2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉鎂及其化合物第2課時離子反應(yīng)　鎂的提取及應(yīng)用教學(xué)案蘇教版必修1

1、第二課時 離子反應(yīng)鎂的提取及應(yīng)用 課標要求1理解強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)等概念。2理解離子方程式的意義，會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3認識離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。5了解鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理。6認識鎂及其化合物的性質(zhì)。,1一色、二性、三反應(yīng)判斷離子共存(1)記住幾種溶液顏色，如Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如石蕊顯紅色、0.1 molL1 H、pH2等)、堿性(如石蕊顯藍色、pH12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離的物質(zhì))等符合離子反應(yīng)發(fā)生條件的離子不能共存。2從海水提取鎂的主要反應(yīng)：CaCO3

2、CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2MgCl2。 1強電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HCl、HNO3等。強堿：NaOH、KOH等。絕大多數(shù)鹽。(3)電離方程式H2SO4：H2SO4=2HSO。KOH：KOH=KOH。CaCl2：CaCl2=Ca22Cl。2弱電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。(2)常見弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O等。(3)電離方程式CH3COOH：CH3COOHC

3、H3COOH。NH3H2O：NH3H2ONHOH。3離子反應(yīng)(1)實例分析混合溶液Na2CO3溶液與澄清石灰水Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)溶液中離子Na、CONa、COCa2、OHCa2、Cl反應(yīng)后微粒CaCO3、Na、OHCaCO3、Na、Cl離子之間的反應(yīng)Ca2與 CO_反應(yīng)生成CaCO3Ca2與 CO_反應(yīng)生成 CaCO3(2)概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的實質(zhì)：溶液中某種離子濃度的降低。4離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：以碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)為例。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O

4、。拆：把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示：2NaCO2H2Cl=2Na2ClCO2H2O。刪：刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CO2H=CO2H2O。查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。(3)意義：表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng)AgNO3NaCl=AgClNaNO3可表示為AgCl=AgCl。表示同一類型的離子反應(yīng)。如HOH=H2O可以表示所有強酸溶液和可溶性強堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。1參加離子反應(yīng)的所有物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？離子反應(yīng)一定是離子與離子之間的反應(yīng)嗎？提示：不一定；如Zn與稀H2SO4的

5、反應(yīng)(Zn2H=Zn2H2)并不是離子與離子之間的反應(yīng)，且Zn不是電解質(zhì)。2書寫離子方程式時把CaCO3拆寫成Ca2和CO正確嗎？為什么？提示：不正確；原因是CaCO3難溶于水。3AgNO3溶液和Cu反應(yīng)的離子方程式寫成CuAg=AgCu2正確嗎？為什么？提示：不正確；因為離子方程式兩邊電荷不守恒。1離子反應(yīng)的實質(zhì)通過離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度降低。2書寫離子方程式的拆分原則(1)能拆寫成離子的物質(zhì)(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)(3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。(

6、4)氨水作反應(yīng)物可寫作NH3H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫作NH3(標“”)。(5)固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O。1下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaCl溶液與AgNO3溶液BKNO3溶液與NaOH溶液C稀硫酸與BaCl2溶液D鹽酸與Na2CO3溶液解析：選BA項，NaCl電離出的Cl與AgNO3電離出的Ag反應(yīng)生成AgCl沉淀；C項，硫酸電離出的SO與BaCl2電離出的Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；

7、D項，鹽酸中的H與Na2CO3電離出的CO反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。2下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()ABaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OHH=H2OCNa2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO2H=CO2H2O解析：選DD項中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。3下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨

8、氫氣解析：氨氣、二氧化碳是非電解質(zhì)；氫氣是單質(zhì)，氯化鈉溶液、氨水、鹽酸都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；醋酸銨、硫酸鋇、氯化銀是強電解質(zhì)；CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。答案：方法技巧判斷離子方程式正誤的方法 1實例分析現(xiàn)象及離子方程式向盛有2 mL CuSO4溶液的試管里加入2 mL NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液紅色褪去HOH=H2O向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管里加入2 mL稀鹽酸產(chǎn)生無色氣泡CO2H=CO2H2O2離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反

9、應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(2)氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件如Zn2H=Zn2H2，還原性 ZnH2；如Cl22Br=2ClBr2，氧化性 Cl2Br2。1某無色溶液中可能含有Cu2、Na、Cl、OH嗎？為什么？提示：不可能；因溶液無色，故不含有色離子(Cu2)；并且Cu2與OH因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液顯紅色，則該溶液中可能有Na、CO嗎？為什么？提示：不可能有CO；原因是溶液呈酸性，H與CO不能大量共存。判斷離子能否共存實際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。1離子不能大量共存的三種情況(1)生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大

10、量共存：生成難溶性的鹽：如Ca2與CO，Ba2與CO、SO，Ag與Cl等。生成難溶性的堿：如OH與Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成氣體的離子不能大量共存：如H與CO、HCO等。(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H與OH、CH3COO，OH與NH等。2注意事項“隱含條件”(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在與H反應(yīng)的離子“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液變藍的溶液。1在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODC

