新課標(biāo)2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四基本理論第14講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布夯基提能作業(yè)

1、第14講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布A組基礎(chǔ)題組1.Ir-192可用于材料探傷的放射源。已知銥元素位于元素周期表中第6周期第族,原子序數(shù)為77,192為該核素的質(zhì)量數(shù)。下列關(guān)于Ir-192的說法正確的是()A.Ir-192核外有115個(gè)電子B.Ir為非金屬元素C.Ir-192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D.銥元素與碘元素位于同一周期2.(2016福建泰寧月考)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),Kurt Wuthrich等人因此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是()A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素

2、異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3.(2016安徽合肥模擬)下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是()A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與17O具有相同的電子數(shù)C.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)D.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)4.(2013課標(biāo),9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是() A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-5.(2016海南海口二模)在賓館、辦公樓等公共場所,常使用一種電離式煙霧報(bào)警器,其主體是一個(gè)放有镅-241Am)放射源的電離室Am原子核內(nèi)中

3、子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A.241B.146C.95D.516.(2016江西宜春二模)在某元素的原子核外電子排布中,K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為()A.30B.12C.17D.207.(2016遼寧葫蘆島月考)下列說法中不正確的是()A.電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素B.兩個(gè)原子如果核外電子排布相同,一定屬于同種元素C.質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子D.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子8.(2016福建晉江期末)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-,下列說法正確的是()AXn-含有的中子

4、數(shù)為a+bBXn-含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g9.(2016河北邯鄲模擬)下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.10.(2016四川成都期末)下列說法正確的是()A.ClCl為不同核素,其化學(xué)性質(zhì)不同B.元素的相對原子質(zhì)量,是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的C.目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)D.常溫常壓下,非金

5、屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質(zhì)分子11.判斷下列說法的正誤。(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl()(2)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為Br()(3)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為()(4)Cl與Cl得電子能力相同()(5)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(6)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:()(7)U與U是中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(8)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()12.(2016江西玉山模擬)原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號(hào):HHCLiNaNLiMg(1)涉及的核素共有種;(2)互為同位素的是或;(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱

6、為同位素的是;(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。B組提升題組13.(2016河南商丘二模)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中均含18個(gè)電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該鹽既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B.若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙只能由2種元素組成C.若丙中含有第2周期A族的元素,則丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價(jià)的元素14.(2016河北保定一模)在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4。已知其涉及的四種元素的簡單離子的電子層

7、結(jié)構(gòu)均相同,Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.原子序數(shù):WXYZB.原子半徑:WXYZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的堿的堿性:WZ15.現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍回答下列問題:(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X,Y,Z,N。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的

8、電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子;含14e-的雙原子分子;含16e-且能使溴水褪色的分子;含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子。16.(2016安徽合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍回答下列問題:(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖: 。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱),寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為

9、。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。17.(2017河南師大附中月考)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水;C元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出元素的名稱:C,D。(2)寫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:A,B,二者離子半徑:(

10、填化學(xué)式,下同)。(3)A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:。(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1.CIr-192的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)為77,中子數(shù)為115,故A錯(cuò)誤,C正確;銥為金屬元素,B錯(cuò)誤;碘元素位于第5周期,所以D錯(cuò)誤。2.CA項(xiàng),13C與15N的中子數(shù)分別是7、8;B項(xiàng),同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱;D項(xiàng),15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)分別是7、8。3.D18O質(zhì)量數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,19F質(zhì)量數(shù)為19,質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10,A正確;16O與17O、15N與14N分別為同種元素的不同原子,同種元素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),

11、B、C正確;12C質(zhì)量數(shù)為12,13C質(zhì)量數(shù)為13,D錯(cuò)誤。4.C簡單離子中H+可抑制水的電離,弱堿的陽離子及弱酸根陰離子(水解)可促進(jìn)水的電離。依題意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四種離子分別是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D錯(cuò)誤;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正確。5.DAm的質(zhì)子數(shù)為95,質(zhì)量數(shù)為241,中子數(shù)=241-95=146,核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146-95=51,故選D。6.D該原子有M層,則K、L層都已經(jīng)填滿電子,為2、8排布,所以該原子核外共有電子20個(gè)。7.DH2O、HF、NH3等所含

12、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等,但不是原子,故D錯(cuò)誤。8.D該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,故A錯(cuò)誤;該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n,故B錯(cuò)誤;該微粒的質(zhì)量數(shù)為b,故C錯(cuò)誤;D正確。9.B粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等,不正確。O2、O3是由同種元素形成的不同單質(zhì),不正確。元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量,元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù),不正確。10.B核素是同種元素的不同原子,它們的化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們可以不斷合成一些元素,元素周期表中元素的種類在不斷增加,故C錯(cuò)誤;有部分非金屬元素的原子常溫下形成的是固態(tài)的物質(zhì)

13、,如硫單質(zhì)、硅單質(zhì)等,故D錯(cuò)誤。11.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)12.答案(1)8(2LiLiHH(3CN(4NaMgB組提升題組13.B甲是18電子的氫化物,且其在水中分步電離出兩種陰離子,不難得出甲為H2S,若鹽溶液為NaHS溶液,既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S,也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S,故A正確;氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g/mol,乙的摩爾質(zhì)量也為32 g/mol,且含有18個(gè)電子,CH3OH符合,由3種元素組成,故B錯(cuò)誤;丙中含有第二周期A族元素,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物,故C正確;H2S中H、S元素的質(zhì)量比為116,H2O2中H、O元素的質(zhì)量比

14、也為116,則丁為H2O2,H2O2中氧元素顯-1價(jià),故D正確。14.B在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4,四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同,Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,Y為O;X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半,其最外層電子數(shù)為3,則X為Al;該化合物中W應(yīng)該帶正電荷,Z應(yīng)該帶負(fù)電荷,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0知,W應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷,Z帶一個(gè)單位負(fù)電荷,所以W為Na、Z為F,則該電解質(zhì)為Na2Al2O2F4。通過以上分析知,原子序數(shù)XWZY,故A錯(cuò)誤;原子半徑:W(Na)X(Al)Y(O)Z(F),故B正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物