高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版

1、第二格師上節(jié)課，重點學習了瓦斯氣體的摩爾體積的概念和阿伏伽德羅定律，請根據(jù)學習內容進行以下練習。心理投射練習1.在標準情況下，2 mol CO2的體積是多少？ 44.8 L H2的物質的量是多少？ 那些中含有的分子數(shù)一樣嗎？2 .在標準情況下，兩種瓦斯氣體所占體積不同時，其原因為()a .瓦斯氣體的性質不同b .瓦斯氣體分子的大小不同c .瓦斯氣體分子間的平均距離不同d .瓦斯氣體的物質含量不同學生活動回答1. 44.8 L升，2摩爾，相同。 二. d師解決這些個問題的依據(jù)實際上是瓦斯氣體摩爾體積的概念和阿伏伽德羅定律，大家都能簡單準確地解決。結合上節(jié)課學到的內容，請回憶起我們在在先中學到的物

2、質的量、質量和粒子的個數(shù)的關系，找出以下各量的關系，用記號表示連接它們的中間量。板書Nn米請給一個同學用黑板表示學生板書na、Vm、m、分別表示什么？生NA表示阿波伽德羅常數(shù)Vm表示瓦斯氣體的摩爾體積. m表示物質的摩爾質量表示物質的密度.問題這里的虛擬機大約是22.4 Lmol-1嗎？ 為什么？生不等。 22.4 Lmol-1是指特別是標準情況下的瓦斯氣體的摩爾體積。這里是指固體、液體、氣體的密度嗎發(fā)生了瓦斯氣體！師不僅是瓦斯氣體的密度，也是一定條件下的瓦斯氣體密度。 這么說來，黑板上顯示的各量之間的關系有什么缺點呢生N、m、v所指的物體狀態(tài)范圍不同，其中n、m可以指任意狀態(tài)的物質，v只對氣

3、體來說。師很好，為此，有必要在上述關系中的v之后標明“氣體”二字。板書(氣體)這表示在將來的學習過程中，在使用公式和法則時，必須注意其使用條件和應用范圍。根據(jù)先前所學的知識，某條件下的瓦斯氣體密度可由該質量m和該條件下的體積v求出，即=時，請考慮能否由瓦斯氣體的摩爾質量m和某條件下的瓦斯氣體的摩爾體積Vm算出該條件下的密度。 為什么？學生思考可以回答！ 某條件下的瓦斯氣體密度與所取的瓦斯氣體體積的多少無關，當我們取1摩爾的瓦斯氣體時，其質量m等于m，某條件下的體積v等于Vm，由=可知，某條件下的密度可以用=進行修正。老師回答得很好！ 由此，瓦斯氣體在標準狀況下的密度可以通過下式求出板書箭頭=其

4、次，在熟悉這些個各量關系的基礎上，重點學習瓦斯氣體摩爾體積的修正計算。板書第二節(jié)瓦斯氣體摩爾體積(第二課)二、關于瓦斯氣體摩爾體積的修正計算1 .在標準情況下，2.2 g CO2的體積是多少？師請大家用規(guī)范的解題形式解答上題。學生活動，請一個同學在黑板上解答. 學生板書解： n (co2)=0. 05摩爾。因為在標準情況下，Vm=22.4 Lmol-1。v (co2)=n (co2) VM=0. 05摩爾22.4摩爾-1=1. 12升。a :標準情況下2.2 g CO2的體積是1.12 L。大家干得好！ 由我們剛才總結的n、m、v、等量間的相關系譜圖，可以明確地知道這個問題的解題構想：要求出C

5、O2瓦斯氣體的體積v，需要知道n(CO2 )和Vm、Vm在標準情況下是一定值，所以問題求出n(CO2 )，轉換為n。師請學生們用正確的解題格式解答下列問題心理投射2.在標準情況下，測定的有1.92克的氣體體積為672 mL。 修改這個瓦斯氣體的相對分子質量?！皩W生活動、人民教師巡回，從學生中選出有代表性的解題方法寫在心理投射膠卷上以備展示”分析本問題已知瓦斯氣體質量和瓦斯氣體的標準體積，要求的數(shù)值是瓦斯氣體的相對分子質量。 由以上各量的相關系譜圖可知，連接瓦斯氣體體積和質量的橋梁，是瓦斯氣體物質的量和瓦斯氣體的標準密度，可以由此解決。 解決這個問題的另一個關鍵是明確物質的相對分子質量和該物質的

6、摩爾質量在數(shù)值上是相等的。 因此，本問題只要求出該瓦斯氣體的摩爾質量即可。下面是解決本問題的兩種解法。 注意這兩種解法的思維方法和步驟。心理投射展示解法1 :解：在標準情況下，該瓦斯氣體的密度如下：坐標=2.86 gL-1，在標準情況下，Vm=22.4 Lmol-1。這個瓦斯氣體的摩爾質量m=坐標22.4 lmol-1=2. 86gl-122.4 lmol-1=64gmol-1，即，該瓦斯氣體的相對分子量為64。解法2 :解：在標準情況下，這種瓦斯氣體的物質含量n=0. 03摩爾其摩爾質量為M=64 gmol-1，即，瓦斯氣體的相對分子量為64。a :這個瓦斯氣體的相對分子量是64。師大家放學

