元素周期表及元素周期律習(xí)題課

1、元素周期表及周期律 習(xí)題課,1、原子的結(jié)構(gòu),（1）原子,原子核,核外電子,（n-）,質(zhì)子,中子,（不帶電）,（每個電子帶一個單位負(fù)電荷,共帶n- ）,（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,共帶n+）,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),（n+）,因此，原子呈電中性,(Z),(N),（2）質(zhì)量數(shù)：,忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，,質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),2、元素、核素和同位素,(1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。,(2)核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。,注意：它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系。

2、故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。,(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。,一、元素周期表,1、結(jié)構(gòu),（1）每一橫行，為一周期。 共七個周期，前三周期稱為短周期（1-18號元素）；后四周期稱為長周期。 （2）縱行稱為族。 共18列，16個族。主族七個，副族七個，第八族，0族（稀有氣體）。,2、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置關(guān)系,周期序數(shù) = 電子層數(shù),主族序數(shù) = 最外層電子數(shù),同周期元素電子層數(shù)相等,同主族元素最外層電子數(shù)相等,二、元素周期律,1.原子核外最外層電子排布規(guī)律,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出

3、現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。,2.原子半徑變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）,同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減?。?同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。,4.元素化合價遞變規(guī)律,同一周期從左到右，元素原子的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,同一主族從上到下，元素原子的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。,3.元素原子的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律,隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn) 變化,周期性,周期性,周期性,元素原子半徑呈現(xiàn)

4、變化,元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn) 變化,元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。,元素化合價呈現(xiàn) 變化,周期性,三、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu),元素性質(zhì),元素在表中位置,例題1,在原子序數(shù)118號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。 （3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。 （4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。,Na,F2,Cl2,白磷,反饋練習(xí)：,（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 （6）原子半徑最小的元素是_。 （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。 （8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

5、的物質(zhì)的化學(xué)式是_。 （9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。,Na,H,N,HF,Cl,1、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（ ） ALi、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外 層電子數(shù)依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次增高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng),反饋練習(xí)：,C,2下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ） AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba,3下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb,反饋練習(xí)：,CD,B,4能說

6、明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（ ） A氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 C氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 D氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子,B,反饋練習(xí)：,反饋練習(xí)：,5某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ） AHX BH2X CXH3 D. XH4 6某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH3，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是（ ） AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO4,D,CD,7已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，下列敘述中不正確的是（ ）

7、 A該元素的原子最外電子層上有6個電子 B該元素的最高正價氧化物的化學(xué)式為RO2 C該元素一定是非金屬元素 D該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2RO4,反饋練習(xí)：,B,1、1999年，科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了114號、116號、118號元素，它們分別是金屬元素還是非金屬元素？ 2、R是元素周期表中第六周期A族元素,關(guān)于R的敘述,不正確的是 A、R是一種非金屬元素 B、R的單質(zhì)常溫下是一種深顏色的固體 C、R的氫化物穩(wěn)定 D、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種酸,例題2：,C,反饋練習(xí)：,8. 砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) ( ) A.砹易溶于某些

8、有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3,BC,9.已知元素硒（Se）的原子序數(shù)為34，下列敘述正確的是 （ ） A. 硒的最高化合價為+4價 B. 硒是第四周期的主族元素 C. 硒的M電子層有18個電子 D. 硒的氧化物的水溶液呈強(qiáng)酸性,BC,反饋練習(xí)：,10電子層數(shù)相同的3種元素X、Y、Z已知最高價氧 化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4則下列判斷錯誤的是（ ） A原子半徑XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3 C非金屬性XYZ D氣態(tài)氫化物還原性HXH2YZH3,A,上圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子

9、，則下列說法中不正確的是 （A）D的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應(yīng) （B）A的高價氧化物對應(yīng)水化物比B的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) （C）B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定 （D）原子半徑ABC,例題3：,B,例有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個?；卮鹣旅嬗嘘P(guān)問題： （1）寫出A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性依次增強(qiáng)的順序排列。 （2）已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫出有關(guān)的離子方程式。,9、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：A、

10、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個。A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 24，且已知E與A形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白： （1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： （2）A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： （3）寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：,反饋練習(xí)：,3現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是 ( ) A.原子序數(shù)為24 B.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C.

