歸納與整理 (6)

1、,1、定義：,由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。,2、成鍵微粒：,陰、陽離子,3、微粒間相互作用力：,離子鍵,4、常見的離子晶體：,強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類,第四節(jié) 離子晶體,一、離子晶體,6,6,8,8,你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？,5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,幾何因素,晶體中正負(fù)離子的半徑比,晶體中正負(fù)離子的電荷比,電荷因素,鍵性因素離子鍵的純粹程度, 鈉離子和氯離子的位置：, Na+ 與Cl- 的配位數(shù)：, 每個晶胞含鈉離子、 氯離子的個數(shù)：,均為4,離子晶體中離子的配位數(shù)是指一個離子周圍 最鄰近的異電性離子的數(shù)目,均為6,12,在氯化鈉晶體中，若鈉離

2、子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有 個，其距離為 。,（2）氯化銫型晶胞,每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：,均為1,Cs+ 與Cl- 的配位數(shù)：,均為8,在氯化銫晶體中，每個銫離子周圍最近且等距離的銫離子有 _個，每個氯離子周圍最近且等距離的氯離子有_個。,6,6,Zn2+、S2-的配位數(shù)：, 每個ZnS晶胞中含陰、陽離子：,（3）ZnS型晶胞,均為4,均為4,（4） CaF2型晶胞,Ca2+,F-,4,8,Ca2+的配位數(shù)：, 每個CaF2晶胞中含陰、陽離子：,Ca2+為4、,F-為8,F- 的配位數(shù)：,1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯誤的是（）,2、

3、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子核間距離和晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是 () AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl,6、離子晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)：,(1) 較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)、難于壓縮。,(2) 硬而脆，無延展性,(3) 不導(dǎo)電，但熔化后或溶于水后能導(dǎo)電。,(4) 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中。,閱讀思考 碳酸鹽熱分解的實(shí)質(zhì)是什么？ 表3-7的有關(guān)數(shù)值說明了什么？,組成碳酸鹽中陽離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽離子 的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。,(3)熱穩(wěn)定性：M2CO3MHCO3H2CO3,(2)熱穩(wěn)定性：A碳酸鹽A碳酸鹽過渡金屬碳酸鹽。,(1)同主族金屬，金屬性越弱，穩(wěn)定性越低；,二、晶格能,1、定義：,氣態(tài)離子形成1mol離子晶體時釋放的能量。,分析表38，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？ 離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？,（2）晶格能與陰、陽離子間的距離成反比。,（1）晶格能