課題1　常見(jiàn)的酸和堿.pptx

1、什么？ 什么？ 什么？ 在常見(jiàn)的堿主題復(fù)習(xí)、西昌航天學(xué)校張菊、創(chuàng)設(shè)情況、青花瓷、青花瓷的優(yōu)美旋律中想起化學(xué)知識(shí)、化學(xué)版青花瓷所含的堿化學(xué)知識(shí)、銅絡(luò)離子與氫氧化合物根反應(yīng)而生成藍(lán)沉淀，堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)，氫氧化鈣元素的用途，一、白色塊狀經(jīng)過(guò)可用于白色粉末狀、易、釋放、微、降、水、CO2、CO2、一、常見(jiàn)堿、2NaOH CaCO3、Ca(OH)2、牛刀小試驗(yàn)、2氫氧化納金屬釷溶液的鑒別的數(shù)小時(shí)的實(shí)驗(yàn)，u字管a、b的2處液面為以下任一種情況在b中兩者都在CA中上升，在b中下降在DA、b中兩者都沒(méi)有變化，出現(xiàn)了c、c、堿的化學(xué)性質(zhì)相似的原因，即NaOH Na OH。 二、堿溶液的通透性：藍(lán)、紅、2

2、 Na2CO3 H2O、CaCO3 H2O、NaCl H2O、CaSO4 2H2O、2 2NaCl Cu(OH)2、caso4cu (小明總結(jié)了氫氧化鈣元素的4種化學(xué)性質(zhì)(圖)，氫氧化鈣元素為圖中的4種(1)小紅將無(wú)色酚酞試驗(yàn)液滴入氫氧化鈣元素溶液中，溶液從無(wú)色變?yōu)?2)如圖所示，改進(jìn)了酸性土壤的化學(xué)方程式，牛刀小試驗(yàn)，紅，Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O，(3) 利用氫氧化鈣元素和鹽的反應(yīng)性質(zhì)，可以去除氫氧化納金屬釷溶液中少量的氫氧化鈣元素雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)。 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH、非金屬氧化物、1、氫氧化納金屬釷變質(zhì)的原因是

3、什么？ 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，2，如何檢測(cè)氫氧化納金屬釷是否變質(zhì)？ 分析Na2CO3的存在。 也就是說(shuō)，CO32-被有木有。 三、氫氧化納金屬釷變質(zhì)的探索、活動(dòng)一：氫氧化納金屬釷溶液是否變質(zhì)，稀鹽酸、氣泡、已白色沉淀、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、白色沉淀，探討：氫氧化納金屬釷溶液既然變質(zhì)，是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的：個(gè)樣品即使部分變質(zhì)也完全變質(zhì)的，還是檢查有木有。 如何消除Na2CO3、NaOH、Na2CO3、NaOH和碳酸納米金屬釷的干擾作用？ 可以排除鹽酸、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3來(lái)選擇試劑的NaOH HCl=NaCl H2O、Na2CO3

4、 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH。 活動(dòng)2 :氫氧化納金屬釷變質(zhì)程度，BaCl2溶液，苯酚酞溶液，有白色沉淀發(fā)生，溶液紅，部分，活動(dòng)2 :氫氧化納金屬釷變質(zhì)程度，BaCl2溶液，苯酚酞溶液，有白色沉淀發(fā)生，溶液紅，全部，Ba2不，在典型的分析中，小明被實(shí)驗(yàn)室密封【調(diào)查資料】: KOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。 請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明KOH變質(zhì)的原因。 K2CO3溶液為堿性，CaCl2溶液、KCl溶液為中性。 【假說(shuō)假說(shuō)】:假說(shuō)I :只包括KOH； 假說(shuō)ii :只包括k2co 3； 假說(shuō)III :包括。 KOH和k2co 3，2 k oh co2=k2co3h2o，【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】，產(chǎn)生I，白色沉淀，溶液不變紅，【討論問(wèn)題】在工序(2)中加入過(guò)剩的BaCl2溶液的作用是。 有的學(xué)生認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中可以用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液。另外，在上述實(shí)驗(yàn)中可以用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液。 去除碳酸鉀元素，切實(shí)可行，不可行，分享收獲：指示劑、非金屬氧化物、酸與鹽的反應(yīng)