課題1質(zhì)量守恒定律 (2)

1、化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,磷+氧氣 五氧化二磷,鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵,鎂+氧氣 氧化鎂,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,探究:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。,【提出問題】化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系? 【猜想與假設(shè)】分組討論、交流。 假設(shè)1:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和_生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 假設(shè)2:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和_生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 假設(shè)3:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和_生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。,大于,等于,小于,【收集證據(jù)】化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì),蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,蠟燭漸漸變短;鐵

2、生銹后質(zhì)量會(huì)增加;紅磷在空氣中燃燒會(huì)生成五氧化二磷。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 組內(nèi)探究交流如下問題并分析原因、進(jìn)行展示。,答案：,錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝少量細(xì)沙,目的是防止白磷燃燒產(chǎn)生的熔融物使錐形瓶炸裂;玻璃管口要系牢一個(gè)小氣球,目的是防止錐形瓶中的氣體受熱逸散到空氣中。,答案：,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,白磷燃燒;有白煙 生成,鐵絲上附著紅色物質(zhì);溶液由藍(lán)色 變?yōu)闇\綠色,前后質(zhì)量相等,前后質(zhì)量相等,【得出結(jié)論】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【交流反思】,等于,答案：,五個(gè)不改變:原子的種類、元素的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和;兩個(gè)一定改變:物質(zhì)的種類、分子的種類;一個(gè)可能改變:分子的個(gè)數(shù)。,答案：,【提出新問題】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢? 各小組進(jìn)行課本P94【實(shí)驗(yàn)5-1】,并仔細(xì)觀察老師演示【實(shí)驗(yàn)5-2】,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生 大量的白煙,質(zhì)量減小,質(zhì)量增加,【得出結(jié)論】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量_;鎂帶燃燒后固體的質(zhì)量_。,減少,變大,【交流反思】各小組交流上述實(shí)驗(yàn)。 這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)與質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容相違背嗎?為什么? 如果