2014高中化學(魯科)必修1【課件】4.1.1單質(zhì)硅與二氧化硅

1、第一節(jié)硅無機非金屬材料第一課了解單體硅和二氧化硅、材料家族中的元素體、一硅的主要性質(zhì)和用途。 了解SiO2的性質(zhì)和在材料中的應(yīng)用。知識清單、半導體材料和單體硅、1半導體材料的半導體材料，尤指導電力在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之間的材料。 最早使用的半導體材料是，但現(xiàn)在廣泛使用的半導體材料是，元素體，地殼中的含量是，導體絕緣體鍺硅的第二化合物，2單質(zhì)硅(1)的物理性質(zhì)單質(zhì)硅有： 晶體硅是一種固態(tài)的材料。 是單體硅的導電性。 結(jié)晶硅非晶氧化硅(非晶氧化硅)為黑色，介于有金屬光澤、又硬又脆的導體和絕緣體之間，(2)化學性質(zhì)在常溫下硅的化學性質(zhì)為惰性，與O2、Cl2、H2SO4

2、、HNO3等不反應(yīng)，但能夠與F2、HNO3等反應(yīng)，例如(3) 由于硅的制造自然段中不存在單晶硅，因此在工業(yè)上，采用使用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制造含有少量雜質(zhì)的粗硅，對粗硅進行精制，可以得到半導體材料的高純度硅。 生產(chǎn)粗硅：高純度硅：硅的用途硅可以用來制造，例如，可以使用“高純度硅”來制造“高純度硅”。 可用于制造變壓器鐵芯、_ _ _ _ _設(shè)備等。 綜合擴散，(10)Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃，但與玻璃的成分有很大差異，硅酸鈉金屬釷水溶液(即水玻璃)俗稱泡花堿，而是鹽的溶液，不是堿溶液。 特別是酸無水物是通過酸脫水得到的，例如是CO2、SO2、SO3、SiO2等，但酸無水物不一定

3、溶解在水中生成相應(yīng)的酸。 例如SiO2難以溶于水，當然也不能與水反應(yīng)生成硅酸。 試著應(yīng)用，1美國舊金山有最大的科技工作區(qū)，被稱為“硅谷”，是現(xiàn)代電子工業(yè)和計算機發(fā)展的基礎(chǔ)。 以下說法不正確的是，() a硅元素為非金屬元素，但其單質(zhì)是灰黑色、有金屬光澤的固體b硅元素的導電性介于金屬和絕緣體之間，由于良好的半導體材料c硅元素的化學性質(zhì)為惰性，在常溫下無任何反應(yīng)的d自然段中存在許多單質(zhì)硅元素，其含量僅次于氧的硅在自然段上主要與硅酸鹽回答： CD，解析：問題中兩個反應(yīng)條件不同，所以不可逆反應(yīng)。 由于反應(yīng)符合置換反應(yīng)的定義，因此作為氧化還原反應(yīng)的兩者的反應(yīng)熱效應(yīng)必須相反，這由能量守恒決定。 答：交流、知

4、識清單、二氧化硅和導光纖維、一氧化硅存在：廣泛存在于自然段中，_的主要成分是二氧化硅。 將透明的灰水晶晶體稱為水晶，將含有有色雜質(zhì)的灰水晶晶體稱為 物理性質(zhì)：純粹的二氧化硅是水晶，不溶于水。 砂和灰水晶瑪瑙無色透明熔點高，硬度大，化學性質(zhì)：二氧化硅的化學性質(zhì)惰性，在酸性氧化物下，能夠與堿溶液緩慢反應(yīng)： _ SiO2為H2SiO3與H4SiO4的酸無水物。 硅酸和奧爾特硅酸都是不溶于水的弱酸，都比碳酸弱。 可以在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：在常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)，在高溫下可以與氫氟酸反應(yīng)。 此反應(yīng)常用于蝕刻玻璃：用于：灰水晶時修正；高性能的現(xiàn)代通訊材料：導光纖維導光纖維在全內(nèi)反射作用下具有極高的光

