第5講 氧化還原反應.ppt

1、第5講氧化還原反應,返回目錄,典型易錯必糾,教師備用習題,考向互動探究,返回目錄,1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 2.了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 3.能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。 4.掌握物質氧化性、還原性強弱的比較方法。 5.能運用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應的有關計算。,考綱要求,返回目錄,網絡導圖,探究考向一氧化還原反應基本概念 知 識 梳 理 1氧化還原反應的本質及特征 (1)本質：反應過程中_。 (2)特征：反應前后元素的化合價_。 2氧化劑和還原劑的比較,第5講氧化還原反應,返回目錄,考向

2、互動探究,有電子得失或偏移,發(fā)生變化,得電子,失電子,化合價降低,化合價升高,還原反應,氧化反應,還原產物,氧化產物,3.與四種基本反應類型間的關系 答案,第5講氧化還原反應,返回目錄,考向互動探究,4電子轉移的表示 Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目可表示為： (1)單線橋法： _ _。 (2)雙線橋法： _。,第5講氧化還原反應,返回目錄,考向互動探究,元貝駕考 元貝駕考2016科目一 科目四金手指考試 金手指駕駛員考試,自主提問 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？ 答案提示：同素異形體之間的轉化，雖然有單質參加，也有單質的生成，但不是氧化還原反應。,第5講氧化還原反應,返回

3、目錄,考向互動探究,5氧化產物、還原產物 氧化產物是指_的生成物。 還原產物是指_的生成物。 6氧化性、還原性 氧化性是指物質_電子的性質。 還原性是指物質_電子的性質。,第5講氧化還原反應,返回目錄,考向互動探究,還原劑失去電子被氧化后,氧化劑得到電子被還原后,得到,失去,自主提問 如何判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物？ 答案提示：,第5講氧化還原反應,返回目錄,考向互動探究,【觸摸高考】 高考選項正誤判斷,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究, 核心突破 ,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向

4、互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究, 典例精析 ,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,探究

5、考向二氧化還原反應的規(guī)律及應用 知 識 梳 理 一、書寫氧化還原方程式遵循的一般規(guī)律 1守恒規(guī)律 氧化劑獲得的電子總數_。 2價態(tài)規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價_”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。圖示如下：,第5講氧化還原反應,返回目錄,考向互動探究,還原劑失去的電子總數,中間價,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,還原性強的,氧化性強的,弱還原性,弱氧化性,提醒 關于“歧化反應”，是指某些物質在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應。常見的歧化反應有：,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向

6、互動探究,二、氧化還原反應方程式的配平化合價升降法,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究, 核心突破 1常用配平技巧 配平氧化還原反應方程式的關鍵是確定每分子還原劑(或氧化劑)化合價升高(或降低)總數，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變價原子。 氧化還原反應方程式配平技巧： 正向配平，即從反應物分析反應前后元素化合價變化情況來配平，這是最常用的方法； 逆向配平，即從生成物分析反應前后元素化合價變化情況來配平，多用于分解反應和歧化反應；,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,雙向配平，即從化學方程式兩邊同時分

7、析元素化合價變化情況來配平； 待定系數法配平，適用于元素化合價變化情況復雜的化學反應。盡可能找所含元素多的物質，設其化學計量數，然后依據同種元素的原子個數守恒(如為離子反應還有電荷守恒)的規(guī)則將其他物質的化學計量數表達出來，列出方程組求解。,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,缺項配平，對化學方程式，所缺物質往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質往往是H、OH或水?？梢愿鶕厥睾阆葘懗鏊蔽镔|，再用守恒方法配平。如果無法確定所缺項，可先依據化合價的升降將現(xiàn)有的物質配平，然后再根據守恒法確定所缺物質的化學式及化學計量數。,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,2“電子守恒”

8、氧化還原反應計算的靈魂 對于氧化還原反應的計算，要善于根據反應中氧化劑得到電子總數與還原劑失去電子總數相等，即得失電子守恒進行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應歷程，只要把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，可以走捷徑迅速獲得正確結果。,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究, 典例精析 ,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,返回目錄,第5講氧化還原反應,考向互動探究,易錯4概念混淆判斷失誤,返回目錄,第5講氧化還原反應,典型易錯必糾,

9、返回目錄,第5講氧化還原反應,典型易錯必糾,易錯提示 氧化劑、氧化產物、被氧化概念之間的對應關系易混淆；不清楚硫酸的作用。 試答 _,返回目錄,第5講氧化還原反應,典型易錯必糾,提升 此類題看似簡單，實際由于考生概念混淆很容易判斷錯誤，例如KClO3是氧化劑，其對應的產物往往錯判成氧化產物，等等。所以準確理解概念，用對比、聯(lián)系的方法加以深化很重要。這里提示同學們，氧化還原反應的概念都是成對的，只需掌握一半即可，如“失電(被)氧化還原劑氧化產物它變去價升特征記心里”就可以很好的幫助同學們清楚掌握這些概念而不易混淆。另外，有許多氧化劑需要用硫酸酸化，因為濃硫酸有強氧化性，學生往往誤認為硫酸的作用是氧化劑，實