第二章第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的限度》第3課時.ppt

1、化學(xué)反應(yīng)原理(選修4) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 （第三課時） 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,【教學(xué)目標】 1.通過實驗探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響, 并能 相關(guān)理論加以解釋。 2.通過探究活動，提高實驗探究的能力。 【學(xué)習(xí)重點】溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響。 【學(xué)習(xí)難點】溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響。,知識回顧,1.Q和K的相對大小與平衡移動的關(guān)系是怎樣的？,Q=K 可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài) QK 化學(xué)平衡正向（向右）移動 QK 化學(xué)平衡逆向（向左）移動,2.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？,在一定條件下,可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度

2、不再隨時間的延長而發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。,三、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,1、化學(xué)平衡移動定義,某條件下化學(xué) 平衡狀態(tài),v正= v逆 Q=K,V正V逆 QK,v正= v逆 Q=K,平衡破壞,新條件下的新化學(xué) 平衡狀態(tài),概念： 當外界條件改變時，可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡的移動。,降溫,顏色變淺，足 夠長時間后體 系顏色不再改 變。,減小,正向 （放熱方向）,升溫,增大,逆向 （吸熱方向）,顏色加深，足夠長時間后體系顏色不再改變。,實驗原理： 2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 紅棕色 無色,1.溫度對化學(xué)平衡的

3、影響,活動探究,升高溫度，平衡向吸熱方向移動， 降低溫度，平衡向放熱方向移動。,結(jié)論：,升吸降放,觀察 思考,觀察表中的數(shù)據(jù)你能得出怎樣的結(jié)論？,1、溫度升高，放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小， 吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大。,2、溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。,升高溫度 放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_，濃度商Q_K,化學(xué)平 衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向_方向 移動（填“吸熱”或“放熱”） 吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_， 濃度商Q_K,化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向_方向 移動（填“吸熱”或“放熱”）,分析表格中數(shù)據(jù)，結(jié)合Q與K的相對大小,總結(jié)溫度改變與

4、化學(xué)平衡移動的關(guān)系,減小,增大,逆,吸熱,正,吸熱,降低溫度 放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_，濃度商Q_K,化學(xué)平 衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向_方向 移動（填“吸熱”或“放熱”） 吸熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_， 濃度商Q_K,化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”），即向_方向 移動（填“吸熱”或“放熱”）,增大,正,放熱,減小,逆,放熱,分析表格中數(shù)據(jù)，結(jié)合Q與K的相對大小,總結(jié)溫度改變與化學(xué)平衡移動的關(guān)系,1. 在一定體積的 密閉容器中，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：,回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡

5、常數(shù)表達式K= 。 (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。,吸熱,遷移 應(yīng)用,2.在一定條件下,反應(yīng)CO + NO2 CO2 + NO達到平衡后， 降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D. 各物質(zhì)的濃度不變,B,正向移動,逆向移動,Q K,Q K,（二）濃度對化學(xué)平衡的影響,（二）濃度對化學(xué)平衡的影響,活動探究,請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗方案 證明上述預(yù)測。 試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.01 molL-1KSCN溶液、 1 molL-1 FeCl3溶液

6、、 1 molL-1KSCN溶液 儀器：試管、膠頭滴管,正向移動,正向移動,加入KSCN溶液后紅色加深,加入FeCl3溶液后紅色加深,實驗設(shè)計,減小,減小,增大,增大,Q K,Q K,Q K,Q K,平衡右移,平衡右移,平衡左移,平衡左移,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度， QK,平衡向正反應(yīng)方向移動。 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度， QK,平衡向逆反應(yīng)方向移動。,結(jié)論：(在其它條件不變的情況下）,追蹤探討,2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s） 2CO （g）達到平衡后，增加C（s），平衡_（移動或不移 動），c（CO）_（增大、減小或是不變）,固體、純液體的濃度是一常

7、數(shù)，增加固體或純液體的量， 平衡不發(fā)生移動,1、向上述平衡狀態(tài)的體系中，滴加幾滴KCl溶液，平衡是否發(fā)生移動？為什么？,不移動。改變濃度時，只有改變參與反應(yīng)的離子的濃度，平衡才會發(fā)生移動。,強調(diào),不移動,不變,提高O2在原料氣中的比例，使平衡正向移動，進而提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，降低生產(chǎn)成本。,工業(yè)生產(chǎn)上適當?shù)脑龃罅畠r、易得的反應(yīng)物的濃度或?qū)⑸晌锛皶r從體系中抽走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。,遷移應(yīng)用,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入 過量的空氣的

8、方法。為什么？,原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),化學(xué)平 衡 移 動,濃度的改變，引起Q的改變 ； 借助Q與K的相對大小進行判斷,降低溫度，平衡向放熱方向移動,溫度對化學(xué)平衡的影響是 通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的,改變濃度，若Q K，平衡逆向移動,改變濃度，若Q K，平衡正向移動,小結(jié),課堂達標評價,1、 在一定條件下,反應(yīng)CO + NO2 CO2 + NO達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D. 各物質(zhì)的濃度不變,B,B,3、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)

9、機理為： HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根離子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列對反應(yīng)敘述中正確的是( ) A. 正反應(yīng)的H0 B. 正反應(yīng)的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動 D. 降低溫度，平衡逆向移動,B,4.在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0， 達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時： (1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色_； (2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣， 化學(xué)平衡 移動（正向、逆向或不移動）， Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_(變大、變小或不變)。,加深,正向,變大,5、已知合成氨的熱化學(xué)方程式： N2(g

10、) + 3H2(g) 2NH3(g) H（298 K )=-57.2KJmol1 請從溫度和濃度的角度進行分析，怎樣提高平衡時氨的產(chǎn)量？,1.降低反應(yīng)的溫度 2.增加氮氣或氫氣的濃度 3.及時分離出氨氣.,1、完成教材P52遷移應(yīng)用1、4 2、復(fù)習(xí)鞏固溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響；預(yù)習(xí)壓強對化學(xué)平衡的影響,作業(yè),正向移動,初始溶液呈紅色；,正向移動,Q K,Q K,Q、K關(guān)系,加KSCN溶液后 紅色加深,初始溶液呈紅色；加FeCl3溶液后紅色加深,初始溶液呈紅色；,加NaOH溶液后 紅色變淺,初始溶液呈紅色；,加Fe粉紅色變淺,逆向移動,逆向移動,Q K,Q K,平衡移動,化學(xué)反應(yīng)原理(選修4) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 （第三課時）,高二化學(xué)組,【教學(xué)目標】 知識與技能：通過實驗探究溫度、濃度對化學(xué)平衡 的影響，