11、金屬性比較強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se,AC,4X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 ( ) A.如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y B.如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng) C.如X、Y均為非金屬元素，則Y的非金屬性比X強(qiáng) D.如X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X,B,5. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（ ） A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素 C. 做半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素,C,1、下列互為同位素的一組是：（ ） A、3517Cl 3717Cl 3618Ar B、3618Ar

12、 3616S 3416S C、石墨、金剛石 D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚,E,復(fù)習(xí)回顧,1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、 147N 中： （1） 和 互為同位素 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相同，但不能互稱同位素。 （3） 和 中子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同一種元素。,復(fù)習(xí)回顧,63Li,73Li,146C,147N,2311Na,2412Mg,2、元素R的陽離子Rn+核外共有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)（ ） AAnm BAmn CAnm DAmn,3、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核

13、外電子數(shù)之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,A,B,第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： 。 Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中： 族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。 族序數(shù)=周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。,14,3、19,H、Be 、 Al,、 S,Li,復(fù)習(xí)回顧,2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素 C、氧元素的五種不同微粒 D、氧的五種同位素 3. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ） A、混合物 B、化合物 C、純凈物 D、單質(zhì),C,B,4、以下為同位素的是

14、（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金剛石和石墨 D. 和 5、下列敘述正確的是（ ） A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B. 是一種同位素 C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 D. 核素就是元素,課堂練習(xí),D,C,四、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子,含有10個電子的粒子有：,1、分子：HF、H2O、NH3、CH4,2、原子：Ne,3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,4、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2,含有18個電子的粒子有：,SiH4、PH3、H2S、HCl、 Ar 、 F2 、H2O2 、 S2、Cl、K+、Ca2+、HS 、 S2

15、 、 O22,含有2個電子的粒子有：H、He、Li+、Be2+,具有2、8結(jié)構(gòu)的粒子：,五、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子,具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子：,注意這些原子（或離子）在周期表中的位置和排列規(guī)律以及半徑大小。,1.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是,練習(xí)與思考：,D,2.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的 原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是( ),B,A.X+2 B . X+4 C. X+8 D. X+18,3.若某第二主族元素原子序數(shù)為X，那么原子 序數(shù)為X+1的元素位于（ ） A.第三副族 B.第三主族 C.第一副族 D.第一主族,AB,例；

16、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）比較B、C的的原子半徑，B C,氮,硫,氟,3,VIA,5.短周期元A.B.C的位置如圖所示，已知B.C兩元素的族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的兩倍，B.C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A.B.C是（ ） A. Be Na Al B Mg Si C. O P Cl D. C Al P,C,A,B,C,6.原子序數(shù)為Z的元素在周期表中

17、位于A.B.C.D. 四種元素的中間(均為主族元素），如圖所示，則A.B.C.D.四種元素的原子序數(shù)之和，其中不正確的是（ ） A.4Z B.4Z+6 C.4Z+10 D.4Z+14,B,7.X，Y，Z，T，V為短周期的5種元素，X，Y，Z 在周期表中的位置如圖所示。這三種元素的原子 序數(shù)之和是41，X和T在不同的條件下反應(yīng)，可生 成化合物T2X(白色固體）和T2X2(淡黃色固體） 兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色 火焰，生成的水溶液能使石蕊試劑變紅，則； 1）五種元素分別是？ 2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖？ 3）Z單質(zhì)與V2Y的水溶液 反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象？ 4）T,X形成化合物的化學(xué)式,

18、8下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題,（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是_,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2）三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_。 （3）元素形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學(xué)方程式是 ，該化合物的焰色反應(yīng)為_色。 （4）三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序是_。,Ar,2K+2H2O=2KOH+H2,NaOH,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,黃,Al3+,Mg2+,K+,（5）元素的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理 。 （6）醫(yī)學(xué)證明, 人體缺鈣易患多種疾病, 特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)鈣, 在各種補(bǔ)鈣制劑中鈣元素呈_態(tài)(填游離態(tài)