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1、1、中考復(fù)習(xí)題目估計(jì)問(wèn)題,蘭州第83中學(xué),2,教育目標(biāo)1,知識(shí)和能力目標(biāo):讓學(xué)生收集各估計(jì)問(wèn)題的信息點(diǎn)(知識(shí)點(diǎn)),得到相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)和化學(xué)式,分析反應(yīng)關(guān)系,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)形成相關(guān)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),并據(jù)此解決相關(guān)問(wèn)題通過(guò)云同步2 3 .感情態(tài)度和價(jià)值觀:通過(guò)分析使學(xué)生意識(shí)到事物之間的孤立不是相互聯(lián)系的,而是相互聯(lián)系的。 3、使用推斷問(wèn)題的技術(shù),找出問(wèn)題的目的(突破口),依據(jù)物質(zhì)的典型物理、化學(xué)性質(zhì)和特殊反應(yīng)現(xiàn)象。 根據(jù)問(wèn)題點(diǎn)進(jìn)行正向或反向的邏輯推論。 利用特殊現(xiàn)象和反應(yīng)關(guān)系,4,物質(zhì)估計(jì)問(wèn)題解法的要點(diǎn):把握基礎(chǔ),突破,尋找反思,一個(gè)個(gè)擊破。 5,1 .生成沉淀的顏色,不溶于水和酸的白色沉淀:不溶于水但溶
2、于酸的白色沉淀:紅褐色沉淀:藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2,F(xiàn)e(OH)3,2 .常見(jiàn)固體物的顏色:紅色固體物:黃色固體物:黑色固體物:s,綠色固體物:白色固體物: 無(wú)水CuSO4 KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3、c、CuO、muo Cu2(oh)2co3,7、7, 3 .溶液顏色:含有銅絡(luò)離子(cu2 )的溶液、含有鐵元素絡(luò)離子(Fe3 )的溶液是例如硫酸銅溶液、例如氯化第二鐵元素溶液、含有亞鐵離子的溶液4 .使帶火星的木棒復(fù)活的瓦斯氣體是使澄清石灰水渾濁的瓦斯氣體,但通過(guò)該氣體而渾濁的溶液不一定是澄清石灰水最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是天然最硬的物質(zhì)吸水后從白色變成藍(lán)色是最常見(jiàn)的
3、液態(tài)物質(zhì),分子質(zhì)量最小的氧化物是常用的食品干燥劑,常用的食品除氧劑是與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)是與堿反應(yīng)(研磨)產(chǎn)生NH3的物質(zhì),O2、CO2、CH4、沖模無(wú)水Fe粉、碳酸鹽(或NaHCO3)、銨鹽、9、例1,某些固體混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一種或多種組成,將目前正在進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)的水、白色沉淀和無(wú)色透明溶液中加入一盞茶量的稀硝酸,沉淀只部分溶解(3)(2)過(guò)濾,在濾液中進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),確認(rèn)原混合物中必須:可能有:沒(méi)有。BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、cuso4、10、例2、11、練習(xí)3從某些化工廠排出的污
4、水中經(jīng)常溶解有對(duì)人體有害的物質(zhì)。 根據(jù)目測(cè),F(xiàn)e3、Ba2、Na、OH-、Cl-、CO32-、SO42-; 為進(jìn)一步確認(rèn)一頭地,(1)取污水仔細(xì)觀察,呈無(wú)色、透明、均勻狀態(tài)。 (2)在采集的污水中滴加稀硫酸,會(huì)產(chǎn)生大量的白色沉淀,再加入稀硝酸,白色沉淀就不會(huì)消失。 (3)用pH試驗(yàn)紙測(cè)定污水的pH,試驗(yàn)紙顯示深藍(lán)色。 發(fā)現(xiàn)這種污水中一定含有絡(luò)離子。 不確定的絡(luò)離子是可能包含的絡(luò)離子。 有Ba2、OH-、Fe3、CO32、SO42_、Na、Cl_、12、練習(xí)4、1包白色粉末,為了鑒別氯化銀、碳酸納金屬釷、硫酸銅、氯化鈣元素、硫酸納金屬釷、硫酸納金屬釷的成分,(1)將少量的粉末加入到一盞茶量的水中,攪拌成無(wú)色透明的溶液。 (2)向得到的溶液中添加稀硝酸,發(fā)生瓦斯氣體;(3)向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,并添加一盞茶量的稀硝酸,溶解沉淀部分。根據(jù)以上現(xiàn)象,推測(cè)該白色粉末中一定有(填埋化學(xué)式),可以含有Na2CO3、Na2SO4、KNO3、AgCl、CuSO4、cacl2、13、練習(xí)1:a、b、c、d、e這5種化合物,AgCl、BaSO4 bacl2agno
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