7、后，這個問題的其他解法也可以考慮有木有。然后，請思考并回答以下問題。心理投射已知相對原子質量： S:32 Br:80 H:1現(xiàn)有的3.4 g H2S和0.1 mol的HBr瓦斯氣體體。(1)根據(jù)條件，哪些分子數(shù)量較多？(2)在同樣的條件下，哪個應該用大容器裝？根據(jù)條件的不同，哪種質量大？ 有多大？(4)哪種含有h原子的物質的量多？ 多少錢？(5)其中含有多少克s和Br？學生思考并回答3.4 g H2S的物質的量是：n (h2s )=0. 1摩爾。(1)條件不同的情況下，例如改變壓力和溫度，只能改變氣體的體積，不能改變分子的數(shù)量，3.4 g H2S和0.1 mol HBr的物質的量相同，因此兩者

8、中含有的分子的數(shù)量相等。(2)放入大容器的氣體體積應該很大，但是在相同條件下，由于物質量相同的氣體體積相同，所以放入相同的容器。(3)根據(jù)條件不同，物質的凝聚態(tài)有可能發(fā)生變化，但質量不變。 m (HBR )=n (HBR ) m (HBR )=0. 1摩爾81千摩爾-1=8. 1克比H2S多8.1克-3. 4克=4. 7克。(4)因為在0.1 mol H2S中含有0.2 mol的h原子，在0.1 mol HBr中含有0.1 mol的h原子，所以h2s中含有的h原子物質的量多，0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol多。(5)包括0.1摩爾2 s:s0. 1摩爾32摩爾-1=3.2g。0.

9、1摩爾HBR包含br:0.1摩爾80摩爾-1=8克。問題的探索在平時的學習中，空氣的平均相對分子量為29，空氣的體積組成經(jīng)常說為N2 78%、O2 12%、Ar 0.94%、CO2 0.04%、H2 0.02%，請研究根據(jù)各成分的體積分數(shù)求出的方法學生活動討論、分析：對于混合瓦斯氣體，其平均相對分子質量必須與混合瓦斯氣體的平均摩爾質量在數(shù)值上相等，由M=可知=M1n1% M2n2% Mini%從阿伏伽德羅定律可以知道同溫同壓下即，由于各物質的量分率與其對應的體積分數(shù)相等=M1V1% M2V2% MiVi%關于空氣，其平均摩爾質量是=2878 % 3221 % 400.94 % 440.04 %

10、 20.02 %=28.9529。因此，空氣的平均相對分子量為29。師關于混合瓦斯氣體的修正計算，在學習和運用中很常見，必須靈活運用所學的各種知識。本節(jié)的總結在進行有關物質的量之間的換算時，在修正必須熟悉各量之間關系的瓦斯氣體時，請注意外界的條件。對于相同的問題，大多可以用不同的方法解決。課外作業(yè)練習題：一四、二三板書設計第二節(jié)瓦斯氣體摩爾體積(第二課)二、關于瓦斯氣體摩爾體積的修正計算標記=、解： n (co2)=0. 05摩爾。因為在標準情況下，Vm=22.4 Lmol-1。v (co2)=n (co2) VM=0. 05摩爾22.4摩爾-1=1. 12升。a :標準情況下2.2 g CO

11、2的體積是1.12 L。教程說明物質量的修正算法，概念很多，但概念是否清楚，直接影響解題的質量，所以采用邊學習邊比較的方法，可以提高學生掌握知識的牢固性。參考練習1 .在標準情況下，a g瓦斯氣體x和b g瓦斯氣體y的分子數(shù)相同，以下說法正確的是()a .在標準情況下，等質量的x和y體積之比為bab .同溫同壓下的瓦斯氣體x和瓦斯氣體y的密度之比b :aC.25下1 g瓦斯氣體x與l g瓦斯氣體y的分子數(shù)之比b :ad .同物質的量的瓦斯氣體x和瓦斯氣體y的質量之比b :a回答：交流2 .在材料彈性好的氣球中填充1.5 mol H2，氣球的膨脹沒有褶皺。 把這個氣球放在O，在101 kPa的環(huán)境下，其體積為解析：適用式n=時，l.5 mol H2的標準狀況下的體積被求出為33.6 L，但由于氣球材料的收縮，氣球的體積小于33.6 L?；卮穑?33.63 .常見瓦斯氣體在標準情況下的密度為1.25 gL-1，請?zhí)羁?1)該瓦斯氣體體的相對分子質量量為。(2)若瓦斯氣體體的分子式為A