高中化學(xué) 3.1.1金屬鍵與金屬特性精品學(xué)案 蘇教版選修3

1、專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體第1課時(shí)金屬鍵與金屬特性學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解金屬鍵的涵義并掌握金屬的物理特征。2.知道影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素及其對(duì)物理性質(zhì)的影響。金屬鍵與金屬特性1金屬鍵的形成及概念通常情況下，金屬原子的價(jià)電子排布為_或_，金屬原子的部分或全部外圍電子受原子核的束縛比較_，在金屬晶體內(nèi)部，它們可以從原子上_，形成_。金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的_與_之間有著強(qiáng)烈的作用，化學(xué)上把這種_與_之間的_稱為金屬鍵。2金屬鍵成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子。3金屬鍵的特征：無_、無_。4金屬鍵的存在：存在于_和_中。5影響金屬鍵的因素金屬元素原子半徑_，單位體積內(nèi)自由電

2、子的數(shù)目_，金屬鍵_。6金屬鍵的強(qiáng)弱對(duì)金屬物理性質(zhì)的影響金屬的熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。一般來說，金屬原子的價(jià)電子數(shù)_，原子半徑_，金屬鍵_，因而晶體熔點(diǎn)_，硬度_。7金屬的物理特性：具有良好的_、_和_。1下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在B金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀D溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好2金屬能導(dǎo)電的原因是()A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場作

3、用下可失去電子3下面有關(guān)金屬的敘述正確的是()A金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用B通常情況下，金屬中的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，而形成電流C金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低4在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是()AMgAlCa BAlNaLiCAlMgCa DMgBaAl練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1金屬鍵及其本質(zhì)1金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()金屬原子金屬離子自由電子陰離子A只

4、有 B只有 C D2下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A金屬鍵沒有飽和性和方向性B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)3下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是()A金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用B金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似，也有方向性和飽和性C金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D構(gòu)成金屬的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)知識(shí)點(diǎn)2影響

5、金屬鍵強(qiáng)弱的因素及其對(duì)物理性質(zhì)的影響4要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是()A金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁B堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C金屬鋁的硬度大于金屬鈉D金屬鎂的硬度小于金屬鈣5下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A鋰的熔點(diǎn)比鈉的低B鎂的硬度大于鋁的硬度C溫度越高，金屬中自由電子的運(yùn)動(dòng)速度越快，所以金屬的導(dǎo)電性越強(qiáng)D金屬的延展性與金屬鍵沒有方向性有關(guān)6下列敘述錯(cuò)誤的是()A金屬單質(zhì)或合金在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電B金屬晶體中的自由電子屬整個(gè)晶體共有C晶體中

6、只要存在陽離子，則一定有陰離子D金屬鎂比金屬鈉的熔點(diǎn)高，是因?yàn)榻饘冁V中的金屬鍵強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)3金屬的物理特性7下列性質(zhì)與金屬的自由電子無關(guān)的是()A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱C有延展性 D易銹蝕8金屬具有延展性的原因是()A金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量練方法技巧金屬鍵強(qiáng)弱的比較方法9物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明，一般來說金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔、沸

7、點(diǎn)高于鈣C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀金屬熔點(diǎn)高低的比較技巧10鋁鈉合金有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有三種晶體：鋁、鈉、鋁鈉合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是()A B C D練綜合拓展11在核電荷數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_，這些金屬晶體中，密度最小的是_，地殼中含量最多的金屬元素是_，熔點(diǎn)最低的是_，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是_，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是_。12(1)金屬導(dǎo)電靠_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而_。(2)影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素有_、_、_等。一般說來，金屬鍵越強(qiáng)，則金屬的熔點(diǎn)_，硬度_。專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一

8、單元金屬鍵金屬晶體第1課時(shí)金屬鍵與金屬特性基礎(chǔ)落實(shí)1ns12(n1)d110ns12弱“脫落”下來自由移動(dòng)的電子金屬離子自由電子金屬離子自由電子強(qiáng)烈的相互作用3方向性飽和性4金屬單質(zhì)合金5越小越多越強(qiáng)6越多越小越強(qiáng)越高越大7導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性課堂練習(xí)1B常溫下，Hg為液態(tài)，A錯(cuò)；因?yàn)榻饘冁I無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故熔、沸點(diǎn)高于鉀，C錯(cuò)；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯(cuò)。2B3D金屬受外力作用時(shí)變形而不易折斷是因?yàn)榻饘倬w中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，故A項(xiàng)不正確；自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，B項(xiàng)不正確；

9、金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞將能量進(jìn)行傳遞，故C項(xiàng)不正確。4C電荷數(shù)Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金屬陽離子半徑：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，則C正確；A中熔、沸點(diǎn)AlMg，B中熔、沸點(diǎn)LiNa，D中熔、沸點(diǎn)AlMgBa。層級(jí)訓(xùn)練1C2B金屬鍵自由電子被所有原子共用，故金屬鍵無方向性和飽和性。3B4C鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都??；從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減??；因鋁離子的半徑小且所帶電荷多，使金屬鋁比金

10、屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大；因鎂離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大。5D同主族金屬元素隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，故A錯(cuò)誤；同周期金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，金屬的硬度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；溫度越高，金屬中自由電子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)速度越快，在電場作用下做定向移動(dòng)的能力越弱，故金屬的導(dǎo)電性越差，故C錯(cuò)誤；由于金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬原子之間仍然保持金屬鍵的作用，故金屬表現(xiàn)出良好的延展性，D正確

11、。6C7D金屬的銹蝕是金屬原子失去電子被氧化的化學(xué)反應(yīng)。8B金屬晶體具有良好的導(dǎo)電、傳熱、延展性等，其原因都與遍布晶體的“自由電子”有關(guān)。金屬具有延展性是原子層相對(duì)滑動(dòng)，但金屬陽離子與自由電子形成的化學(xué)鍵沒有被破壞，故金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)作用。9A根據(jù)題目所給信息，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)AlMg，離子半徑Al3Mg2，金屬鍵MgMg2，金屬鍵MgCa，鎂的熔、沸點(diǎn)高于鈣，所以B正確；用以上比較方法可推出：價(jià)電子數(shù)MgK，離子半徑Mg2NaK，鎂的硬度大于鉀，所以C正確；鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)CaK，離子半徑KCa2，金屬鍵CaK，鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀，所以D正確。10C三種晶體中，一般合金的熔點(diǎn)低于組成金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)，而鋁與鈉比較，鈉的熔、沸點(diǎn)較低，故答案為C。11Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaAlNa12(1)自由電子自由離子減弱增強(qiáng)(2)金屬原子半徑大