5、傳導透明度，主要成分為：透明、透明、透明等。 光纖，光纖，光纖，光纖，光纖、壓電材料導光纖維制造電子部件、光學儀器、精密儀器軸承、灰水晶時校正、工藝品、玻璃等2SiO2通訊能量傳遞信息處理遙測醫(yī)療儀器(導光纖維內(nèi)窺鏡)得到了綜合發(fā)展，具有CO2-SiO 2化學性質(zhì)的比較、 特別是裝有氫氧化納金屬釷的試劑瓶無法使用玻璃塞的原因：裝有玻璃的NaOH溶液在倒下時容易留在瓶口，此時會發(fā)生反應(yīng)SiO 2NaOHNa2SiO3h2o，得到的na 2SiO 3是礦物的膠，裝有塞子時能夠?qū)⑷泳o貼在瓶口生石灰中混合灰水晶和石灰石的正確方法是，觀察() a加入過剩鹽酸，是否有氣泡，b加入過剩燃燒溶液，觀察固體溶

6、解c加熱到高溫是否有氣體，硅酸鈣元素生成d先加入過剩鹽酸攪拌，觀察是否殘留有不溶物， 如有不溶物則進行過濾分析： CaO和CaCO3均溶于鹽酸，但由于只有CaCO3和鹽酸的作用才會產(chǎn)生氣泡，因此可以用鹽酸驗證石灰石的存在的SiO2不溶于鹽酸，可溶于NaOH溶液，因此d選項滿足了題意。 答： d、4次的說法正確() a是SiO2不溶于水，因此H2SiO3不是與SiO2對應(yīng)的酸，或者SiO2不是H2SiO3的酸無水物BCO2通過水玻璃(Na2SiO3溶液)，則硅酸CCO2通過飽和氯化鈣溶液時會發(fā)生白色沉淀DSS a硅是只有在高溫下才能與氫化合反應(yīng)的b硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素體，硅在地殼中的含量

7、是所有元素體中第一位的c硅的化學性質(zhì)惰性，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)的d硅是電子工業(yè)中最重要的半導體材料，解析： a選項是正確的， 硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除少數(shù)物質(zhì)外的b選項不正確，地殼中氧元素體含量居首位。 c選項不正確，硅的化學性質(zhì)不活潑，但與F2、HF、強堿等反應(yīng)。 d選項準確，硅是常溫下化學穩(wěn)定的半導體材料，廣泛應(yīng)用于計算機技術(shù)領(lǐng)域。 答： AD名士是專心致志：地殼中各元素體含量高低有氧、硅、鋁、鐵元素、鈣元素、納金屬釷、鉀元素、鎂、氫等，記憶口訣是洋(氧)鬼(硅)子鋁鐵元素蓋(鈣元素)，變化訓練、 如果硅作為一般使用的新能源被開發(fā)利用的話，對于下一個有利的要素來說，從安全的觀點來看，硅

8、是最佳燃料的b自然段的含硅化合物容易開采c硅，燃燒放出熱量大，燃燒產(chǎn)物環(huán)境污染的程度低，d自然段有很多單體硅硅廣泛存在于自然段中，硅化合物易開采，其燃燒產(chǎn)物為SiO2，環(huán)境污染程度低。 但請注意，d是錯誤的，因為自然段沒有游離態(tài)硅。答： d，關(guān)于二氧化硅的化學性質(zhì)，() a二氧化硅為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，而不能與酸反應(yīng)的b是通過SiO2CaCO3 CaSiO3CO2的反應(yīng)，使硅酸酸性比碳酸性強的c二氧化碳瓦斯氣體通過硅酸納金屬釷溶液，由此，硅酸d二氧化硅可以生成導光纖維， 可解析的b反應(yīng)只能在高溫條件下進行，由于CO2為瓦斯氣體，因此生成后脫離反應(yīng)體系繼續(xù)反應(yīng)，但不能說明硅酸的酸性比碳酸性

9、強的c是正確的，化學反應(yīng)方程式為Na2SiO3CO2H2O Na2CO3H2SiO3。 d準確，SiO2是導光纖維的主要成分，導光纖維可以用二氧化硅制取。 回答： CD名人點睛：分析解答問題時，首先要明確反應(yīng)規(guī)則是有條件的。 不論條件如何都不能任意適用。 其次要掌握反應(yīng)原理，注意硅元素及其化合物的特殊性。 例如，硅元素與氫氟酸、堿溶液的反應(yīng)、二氧化硅的溶解性、二氧化硅與氫氟酸、碳酸鹽、碳單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)等具有特殊性。變化訓練，2以下的反應(yīng)指出二氧化硅表示的化學性質(zhì)或作用，從選項中選擇正確的回答填入括號內(nèi)。 a作為玻璃的成分被消耗，玻璃被腐蝕的b氧化性c酸性氧化物的通性d是將揮發(fā)性酸無水物與其鹽“置換”，e不參與氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是SiO2和NaOH反應(yīng)，表現(xiàn)出SiO2酸性氧