹽酸：caco3 + h2so4 = caso4 + h2o + co2 生成微溶于水的caso4附著包裹在caco3表面，阻止稀鹽酸與里面的cac

5、o3進(jìn)一步反應(yīng)。3、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o = h2co3 現(xiàn)象：紫色石蕊試液由紫色變成紅色。（紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍(lán)）注意： 酸性氧化物水 酸 如：so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so44、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2現(xiàn)象：紫色石蕊試液由紅色變成紫色。5、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 =caco3+ h20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)co2，也可以用co2檢驗(yàn)石灰水）如果繼續(xù)通入co2渾濁的石灰水又變澄清：caco3 + co2 + h2o = ca

6、(hco3)2然而碳酸氫鈣在受熱或壓強(qiáng)突然變小的情況下會(huì)分解：ca(hco3)2 caco3 + co2 + h2o6、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh + co2 = na2co3 + h2o7、生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2（此反應(yīng)放出熱量） 生石灰 + 水 熟石灰注意： 堿性氧化物水堿8、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o現(xiàn)象：（1）發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，（2）燒杯內(nèi)壁有水珠，（3）產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。9、酒精（乙醇）在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o現(xiàn)象：（1）發(fā)出藍(lán)色火焰， （

7、2）燒杯內(nèi)壁有水珠，（3）產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。10、甲醇燃燒 ： 2ch3oh + 3o2 2co2 + 4h2o11、光合作用：6co2 + 6h2o c6h12o6+6o2 12、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2 6co2 + 6h2o12、12、co2的用途：co2氣體肥料（農(nóng)業(yè)上）、干冰人工降雨、干冰可做制冷劑、滅火、制堿制糖（工業(yè)）等。單質(zhì)中元素化合價(jià)為0單質(zhì)（由一種元素組成的純凈物）純凈物（由一種物質(zhì)組成的）13、化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物）物質(zhì)混合物（由兩種及兩種以上種物質(zhì)組成的）1、地殼中的元素分布：氧（o

8、46.6%） 硅（si 27.7%） 鋁（al 7.7%） 鐵（fe 4.8%） 鈣（ca 3.5%）表示水這種物質(zhì)表示一個(gè)水分子2、h2o表示水是由氫元素和氧元素組成的表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的宏觀 微觀3、cxhyoznw問題12x / 1y / 16z / 14w該物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比： x ： y ： z ： w （直接看各元素的腳標(biāo)，腳標(biāo)即該原子的個(gè)數(shù)）該物質(zhì)中各原子的質(zhì)量比： 12x ： 1y ： 16z ： 14w （各元素的相對原子質(zhì)量 各元素的原子個(gè)數(shù)）12x + 1y + 16z + 14w該物質(zhì)中c/h/o/n元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%12x / 1y

9、 / 16z / 14w質(zhì)子（+）12x + 1y + 16z + 14w ag該物質(zhì)中含有c/h/o/n的質(zhì)量為： ag 100%原子的實(shí)際質(zhì)量原子核（+）4、碳12原子質(zhì)量的1/12中子（x）原子（x） 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) = 相對原子質(zhì)量 = 核外電子（-） 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子核外電子數(shù) = 原子序數(shù) （質(zhì)子帶的正電荷數(shù)）5、核外電子排布的特點(diǎn)： （1）電子在核外是分層排布的，（2）第一層電子最多排2個(gè)電子 （3）第二層最多排8個(gè)電子，（4）最外層電子數(shù)不能超過8個(gè) （5）第n層電子層最多排列2n2個(gè)電子6、配平化學(xué)方程式的一種實(shí)用方法奇偶法: （1） 找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)

10、最多的元素. （2）該元素的原子在各化學(xué)式中除一個(gè)是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù),在化學(xué)式中含奇數(shù)個(gè)該原子的化學(xué)式前先配2. （3）根據(jù)配2后這一化學(xué)式中其它元素的守恒來遞推其它化學(xué)計(jì)量數(shù). 例配平下列化學(xué)方程式: fes2 + o2 fe2o3 + so2 分析: 氧是這一反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,且只有fe2o3這一個(gè)化學(xué)式中氧原子是奇數(shù),就以氧作為配平的起點(diǎn),首先在fe2o3前配2,根據(jù)鐵元素守恒,在fes2前配上4,再根據(jù)硫元素守恒在so2前配8,最后根據(jù)氧元素守恒在o2前配11即可配平. 4fes2 + 11 o2 2 fe2o3 + 8so2 配平下列化學(xué)方程式: 1、 c2h2 + o2

11、 co2 + h2o 2、 na2o2 + co2 na2co3 + o2 mno2o2 （無色無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水、在空氣中氧氣約占21%）1、水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2 + o2現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。h2：o22：1 （2）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 （3）負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰mno22、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀制氧氣（有少量的二氧化錳）：2kclo3= 2kcl + 3o2 (生成氯化鉀和氧氣) 3、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 （生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣）（試管口加棉花

12、是為了防治紫紅色的高猛酸鉀固體小顆粒滾落到水槽中；試管口向下傾斜式為了防止加熱產(chǎn)生的水蒸氣冷凝成小水珠倒流炸裂試管。）（收集結(jié)束時(shí)。先撤出集氣瓶中的導(dǎo)管再停止加熱，防止溫度降低后，試管中壓強(qiáng)降低，水槽中的水倒流進(jìn)試管炸裂試管。）4、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 = 2h2o+ o2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生驗(yàn)證：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明氧氣集滿。驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣集滿（要收集純凈的氧氣時(shí)用排水集氣法、要收集干燥的氧氣時(shí)用向上排空氣法）（收集時(shí)先同一段時(shí)間再進(jìn)行收集。因?yàn)榇藭r(shí)的氣體不純。待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集）5、如右圖裝置，添加藥品時(shí)

