高一化學(xué)上學(xué)期 4.4《氨、硝酸、硫酸》第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、河南省淇縣2012-2013學(xué)年高化學(xué)一學(xué)期4.4 氨、硝酸、硫酸第一課導(dǎo)學(xué)案【暖意】學(xué)習(xí)是為了應(yīng)用！(2)要點(diǎn)再生回顧氮氧化物的性質(zhì)。二、目標(biāo)搖滾樂(lè)1 .了解阿摩尼亞的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及應(yīng)用。2 .了解銨鹽的性質(zhì)，檢查NH4。3 .理解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要意義。.三、重點(diǎn)(試點(diǎn))把握阿摩尼亞的化學(xué)性質(zhì)和制造。【知識(shí)的聯(lián)系】(1)工業(yè)合成氨的原理德意志化學(xué)家哈佛因?qū)铣砂钡木薮筘暙I(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。(2)氮的固定把狀態(tài)的氮變成氮的過(guò)程。【讀讀看-自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P97頁(yè)，填寫以下空白1 .阿摩尼亞的物理性質(zhì)顏色：氣味：密度小于空氣溶解性：溶解于水(體積比)。 阿摩尼亞容易液化?！咎骄繉?shí)驗(yàn)

2、4-8】現(xiàn)象：按滴管將少量的水放入燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的水從玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)的液體呈紅色。結(jié)論：阿摩尼亞瓦斯氣體在水中，其水溶液呈性注意：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵氣體在吸收液中的吸收很快，例如NH3、HCl被水吸收，CO2、SO2、Cl2等被氫氧化納金屬釷溶液吸收等。裝置的氣密性好圓底燒瓶干燥應(yīng)滿足少瓶?jī)?nèi)的瓦斯氣體，純度高思：在阿摩尼亞噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)濃度是多少(假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)情況下進(jìn)行的)【會(huì)議一議-合作學(xué)習(xí)】2 .阿摩尼亞的化學(xué)性質(zhì)(1)閱讀阿摩尼亞和水的反應(yīng)教材P98頁(yè)資料卡片反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。試劑氨水之所以呈現(xiàn)弱堿性，是因?yàn)?用電離方程式表示)(2)阿摩尼亞與酸的

3、反應(yīng)有濃試劑氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒接近的時(shí)候。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。什么？ 用沾了濃硫酸和濃硝酸的玻璃棒接近沾了濃試劑氨水的玻璃棒，會(huì)冒白煙嗎？(3)阿摩尼亞的催化氧化化學(xué)方程式如下(4)銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽全部在水中。.化學(xué)性質(zhì))銨鹽容易因熱而分解寫出氯化銨、碳酸氫銨、分解的化學(xué)反應(yīng)方程式ii )銨鹽和堿反應(yīng)放出阿摩尼亞瓦斯氣體，寫出硝酸銨和氫氧化納金屬釷反應(yīng)的化學(xué)方程式什么？ 實(shí)驗(yàn)室如何驗(yàn)證NH4的存在？【試著做-探究學(xué)習(xí)】在P98頁(yè)(思考和交流)完成各步驟的反應(yīng)方程式3、阿摩尼亞實(shí)驗(yàn)室制阿摩尼亞瓦斯氣體原理實(shí)驗(yàn)裝置干燥收集驗(yàn)滿排瓦斯氣體處理考慮其他一般的NH3的取法四、本堂檢查1 .試劑氨水顯示弱堿性的主要原因是()a .通常，阿摩尼亞的溶解度不大b .阿摩尼亞水中的NH3H2O電離出少量的ohc .溶于水的阿摩尼亞分子略微電離d .阿摩尼亞本身的堿性很弱2 .檢查阿摩尼亞瓦斯氣體的步驟()a .潮濕的紅色石蕊試紙b .干燥的紅色石蕊試紙c .干燥的藍(lán)色石蕊試紙d .潮濕的藍(lán)色石蕊試紙4 .如圖所示，在室溫下，a、b兩個(gè)容積相等的燒瓶分別收集2種瓦斯氣體(同溫、同壓)，打開止水回形針k，使兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的瓦斯氣體與一盞茶接觸后，按照容器內(nèi)的壓力從小到大的順序正確的是()。編號(hào)a中的瓦斯氣體H2NH3否b中的瓦斯氣體二級(jí)方程式HClO2A. B.