化學(xué)人教版九年級下冊中考化學(xué)專題——推斷題

1、1、中考復(fù)習題目估計問題，蘭州第83中學(xué)，2，教育目標1，知識和能力目標：讓學(xué)生收集各估計問題的信息點(知識點)，得到相應(yīng)物質(zhì)的名稱和化學(xué)式，分析反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)形成相關(guān)知識網(wǎng)絡(luò)，并據(jù)此解決相關(guān)問題通過云同步2 3 .感情態(tài)度和價值觀：通過分析使學(xué)生意識到事物之間的孤立不是相互聯(lián)系的，而是相互聯(lián)系的。 3、使用推斷問題的技術(shù)，找出問題的目的(突破口)，依據(jù)物質(zhì)的典型物理、化學(xué)性質(zhì)和特殊反應(yīng)現(xiàn)象。 根據(jù)問題點進行正向或反向的邏輯推論。 利用特殊現(xiàn)象和反應(yīng)關(guān)系，4，物質(zhì)估計問題解法的要點：把握基礎(chǔ)，突破，尋找反思，一個個擊破。 5，1 .生成沉淀的顏色，不溶于水和酸的白色沉淀：不溶于水但溶

2、于酸的白色沉淀：紅褐色沉淀：藍色沉淀：Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，2 .常見固體物的顏色：紅色固體物：黃色固體物：黑色固體物：s，綠色固體物：白色固體物： 無水CuSO4 KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3、c、CuO、muo Cu2(oh)2co3,7、7， 3 .溶液顏色：含有銅絡(luò)離子(cu2 )的溶液、含有鐵元素絡(luò)離子(Fe3 )的溶液是例如硫酸銅溶液、例如氯化第二鐵元素溶液、含有亞鐵離子的溶液4 .使帶火星的木棒復(fù)活的瓦斯氣體是使澄清石灰水渾濁的瓦斯氣體，但通過該氣體而渾濁的溶液不一定是澄清石灰水最簡單的有機物是天然最硬的物質(zhì)吸水后從白色變成藍色是最常見的

3、液態(tài)物質(zhì)，分子質(zhì)量最小的氧化物是常用的食品干燥劑，常用的食品除氧劑是與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)是與堿反應(yīng)(研磨)產(chǎn)生NH3的物質(zhì)，O2、CO2、CH4、沖模無水Fe粉、碳酸鹽(或NaHCO3)、銨鹽、9、例1，某些固體混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一種或多種組成，將目前正在進行以下實驗的水、白色沉淀和無色透明溶液中加入一盞茶量的稀硝酸，沉淀只部分溶解(3)(2)過濾，在濾液中進行上述實驗，確認原混合物中必須：可能有：沒有。BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、cuso4、10、例2、11、練習3從某些化工廠排出的污

4、水中經(jīng)常溶解有對人體有害的物質(zhì)。 根據(jù)目測，F(xiàn)e3、Ba2、Na、OH-、Cl-、CO32-、SO42-； 為進一步確認一頭地，(1)取污水仔細觀察，呈無色、透明、均勻狀態(tài)。 (2)在采集的污水中滴加稀硫酸，會產(chǎn)生大量的白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀就不會消失。 (3)用pH試驗紙測定污水的pH，試驗紙顯示深藍色。 發(fā)現(xiàn)這種污水中一定含有絡(luò)離子。 不確定的絡(luò)離子是可能包含的絡(luò)離子。 有Ba2、OH-、Fe3、CO32、SO42_、Na、Cl_、12、練習4、1包白色粉末，為了鑒別氯化銀、碳酸納金屬釷、硫酸銅、氯化鈣元素、硫酸納金屬釷、硫酸納金屬釷的成分，(1)將少量的粉末加入到一盞茶量的水中，攪拌成無色透明的溶液。 (2)向得到的溶液中添加稀硝酸，發(fā)生瓦斯氣體；(3)向濾液中滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，并添加一盞茶量的稀硝酸，溶解沉淀部分。根據(jù)以上現(xiàn)象，推測該白色粉末中一定有(填埋化學(xué)式)，可以含有Na2CO3、Na2SO4、KNO3、AgCl、CuSO4、cacl2、13、練習1:a、b、c、d、e這5種化合物，AgCl、BaSO4 bacl2agno