高三復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離平衡

1、電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì),1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠 導(dǎo)電的化合物。,在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能 導(dǎo)電的化合物。,包括：多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。 - 蔗糖、酒精,思考題,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？,電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。（真正電離出自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）,2.強(qiáng)電

2、解質(zhì)和弱電解質(zhì),下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_. a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m,f.g.,例1把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是( ) A. 自來水 B. 0.5mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨,BD,二、,2.,3.,4.,1.有H+濃度相同、體積相等的三

3、種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,強(qiáng)化訓(xùn)練,2.一定溫度下有鹽酸硫酸醋酸, 下列說法不正確的是( ) A.c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度 B. c(H+)相同時(shí),分別稀釋10倍, c(H+)仍相等 C .物質(zhì)的量濃度相同時(shí), c(H+)是 D.c(酸)和體積V相同時(shí), 中和堿的能力 = ,BD,3.今有CH3COOH HCl H2SO4 三種溶液， 用序號(hào)回答下列問題 （1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由 大到小排列是 。 （2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的 由大到小排列是 。

4、 （3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種 酸溶液的體積關(guān)系為 。,4.0.1mol/L氫硫酸溶液中加水稀釋至0.01 mol/L時(shí),下列微粒的物質(zhì)的量濃度減少最多的是( ) A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-,A,5.將體積都為10 mL,c(H+)都等于10-2 mol/L的醋酸和鹽酸加水稀釋至 a mL和 b mL,測(cè)得稀釋后的c(H+)都等于10-5 mol/L,則稀釋后的體積為( ),A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab,D,6、如何判斷一種酸是弱酸？,（）測(cè)定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的PH （）取一定體積的酸HB溶液（設(shè)取1體積），測(cè)定其PH，稀釋至體積擴(kuò)大10倍，再測(cè)其PH。若PH增大1個(gè)單位，則為強(qiáng)酸，若PH增大小于1個(gè)單位，則為弱酸。 （）取酸HB對(duì)應(yīng)