《離子共存》課件上課用.ppt

1、1,高考考綱要求：,1.理解離子反應(yīng)的概念 2.掌握離子是否存在的推斷， 離子間能否大量共存的判斷,（1）離子間不能大量共存的原因是什么？,（2）從講義1-6題歸納離子不能大量共存的判斷 規(guī)律。,思考,方法指導(dǎo)：可以通過相互討論、查閱相關(guān)資料的方式，找出每組離子中，不能大量共存的原因，并作好記錄。從它們的共同特性總結(jié)出相應(yīng)判斷規(guī)律。,？,原因：溶液中離子間相互發(fā)生反應(yīng)，使離子濃度的減少（離子反應(yīng)的本質(zhì)）。,（2）離子通常在哪些情況下不能大量共存？,（1）離子間不能大量共存的原因是什么？,思考 下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？ ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl

2、 ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl ：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3 ：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3,Fe(OH)3,CaCO3,BaSO4,AgCl,H2SiO3,結(jié)論:離子間生成 物質(zhì)，不能大量共存,常見鹽溶解性規(guī)律 K+、 Na+、 NH4+、NO3 Cl SO42 CO32、PO43、SO32、SiO32、S2 OH,（全部溶于水）,（不溶：銀 亞汞）,（不溶：鋇和鉛，微溶：銀和鈣）,（溶：只有鉀、鈉、銨）,（溶：鉀、鈉、鋇、銨）,難溶或微溶性,思考 下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？ ：Na

3、+ 、H+ 、Cl、S2 ：K+ 、NH4+、OH 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl ：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42,SO2,H2S,CO2,NH3,如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根離子與H+不能大量共存；OH-與NH4+不能大量共存,常見相互作用生成易揮發(fā)性物質(zhì)的離子,結(jié)論:離子間生成 物質(zhì)，不能大量共存,易揮發(fā)性,思考 下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？ ：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、H+ 、Cl

4、O、NO3,H2O,CH3COOH,HF,HClO,難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水,那些離子間相互作用有弱電解質(zhì)生成？ 如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等與 H+ 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等不能與OH-大量共存； 弱堿的陽離子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與OH-大量共存 AlO2-與HCO3- AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,結(jié)論:離子間生成 物質(zhì)，不能大量共存,難電離,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

5、不能大量共存,小結(jié),1、生成難溶物(或微溶物）時不能大量共存 2、生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）時不能大量共存 3、生成弱電解質(zhì)（難電離的物質(zhì)）時， 不能大量共存,一、離子間因反應(yīng)不能大量共存的規(guī)律,(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有 ：,(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在,與 起反應(yīng)的離子。,排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫),如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等與OH-不能大量共存。,(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在,與 起反應(yīng)的離子。,如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、H

6、S-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。,二、限定條件下離子不能大量共存的規(guī)律,有色離子,OH-,H+,1、下列各組中的離子，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液大量共存的是： （ ） ：Fe3+、K+ 、I、Cl：Fe3+ 、 Na+ 、SCN 、 Cl：H+ 、K+ 、F、Cl：Na+ 、Fe2+、Cl、NO3,2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-

7、12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+,A,C,小 結(jié):,一. 離子共存問題是高考中的常見題型,是每年必考的題型.今后命題的趨勢是: (1)增加限制條件,如強(qiáng)酸性,無色透明,堿性,PH=1,甲基橙呈紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成沉淀、氣體，與鋁反應(yīng)生成氫氣等; (2)定性中有定量,如:由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，常溫下c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液等.,2注意對選項的限制條件的設(shè)置,要看清是問“能”、“不能”，還是“一定能”、 “一定不能”等對選項的限制條件。,二、解題對策,1.掌握好離子共存

8、判斷規(guī)律，可概括為 一色二性三特殊四反應(yīng)(請閱讀“走向高考”）,3、?？疾榈碾x子: (1)陽離子：H+ (K+Ag+) NH4+ (2)陰離子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2-,輕松挑戰(zhàn)高考,1.(2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3 解析：本題以溶液中離子共存的

9、方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。 答案：C,輕松挑戰(zhàn)高考,2(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 解析：SiO32與CO2反應(yīng)；OH與CO2反應(yīng)；C6H5O與CO2反應(yīng)。 答案：B,祝大家： 學(xué)習(xí)愉快，學(xué)業(yè)有成。,祝 同 學(xué) 們 學(xué)習(xí)

10、愉快， 學(xué)業(yè)有成！,關(guān)注離子反應(yīng),準(zhǔn)確判斷共存,1.（2011廣東高考8）能在水溶液中大量共存的一組離子是 A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3 解析：本題考察離子共存問題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag與Cl和SO42均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結(jié)合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。 答案：C,課后練習(xí)反饋,2.（2010安徽卷）9

11、.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案：B 解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。,3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 ：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：Na+ 、K+、SO42、NO3,4、在的無色溶液中，能在溶液中大量共存的離子組是： ：Na

12、+ 、K+、S2、Cl ：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO2、NO3 ：Na+ 、K+、SO42、ClO,D,B,5. 下列各組離子一定能大量共存的是 A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B.在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO32、NO3 C.在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、Cl D.在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3,6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- C.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中

13、：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、 AlO2-、SO32,B,D,7.（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是（ ） ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-,8.（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是 A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+,C,D,9（0