13、先加入固體mno2再加入液體h2o2，注意滴入后關(guān)閉分液漏斗活塞，如果是長頸漏斗注意液封（液面高于長頸漏斗末端）6、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。7、測定空氣中氧氣含量反應(yīng)原理：cu + o2 2cuo 為什么不能用碳代替銅：生成物是co2仍然是氣體。無法測定氧氣的含量反應(yīng)過程中來回推拉注射器的作用：使空氣中的o2和銅粉充分，確保銅粉將空氣中的氧氣完全消耗。反應(yīng)后待玻璃管冷卻至室溫后，將氣球中的氣體全部擠出在讀取注射器的刻度。氣球的作用：1、提供一個(gè)可變體積。使氣體能來回流動(dòng)。是氧氣和銅粉充分反應(yīng)。2、調(diào)節(jié)壓強(qiáng)。防止氣體受熱膨脹使橡皮塞沖出。硬質(zhì)玻璃管體積 v1 反

14、應(yīng)開始前注射器體積 v2 反應(yīng)結(jié)束后待冷卻至室溫、擠走氣球中的氣體時(shí)注射器體積 v3（v1 + v3） / （v1 + v2） = 4/5檢查裝置的氣密性：將注射器推到最底，氣球鼓起，將氣球氣擠出后，注射器回到初始刻度，則氣密性良好。產(chǎn)生誤差的原因：（1）銅粉的量不足（2）沒有冷卻至室溫（3）氣密性不良（4）沒有來回推拉注射器（5）加熱不充分1、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo cu + h2o現(xiàn)象：（1）黑色粉末變成紅色，（2）試管內(nèi)壁有水珠生成2、木炭還原氧化銅：c + 2cuo 2cu + co2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。*3、一氧化碳還原氧化銅：co + cuo cu

15、 + co2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。4、焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 4fe + 3co25、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：fe2o3 + 3h2 2fe + 3h2o6、一氧化碳還原氧化鐵：3co + fe2o3 2fe + 3co2（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）現(xiàn)象：（1）紅色粉未變成黑色，（2）產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。 1、燃燒燃燒的三個(gè)條件： （1）物質(zhì)具有可燃性；（2）與充足的氧氣接觸（3）溫度到達(dá)可燃物的著火點(diǎn)滅火的三個(gè)途徑/方法：（1）移走可燃物 （2）隔絕氧氣 （3）降低溫度至著火點(diǎn)以下*注意：不可以降低著火點(diǎn)，著火點(diǎn)是物質(zhì)的本身固有屬性，不可以改變，只

16、能改變周圍溫度至著火點(diǎn)以下。促進(jìn)燃燒的兩個(gè)方法： （1）增大氧氣濃度 （2）增大可燃物與氧氣的接觸面積2、滅火器泡沫滅火器：滅火原理：將co2吹入水和制泡劑中形成泡沫。附著在可燃物表面隔絕氧氣（故不可用于電器著火）二氧化碳滅火器：滅火原理：噴出的液態(tài)co2在常壓下迅速變成氣態(tài)。隔絕氧氣（圖書館滅火、電器滅火）干粉滅火器：可用于電器類著火。但不適用于圖書館，會(huì)二次損壞圖書。水基型滅火器：不論是否高壓，只要是水基型滅火器，滅火原理都是降低溫度至著火點(diǎn)以下。(不適合電器類滅火)3、爆炸可燃?xì)怏w（ch4 、co 、h2等）與助燃?xì)怏w（o2）一定濃度混合，在有限的空間內(nèi)遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸。例： 人們在工

17、作中為了防止事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是（ ） a、到山洞探險(xiǎn)打火把照明 b、挖空沼氣池前先進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn) c、用點(diǎn)燃的木條檢查液化石油氣是否泄漏 d、到小煤窯里挖煤用火把照明4、化石燃料的利用石油分餾是將石油分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法，屬于物理變化。煤的綜合利用措施：煤的氣化、焦化、液化。屬于化學(xué)變化。5、關(guān)于物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)（區(qū)別：是否發(fā)生化學(xué)變化）化學(xué)性質(zhì)：可燃性，酸堿性，毒性，助燃性等物理性質(zhì)：顏色，氣味，狀態(tài)，揮發(fā)性，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度，導(dǎo)熱導(dǎo)電性，延展性，溶解性，密度，著火點(diǎn)等。門捷列夫制作元素周期表 拉瓦錫提出質(zhì)量守恒定律湯姆森電子 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核、質(zhì)子 氨

18、氣1、氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅。（ 紫色石蕊試液：遇酸變紅、遇堿變藍(lán)； 酚酞試劑遇堿變紅 ）2、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣。2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2nh3 + 2h2o3、濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣變藍(lán)色；氨氣遇到濃鹽酸時(shí)冒白煙（生成nh4cl固體）驗(yàn)滿：在集氣瓶口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明已經(jīng)集滿。選取發(fā)生裝置和收集裝置的原則。對于發(fā)生裝置的選取。主要看反應(yīng)物的狀態(tài)。（1）如果是固體和液體的反應(yīng)。應(yīng)該選擇b、c、d、e。d裝置使用的是分液漏斗?？梢钥刂品磻?yīng)的速率。（控制反應(yīng)速率還可以將分液漏斗換成注射器）如果要觀察反應(yīng)過程而反應(yīng)過快則需要選擇d裝置。（2）如果是固體和液體加熱的反應(yīng)，則應(yīng)該選擇i。（3）如果是固體和固體加熱的反應(yīng)，則應(yīng)該選擇a。對于收集裝置的選取。主要看生成物（主要是氣體生成物）的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（1）