高中化學(xué) 3_2水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4

1、3.2水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)練習(xí)1下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是()ACH3COOHBC升高溫度 DNaOH【解析】水的電離是吸熱的，升溫，電離平衡向右移動?！敬鸢浮緾2如果25 時(shí)，KW1.01014，某溫度下Kw1.01012。這說明()A某溫度下的電離常數(shù)較大B前者的c(H)較后者大C水的電離過程是一個(gè)放熱過程DKW和K電離無直接關(guān)系【解析】由KW導(dǎo)出過程可知，KW和K電離是有直接關(guān)系的兩個(gè)量KWK電離c(H2O)?！敬鸢浮緼3下列說法正確的是()A水的電離方程式：H2O=HOHB升高溫度，水的電離程度增大C在NaOH溶液中沒有HD在HCl溶液中沒有

2、OH【解析】水是極弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，故A錯(cuò)；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(OH)c(H)，在酸堿溶液中都存在H和OH，所以C、D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1.01013 molL1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A該溶液可能呈酸性 B該溶液一定呈堿性 C該溶液的pH一定是1 D該溶液的pH不可能為13 【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H)1.01013 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01013 molL1。所以該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性

3、時(shí)pH1，顯堿性時(shí)pH13，故A正確?！敬鸢浮緼5向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是()Ac(H)c(OH)不變BpH減小了Cc(OH)降低了D水電離出的c(H)增加了【解析】水的電離逆向移動，水電離產(chǎn)生的H、OH濃度均減小，但溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B、C正確，D錯(cuò)誤；因水的離子積常數(shù)只受溫度影響，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿6液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NHNH。對該體系的說法中錯(cuò)誤的是 ()A一定溫度下，液氨中c(NH)與c(NH)的乘積為一常數(shù)B液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH)c(NH)C只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)總是與c(NH)相等D液氨中含有NH3

4、、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒【解析】液氨中無H2O、NH3H2O等微粒，D錯(cuò)?！敬鸢浮緿7有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是_；(2)該操作是否一定有誤差？_；(3)若用此方法分別測定c(OH)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是_，原因是_；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，簡述操作過程：_。試劑：A.紫色石蕊試液B酚酞試液C甲基橙溶液D蒸餾水E氯化鋇溶液FpH試紙【解析

5、】(1)用pH試紙測量溶液時(shí)，pH試紙不能潤濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會造成測量數(shù)據(jù)錯(cuò)誤，若溶液呈中性，則對結(jié)果無影響。(3)NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離，故對OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來說，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。(4)分別測定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。【答案】(1)錯(cuò)誤該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH(2)該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；若是中性溶液，稀釋不會

6、產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3H2O繼續(xù)電離出OH，減弱了因稀釋OH濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，pH較大的是0.01 molL1硫酸溶液8常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN【解析】A中Fe2、NO、H會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，符

7、合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性 溶液，HCO既與H反應(yīng)，又與OH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；1012的溶液為強(qiáng)酸性溶液，離子可以大量共存，C正確；Fe33SCN=Fe(SCN)3，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾925 時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是()1 molL1的鹽酸0.1 molL1的鹽酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D141321【解析】25 時(shí)，Kw11014。酸溶液中由水電離出的c(H)等于該溶液中由水電離出的c(OH)，所以c(H)1 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(O

8、H)相等，等于1014 molL1；c(H)0.1 molL1，則由水電離出的c(H)1013 molL1。堿溶液中由水電離出的c(H)等于該溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 molL1，由水電離出的c(H)1012 molL1，由水電離出的c(H)1014 molL1。即四種溶液中由水電離出的c(H)之比為10141013101210141101001。【答案】A10已知室溫時(shí)，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題； (1)該溶液的pH_。 (2)HA的電離平衡常數(shù)K_。(3)升高溫度時(shí)，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍?！窘馕觥?1)HA電離出的c(H)(0.10.1%)molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)電離平衡常數(shù)K1107；(3)因HAHA，電離過程是吸熱的，所以升高