第二單元+(第2課時)第一電離能+電負(fù)性.ppt

1、第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,知識回顧,請同學(xué)們回憶一下： 1、回憶元素周期表的基本結(jié)構(gòu) 2、周期表中各族元素的價電子（即外圍電 子）排布以及分區(qū)，找出核外電子排布與族 劃分之間的內(nèi)在聯(lián)系。,1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 軌道的元素開始, 并以填充滿p 軌道的元素告終.（第一周期除外）,2）周期所包含的元素數(shù)目=相應(yīng)能級組中原子軌道所能容納的電子總數(shù),3）元素所在周期的判斷： 周期數(shù)=電子層數(shù),nS2 (n-2)f14 (n-1)d10 np6,主族元素（A）：,1、價電子全部排布在最外層的s或p軌道上,2、內(nèi)層d軌道全空或者全滿,3、族序數(shù) = 價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）,副族元素（

2、B）：,1、價電子排布為(n-1)d1-10ns1-2,2、價電子不再是最外層電子,3、族序數(shù) = ns電子數(shù)(n-1)d電子數(shù),問題1,同周期元素的金屬性和非金屬性如何變化？,同一周期從左到右，元素的金屬性減弱， 元素的非金屬性增強； 同一主族從上到下，元素的金屬性增強， 元素的非金屬性減弱。,問題2,1、鈉原子失去一個電子是吸收能量還是放出能量？ 2、比較Li、Na、K原子失去電子的難易、吸收能量大小、金屬性強弱,吸收的能量越少，原子失去電子的能力越強，元素的金屬性越強,1、元素第一電離能概念,原子失去一個電子形成1價 陽離子所需的 能量叫做元素的第一電離能。符號為 .單位是 .,I1,k

3、J/mol,氣態(tài),氣態(tài),最低,元素第一電離能的周期性變化,M（g）- e -M+（g）,第一電離能越小，原子越容易失去電子， 金屬性越強； 第一電離能越大，原子越不容易失去電子， 金屬性越弱。,科學(xué)探究 、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？,第一電離能,同一周期,同一族,從左往右，第一電離能呈增大的趨勢,從上到下，第一電離能呈減小趨勢,（2）圖2-13中，為什么Mg的第一電離能大于Al，P的第一電離能大于S？,Mg的價電子排布為3s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而Al的價電子排布為3s23p1，、比Mg不穩(wěn)定，因此失去第一個電子Al比Mg容易，第一電離能小。P的價電子排布為半充滿狀態(tài)，比S穩(wěn)定，

4、所以第一電離能比較大。,O NFNe He,價電子構(gòu)型與電離能I1,Na Al Mg,S P Cl,He電離能最大,Li Na K Rb Cs,（3）觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：,為什么鈉元素易形成Na，而不易形成Na2；鎂元素易形成Mg2，而不易形成Mg3？,從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因此Na容易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na，而不易形成Na2 。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，因此鎂易形成Mg2，而不易形成Mg3。,2、元素第一電離能用途,（1）電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證。 （

5、2）用來比較元素的金屬性的強弱。,請用電子式分別描述氯化鈉和氯化氫的形成過程,電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中 的能力的物理量。 指定氟的電負(fù)性為 ，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。,元素電負(fù)性的周期性變化,吸引電子,4.0,1、電負(fù)性的概念,增 大,減小,同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸 。（表明其吸引電子的能力逐漸 ，金屬性 、非金屬性 ） 同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) 趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸 ,金屬性 、非金屬性 ）,增 大,減 小,增 大,減 小,2、電負(fù)性的變化規(guī)律,減小,增加,增加,減小,3、電負(fù)性的運用,一般認(rèn)為，電負(fù)性 1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性 1.8的元素為金屬元素。,小于,大于,(1)確定元素類型,一般認(rèn)為，如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成 鍵；如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成 鍵。,離 子,共 價,(2)確定化學(xué)鍵類型,電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價為 值。,弱,正