氧化還原反應(yīng)課件

1、2,氧化還原反應(yīng),1,學(xué)習(xí)交流PPT,感受氧化還原反應(yīng)的存在,剛削好的蘋果,放置30分鐘以后的蘋果,2,學(xué)習(xí)交流PPT,剛泡好的綠茶,放置2小時(shí)后的綠茶,感受氧化還原反應(yīng)的存在,3,學(xué)習(xí)交流PPT,2Na+Cl2=2NaCl 形 成 過 程：,4,學(xué)習(xí)交流PPT,一、氧化還原反應(yīng) 概念： 特征： 本質(zhì)：,有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移,一種或幾種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,( 判斷依據(jù)),5,學(xué)習(xí)交流PPT,用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?,凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),6,學(xué)習(xí)交流PPT,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),氧化還原反

2、應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：,7,學(xué)習(xí)交流PPT,化合價(jià)降低，得e- ，被還原,化合價(jià)升高，失e- ，被氧化,氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低，得2e- ，被還原,化合價(jià)升高，失2e- ，被氧化,. 升失氧，降得還；若問劑，正相反,二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念,8,學(xué)習(xí)交流PPT,氧化還原反應(yīng)分析,2Na +Cl2 = 2NaCl,0 0 +1 -1,還原劑 氧化劑,氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物,練習(xí)：,-1 +1 0 0,還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物,0 0 +3 -1,還原劑 氧化劑 既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,9,學(xué)習(xí)交流PPT,練習(xí)1

3、：,水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起極其重要 的作用。請研究下列有水參與的氧化還原反應(yīng)： 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （1）水只做氧化劑的是 ，水只做還原劑的是 ，水既做氧化劑又還原劑的是 ，水既不是氧化劑又不是還原劑的是 。,10,學(xué)習(xí)交流PPT,得2e- ，,化合價(jià)降低，,被還原，,發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)升高，,失2e- ，,被氧化，,發(fā)生氧化反應(yīng),三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法,(1)雙線橋法,步驟：,1.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià),2.用雙箭頭表示，

4、箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。,3.標(biāo)出“失去”、“得到”的電子總數(shù),0 0 +1 -1,得電子總數(shù)失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù),11,學(xué)習(xí)交流PPT,化合價(jià)降低，得2e- ，被還原,化合價(jià)升高，失2e- ，被氧化,練習(xí)1：,被氧化的元素_ 被還原的元素_ 氧化劑_ 還原劑_ 氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_,MnO2,MnCl2,HCl,Cl2,2e-,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,化合價(jià)升高，失32e-，被氧化,化合價(jià)降低，得23e-，被還原,被氧化的元素_被還原的元素_氧化劑_還原劑_ 氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_ 轉(zhuǎn)移

5、的電子數(shù)_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,Cl,Mn,Cu,N,6e-,12,學(xué)習(xí)交流PPT,練習(xí)2,R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià) 均為2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。這四種離子被還原為0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（） A. R2 + X 2+ Z 2+ Y2+ B. X 2+ R 2+ Y 2+ Z 2+ C. Y 2+ Z 2+ R 2+ X 2+ D. Z 2+ X 2+ R 2+ Y 2+,A,13,學(xué)習(xí)交流PPT,四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較,2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 ；還原性：

6、還原劑還原產(chǎn)物,1根據(jù)化學(xué)方程式判斷,決定因素: 得失電子的難易，而非多少！越易失電子還原性 越強(qiáng)；越易得電子氧化性越強(qiáng),如：FeH2SO4=FeSO4H2,氧化性：H2SO4FeSO4 ，還原性：FeH2,14,學(xué)習(xí)交流PPT,3.根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷,氧化性：Cl2 I2,4根據(jù)反應(yīng)條件判斷,后者比前者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： KMnO4 MnO2,15,學(xué)習(xí)交流PPT,五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（如：Fe2+、S 、Cl2）,1守恒律：,2價(jià)態(tài)律：（最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)）,化合價(jià)升降守恒 電子得失守恒,最高價(jià)，只有氧化性；（如：Fe3+ 、MnO4-）

7、,最低價(jià)，只有還原性；（如：S2- 、 I -）,同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,16,學(xué)習(xí)交流PPT,同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循 “只靠攏，不交叉”（即價(jià)態(tài)歸中）；,3歸中律:,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的那些性質(zhì)？-,還原性和酸性,若生成氯氣0.3 mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為-,0.5NA,17,學(xué)習(xí)交流PPT,4先后律：,一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),如：向含 Cu2+ 和 Ag+ 的混合溶液中加入單質(zhì)Fe，首先被還原的是Ag+,18,學(xué)習(xí)交流PPT,六特殊的氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng) (1)歧化反應(yīng)：同價(jià)態(tài)同種元素在反應(yīng)