弱電解質(zhì)的電離平衡2011(hcf).ppt

1、電離平衡,電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動(dòng)的離子過程。,【考綱要求】 （1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 （2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 （3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能_的電解質(zhì)。如_、_和_。電離方程式要用“_”表示。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能_的電解質(zhì)。如_、_和_。電離方程式要“_”表示。,完全電離,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,=,部分電離,弱酸,弱堿,水,注意：電離方程式書寫 （1）多元弱酸_電離，且_ _。 （2）多元弱堿電離一步寫完。如Fe(OH

2、)3,分步,A.H2O+H2O H3O+OH B.HCO3+ H2O H2CO3+ OH C.NH4+ H2O NH3H2O+H D.HS+ H2O S2+ H3O,1、下列式子為電離方程式的是( ), 為水解方程式的是( ),AD,BC,2、 下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_ 。 (1)氨氣 (2)熔融NaCl (3)H2SO4 （4)純醋酸 (5)硫酸鋇 (6)水 (7)氯化氫 (8)干冰 (9)醋酸氨 (10)石墨 (11)Cu (12)液氨 (13)硫酸溶液 (14)液氧 (15)氯化鈉晶體 (16)金剛石 (17)氯水,(2)(10)(11)(13)(

3、17),(2)(3)(5)(7)(9)(15),(1)(8)(12),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析,導(dǎo)電的前提：,導(dǎo)電的本質(zhì)：,導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：,注意1：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)！,注意2：金屬導(dǎo)電是個(gè)物理過程，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是個(gè)電解過程，屬化學(xué)變化！,溶液中存在自由可移動(dòng)的離子。,自由離子的定向移動(dòng)。,水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度,離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù),強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力。,3、解釋下列導(dǎo)電或不導(dǎo)電的原因。 金屬導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電 氯化鈉晶體不導(dǎo)電 熔融的氯化鈉能導(dǎo)電,一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較,類

4、型1：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積,例：1L 0.1mol/LHCl和HAc,小,大,大,小,相同,相同,相同,相同,大,小,長,短,下降較快,下降較慢,一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較,類型2：相同PH、相同體積,例：1L PH=1的HCl和HAc,大,小,小,大,少,多,相同,相同,長,短,下降較快,下降較慢,相同,相同,練習(xí)4： 1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。 pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。,硫酸鹽酸醋酸,硫酸鹽酸=醋酸,

5、三者相等,醋酸硫酸=鹽酸,5、 pH值相同的等體積的兩份溶液,A為HCl、B為CH3COOH，分別與Zn反應(yīng)，若最后有一份溶液中有Zn剩余，且放出氣體一樣多，則正確的判斷是 反應(yīng)所需時(shí)間B A 開始反應(yīng)速率A B 參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量是A=B 整個(gè)反應(yīng)階段平均速率B A HCl里Zn有剩余 CH3COOH里Zn有剩余 A. B. C. D. ,A,3年高考,P143 1、2,強(qiáng)電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 相同濃度的強(qiáng)酸HA和弱酸HB，PHHA_PHHB 相同PH的強(qiáng)酸HA和弱酸HB， cHA_cHB 弱電解質(zhì)的電離方程式書寫要_,用“ ”號(hào),溫故知新,水溶液中完全電離的電解質(zhì)；化合物,水溶液或熔融狀

6、態(tài)都不導(dǎo)電的化合物,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,電離過程,電離程度,電離度,特征：,(可逆）,（部分）,定義式：,=N電離/N總100,影響因素,弱電解質(zhì),定義：,在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子 重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài),電離平衡,(1) 內(nèi)因：,(2)外因：,溫度：,濃度：,溫度越高，電離度越大(電離過程吸熱),濃度越稀，電離度越大,等、動(dòng)、定、變,電解質(zhì)本身的性質(zhì),（3）電離平衡常數(shù),、定義：弱電解質(zhì)，電離平衡時(shí)，各組分濃度的關(guān)系。,、表達(dá)式：,、意義：,25時(shí) HF K=7.210 4 ; HAc K=1.810 5, 酸性：HF HAc,同溫度

7、下，電離常數(shù)的大小表示了弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無關(guān)。,升溫：促進(jìn)電離,溫度,濃度,加與電離平衡相關(guān)的物質(zhì),加水稀釋：促進(jìn)電離,加少量醋酸鈉固體,抑制電離,加少量氫氧化鈉固體,促進(jìn)電離,3、外界條件對(duì)電離平衡的影響,同離子效應(yīng)：,能反應(yīng)的離子：,以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例：,鞏固練習(xí),1.（雙選）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( ) Ac(H+) Bc(NH3H2O)/ c(OH) Cc(OH) Dn(NH4+),BC,思考：如何證明醋酸是弱酸？,法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH7,法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2,法三：將pH值均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，,pH值變化小的是醋酸,法四：向pH值均為2的鹽酸和醋酸