化學人教版九年級下冊復分解反應的條件ppt

1、第十一單元 鹽 化肥 三、復分解反應發(fā)生的條件,蒲江縣鶴山初中 楊碧瓊,學習目標： 1、通過實驗探究，分析、歸納出復分解反應發(fā)生的條件； 2、能夠根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行判斷； 3、掌握有關復分解反應化學方程式的書寫。,溫故知新 一、完成下列方程式： 、氫氧化鈉放在空氣中變質 2、實驗室制取二氧化碳 3、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 4、用純堿（Na2CO3）和熟石灰 (Ca(OH)2)制燒堿 二、以上反應分別屬于基本反應類型中的什么反應？,復分解反應 、定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應,、特點 （）雙交換(內結合、外結合) （）價不變：反應前后各元

2、素的化合價均保持不變,復分解發(fā)生的條件,產生藍色沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4,產生白色沉淀,生成沉淀,生成H2O,生成CO2,生成物中有水、氣體、或沉淀生成時，復分解反應才能發(fā)生。,發(fā)生復分解反應的條件：,復分解反應的生成物有什么特點？,P114,AgCl,BaSO4,酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：,酸類：大多酸能溶于水，硅酸例外獨不溶,堿類：鉀、鈉、銨、鋇能溶，氫氧化鈣能微溶,鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶； 多數(shù)碳酸鹽難溶 鹽酸鹽除銀（AgCl）， 硫酸鹽除鋇（BaSO4）。,只有鉀、鈉、銨才溶。,總結: 常見的能結合成水、氣體、沉淀的離子 (不能共存的離子) 、CO

3、32-與Ba2+、Ca2+、H+不能共存 、SO42-與 Ba2+不能共存 、Cl-與Ag+不能共存 、OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、H+不能共存,復分解發(fā)生的條件,探究 （1）根據(jù)復分解發(fā)生的條件，利用書后附錄1所提供的有關酸、堿、鹽的溶解性信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生化學反應。,（2）設計實驗證明你的判斷。,能,有H2O生成,不能,沒有水.沉淀,氣體生成,能,能,有CO2氣體生成,有BaSO4沉淀生成,Na+,OH-,H+,Cl ,H2O,NaOH溶液和稀HCl反應,看圖探究,結論： 有水生成的復分解反應實質是 H+和OH-反應,實質：,旁觀者：,Cl-

4、和Na+,看圖探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸鈉和稀鹽酸反應,結論： 有co2生成的復分解反應實質是CO32-和H+ 反應,CO2,實質：,旁觀者：,Cl-和Na+,CO2,看圖探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Cu2,Cu2,BaSO4,氯化鋇與硫酸銅反應,結論： 有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是 Ba2和SO42-反應,實質：,旁觀者：,Cl-和Na+,練習、判斷下列反應能否發(fā)生，能的寫出化學方程式。,1、BaCO3+HCl 2、Mg（OH）2+KNO3 3、AgNO3+NaCl 4、H2SO4+KOH 5、CuCl2+NaOH 6、NaOH+A

5、l2(SO4)3 7、BaCl2+CuSO4 8、K2CO3+Ba(NO3)2,答案,1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 2、 3、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCi 6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 7、BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 8、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,、下列各組離子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,3. 除去下列物質中的雜質所選用試劑或操作方法正確的一組是 （ ）,B,4、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,游戲規(guī)則：探險隊正在舉辦一次探險活動，目標是距出發(fā)點100公里處的小屋，但中途危機四伏，能繞過危險，抵達終點者勝出。若不幸 “遇難”（發(fā)生化學反應），寫出相應的反應方程式以示失敗；若順利通過，則