第10章 共價鍵與分子間力.ppt

1、第10章共價鍵和分子間力，教學的目的和要求1。掌握現(xiàn)代價鍵理論的要點和鍵與健康的特征。了解關鍵參數(shù)。2.掌握雜化軌道理論的基本要點，sp3、SP2、SP雜化軌道的類型和特點；相等與不等雜交的概念及應用。3.了解分子極性，熟悉分子間作用力的類型、特征和原因；氫鍵形成的條件、特征和應用。1.共價鍵的性質和特征。2.關鍵和健康特征。3.混合軌道理論的基本觀點，SP3、SP2和SP的混合類型和特點；相等與不等雜交的概念及應用。4.氫鍵形成的條件、特征和應用。難雜交，10.1.1共價鍵的性質和特征，10.1價鍵理論，10.1.3雜化軌道，10.1.2共價鍵的鍵型，第10章共價鍵和分子間力，10.4.1鍵

2、能，10.2鍵參數(shù)，10.4.4鍵極性，10.4.3 10。3.1分子極性和極化，10。3.2范德華力(分子間力)，10。3.3氫鍵、離子鍵理論，10.1.1共價鍵、化學鍵的性質和特征，分子或晶體中相鄰原子(或離子)之間的強吸引力。化學鍵理論：金屬鍵理論，共價鍵理論，10.1價鍵理論，1。作為H2分子的量子力學處理的結果，兩個氫原子的電子自旋模式是相反的、接近的和重疊的，并且在原子核之間形成具有較高電子概率密度的區(qū)域。系統(tǒng)能量減少，氫分子形成。核間距R0為74 pm。共價鍵的基本原子軌道重疊，原子核之間電子的概率密度高，吸引原子核變得健康。2.價鍵理論的基本點和共價鍵的特征，價鍵理論的基本點：

3、價電子的自旋模式是相反的；原子軌道在最大程度上重疊。共價鍵的特點是：方向性、飽和性、1。鍵：原子軌道沿核間連線方向(頭對頭)重疊，符號相同。10.1.2共價鍵的鍵類型，2。鍵：兩個原子軌道垂直于原子核之間的線，彼此平行，并以相同的數(shù)目重疊(并排)。3。配位鍵的形成條件：成鍵原子的一側有一個孤對，另一側有一個空軌道?；军c：在成鍵過程中，具有相似能級的價軌道被混合和雜化，形成新的價軌道雜化軌道。雜化前后軌道數(shù)沒有變化。雜交后，軌道延伸方向和形狀發(fā)生變化。10.1.3雜化軌道，CH4的空間構型為正四面體，c: 2s22p2，1.sp3雜化軌道，4個sp3雜化軌道，b: 2s22p1，2.sp2雜化

4、軌道，BF3的空間構型為平面三角形，3個sp2雜化軌道，Be: 2s2，3.sp雜化軌道，由sp雜化產(chǎn)生。4.不等sp3雜化、摘要：雜化軌道的類型和分子的空間構型，中心原子，直三角形四面體三角形圓錐V型，不等式，雜化軌道類型，雜化軌道，雜化軌道數(shù)，成鍵軌道角，分子空間構型，例子，思考問題：解釋分子構型的C2H4和C2H2。眾所周知，C2H2是線性的；在雙原子分子中，在100千帕時，將氣體分子分解成氣體原子所需的能量。鹽酸=432千焦摩爾-1，CLCL=243千焦摩爾-1。在多原子分子中，打破氣體分子中的某個鍵并形成兩個“碎片”所需的能量稱為這個鍵的離解能。10.2.1鍵能，鍵離解能(D)，10

5、.2鍵參數(shù)，H2O(g)=2H(g)氧(g)，原子化能Eatm:當氣態(tài)多原子分子的所有鍵斷裂形成每個組成元素的氣態(tài)原子時所需的能量。例如，鍵能、鍵離解能和原子化能之間的關系：雙原子分子：鍵能=鍵離解能E(H)=D(H)多原子分子：原子化能=所有鍵能之和atm(H2O)=2(OH)鍵焓和鍵能大致相等，鍵焓數(shù)據(jù)通常在實驗測量中獲得。分子中兩個原子核之間的平衡距離叫做鍵長。例如，H2分子，l=74pm。10.2.2粘合長度。從表中數(shù)據(jù)可以看出，氟化氫，氯化氫，溴化氫和高的鍵長依次增加，而鍵能10.2.3鍵角，10.2.4鍵極性，而鍵的極性是由鍵原子的不同電負性引起的。當成鍵原子的電負性相同時，原子核

6、之間的電子云密集區(qū)位于兩個原子核的中間，兩個原子核的正電荷形成的正電荷的重心與成鍵電子對的負電荷的重心重合。這種共價鍵被稱為非極性共價鍵。當成鍵原子的電負性不同時，原子核之間的電子云密集區(qū)偏向電負性較大的原子一端，使其帶部分負電荷，而電負性較小的原子一端帶部分正電荷，正電荷重心與成鍵負電荷重心不重合。這種共價鍵被稱為極性共價鍵。鍵力矩是一個物理量，代表鍵的極性。=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q=q。3.1分子極性和分子極化，1分子極性和鍵極性，3分子極化，永久偶極，感應偶極，10.3.2范德華力，1取向力，2感應力，3分散力，總結，(1)非極性分子之間只有分散力；極性分子和非極性分子之間既有誘導力又有分散力。然而，在極性分子中，存在取向力、誘導力和色力。(2)范德華力不屬于化學鍵的范疇。它有以下特點：它是靜電引力，它的作用能量只有幾個到幾十千焦每摩爾，比化學鍵小12個數(shù)量級；它的作用范圍只有幾十到幾百微微米；它沒有