酸的化學(xué)性質(zhì)(1).ppt

1、食醋,胃酸,乳酸飲料,檸檬酸飲料,（醋酸）,（鹽酸）,汽水,（碳酸）,汽車的鉛蓄電池中含,水果,（檸檬酸）,（硫酸）,一、常見的酸和堿 1.常見的酸有 _相應(yīng)化學(xué)式為 _ 常見的堿有 _相應(yīng)化學(xué)式為 _,鹽酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等,氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水等,HCl,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3.H2O,HNO3,純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。 濃硫酸有 性，所以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)的_性。 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不斷攪拌。,無,吸水,腐蝕,濃硫酸,器壁,慢慢,玻璃

2、棒,濃鹽酸是 色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到 ，原因是什么？,無,刺激性,白霧,濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴,濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。,濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？,答：都減小。,如何區(qū)分濃硫酸和稀硫酸？,探究酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？,探究方法：,1.典型個(gè)體 到整體 2. 實(shí)驗(yàn)探究法 3. 歸納推理法,活動(dòng)與探究一,1. 酸與酸堿指示劑反應(yīng),1. 酸與酸堿指示劑反應(yīng),變紅色,變紅色,不變色,不變色,紫色石蕊遇酸溶液變 ， 酚酞遇酸酸溶液 。

3、,紅色,不變色,活動(dòng)與探究,小資料: 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解離成H+和Cl-，所以 稀鹽酸中存在的粒子有： 水分子（H2O）、 氫離子（H+）、 氯離子（Cl-） 稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-,氯化氫分子,方案設(shè)計(jì)：,1.在水中滴入紫色石蕊溶液 2.在氯化鈉溶液中滴入紫色石蕊溶液 3.在稀鹽酸中滴入紫色石蕊溶液,1,稀鹽酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-,（不變色）,（不變色）,（變紅色）,結(jié)論：鹽酸中的H+使紫色石蕊溶液變紅色,活動(dòng)探究二：鹽酸中哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅色？,猜想：鹽酸中的H+使紫色石蕊溶液變紅色 。,溫故知

4、新： 金屬與酸溶液反應(yīng)( 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)速率：,鎂鋅鐵 銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),2. 活潑金屬+ 酸 鹽 + 氫氣,( H前 ),鹽 :組成里含有金屬離子與酸根離子的化合物 (P68),2. 活潑金屬+ 酸 鹽 + 氫氣,( H前 ),在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)的速率越快,金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不同的酸在溶液中都含有氫離子 ，所以酸能跟排在 H前面的金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣,H+,我們來探究,注意觀察： （1）鐵釘表面的鐵銹的量發(fā)生怎樣的改變? （2）液體的顏色發(fā)生怎樣的改變

5、？,將1根生銹的鐵釘放入干燥的試管中, 再向試管中加入12mL稀鹽酸 ，加熱。,活動(dòng)與探究,鐵銹逐漸消失 , 溶液由無色變黃色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黃色）,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黃色）,黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色,CuO +2HCl=CuCl2+H2O （藍(lán)色）,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （藍(lán)色）,3、金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水,說明酸在溶液中都含有相同的 ， 所以酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。,思考： 某同學(xué)在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。,H+,1.生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時(shí)，能否長時(shí)間浸泡？為

6、什么？,Fe+2HClFeCl2+H2,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,若用稀鹽酸浸泡：,若用稀硫酸浸泡：,你能運(yùn)用“酸的化學(xué)性質(zhì)”解決實(shí)際問題嗎?,當(dāng)酸過量時(shí)，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng),長時(shí)間浸泡會(huì)使鐵制品受到腐蝕。,1.長期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣） ，常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？ 2.除去水垢后的鋁壺能否長時(shí)間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）,活學(xué)活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O

7、3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,4. 酸 + 碳酸鹽 鹽 + 水 + 二氧化碳,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,1、酸能使紫色石蕊溶液變紅色， 酸不能使無色酚酞溶液變色。,3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成水。,2、酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。,1.本節(jié)課，你學(xué)到了哪些新的知識(shí)？,4、酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳。,不同的酸溶液中都含有相同的離子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),2.本節(jié)課，你運(yùn)用了哪些學(xué)習(xí)方法？,典型個(gè)體到整體研究法 實(shí)驗(yàn)探究法 歸納推理法,3.本節(jié)課也使我們

8、知道 在學(xué)習(xí)中，要有科學(xué)的態(tài)度，形成科學(xué)方法，才能使大腦真正聰明起來,你能用多種方法區(qū)分稀鹽酸和 水2瓶無色液體嗎？,試試你的能力慧眼識(shí)酸,如何區(qū)分稀鹽酸和 水？,區(qū)分鹽酸和 氯化鈉溶液的試劑：,石灰石、鋅粒、生銹的鐵釘、紫色石蕊溶液,將一只生銹的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，可看到 現(xiàn)象， 化學(xué)方程式為 ， 過一會(huì)兒可 ， 化學(xué)方程式為 ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,鐵銹逐漸消失 , 溶液由無色變黃色,鐵釘表面有氣泡,溶液變淺綠色,如何區(qū)分氧化銅、鐵粉和碳粉三種黑色粉末？,分別取少量樣品于3支試管中，加入稀鹽酸,黑色粉末逐漸消失溶液變藍(lán)色,有氣泡產(chǎn)生， 溶液變淺綠色,無現(xiàn)象,生活小常識(shí)： 1.不能用鋁制容器放醋及進(jìn)行醋拌黃瓜 2.不能用醋放在鐵鍋中長時(shí)間烹飪 3夏天吃點(diǎn)醋可預(yù)防腸道傳染病 4.燒菜放點(diǎn)醋，維生素C不易破壞,制汽水時(shí)加點(diǎn)檸檬酸，能起到利尿作用； 雞湯的味道既鮮美，又富有營養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸； 草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因?yàn)榉置诹松倭考姿岫谷税l(fā)癢； 胃液里極稀的演算又有幫助消化和殺滅斤細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”； “新摘下來的柿子澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?shí)，這