11、a2、Na、Fe3、NO解析：選BA項Ba2與SO生成BaSO4沉淀；C項H與CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；D項Fe3的水溶液呈棕黃色。2某溶液中存在大量的H、SO、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是()AOHBNOCAg DBa2解析：選BH與OH反應(yīng)生成H2O，Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是NO。方法技巧解答離子共存問題的方法(1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。(2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M行：查H，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根離

12、子和金屬離子；查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。 1鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中。2從海水中提取鎂(1)利用貝殼制取石灰乳(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀Mg2化學(xué)方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。離子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。(3)提取MgCl2化學(xué)方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。離子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)制取金屬鎂MgCl2MgCl23鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子最外層有2

13、個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成鎂離子。(2)鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬，密度較小，熔點較低，硬度較小，易傳熱、導(dǎo)電。(3)鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂是一種較活潑的金屬，具有較強的還原性。可以與非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽以及某些氧化物反應(yīng)。與非金屬反應(yīng)：a與O2反應(yīng)：2MgO22MgO。b與N2反應(yīng)：3MgN2Mg3N2。與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2。與CO2反應(yīng)：2MgCO22MgOC。4鎂的用途(1)鎂合金制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件。(2)制造信號彈和焰火。(3)氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。1已知MgO、MgCl2的熔點分別為2 800 、604 ，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解

14、，都可得到金屬鎂。從海水中提取金屬鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：選D鎂應(yīng)由電解熔融的MgCl2得到，而不能由電解Mg(OH)2、MgO得到，A、C項錯誤；向海水中加入的堿應(yīng)是石灰乳即Ca(OH)2而不是NaOH，因為石灰乳可由海邊貝殼來制取，比NaOH要便宜得多，A項錯誤；直接加鹽酸于海水中，海水中的MgCl2不能分離出來，B項錯誤。2下列說法不正確的是()A金屬鎂在空氣中較易被氧化，生成的氧化膜對金屬鎂有保護作用B去除表面氧化膜的金屬鎂，能在空氣

15、中點燃，產(chǎn)生耀眼的白光C將鎂粉加到水中加熱煮沸冷卻后，滴加酚酞，會變紅色D氮氣很穩(wěn)定，即使高溫加熱，去除表面氧化膜的鎂條也不能在氮氣中燃燒解析：選D鎂條表面的氧化膜對鎂有保護作用，A項正確；鎂條在空氣中可點燃，B項正確；鎂粉在加熱條件下可與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀物，但少量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈堿性，C項正確；鎂條可以在高溫下與氮氣反應(yīng)，D項不正確。3下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是()AMgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO22H2OBMg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC鎂與醋酸反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2D工業(yè)上以海水為原料

16、制取Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2解析：選DMgCO3和Mg(OH)2都是難溶性物質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，在寫離子方程式時不能拆成離子形式，MgSO4是可溶性的鹽，在寫離子方程式時要拆成Mg2和SO的形式，A、B、C項錯誤；工業(yè)上以海水為原料制取Mg(OH)2時，要在海水中加入石灰乳，而不是澄清石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成離子的形式，D項正確。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A稀硝酸和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析：選DA中H與CO反應(yīng)，B中Cl與Ag反應(yīng)，C中SO

17、與Ba2反應(yīng)。2下列有關(guān)說法正確的是()A鎂燃燒發(fā)出耀眼的紅光，因此常用來制造信號彈和焰火B(yǎng)自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中C鎂著火可用泡沫滅火器撲滅D電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂解析：選DA中發(fā)出白光；B中主要以化合態(tài)；C中Mg能在CO2中燃燒。3下列各組反應(yīng)，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl解析：選BA項，前者：2HCO=H2OCO2；后者：HHCO=H2OCO2。B項，前者：2HCO=H2OCO2

18、；后者：2HCO=H2OCO2。C項，前者：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；后者：HOH=H2O。D項，前者：Ba2SO=BaSO4；后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。4下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2解析：選CA項是把海水中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，B項是把Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，D項是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項中的反應(yīng)未涉及。5書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：_；

19、(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：_；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；(4)Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：_；(5)Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：_；(6)Fe與稀鹽酸反應(yīng)：_；(7)Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：_。解析：初學(xué)離子方程式的書寫應(yīng)嚴格按照書寫步驟進行，熟練之后可以省略中間步驟。答案：(1)HOH=H2O(2)ClAg=AgCl(3)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(4)FeCu2=Fe2Cu(5)Ca2CO=CaCO3(6)Fe2H=Fe2H2(7)CO2H=H2OCO21鎂被譽為“國防金屬”。金屬鎂的下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是()A良好的可塑性

20、B良好的延展性C良好的導(dǎo)電性、傳熱性 D反應(yīng)中易失去電子解析：選D反應(yīng)中易失去電子是化學(xué)性質(zhì)。2下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是()AH2和O2反應(yīng)生成水B鋅片投入稀硫酸中C木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD2KClO32KCl3O2解析：選B離子反應(yīng)是有自由離子參加的反應(yīng)。提供離子的是電解質(zhì)，提供自由離子的是電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，并且符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3下列各組離子能在溶液中大量共存的是()AAg、K、Cl、NOBBa2、Cl、H、SOCH、CO、Cl、NaDNa、Ba2、OH、NO解析：選DA項，AgCl=AgCl；B項，Ba2SO=BaSO4；C項，2HCO=CO2H2O

21、。4離子方程式HOH=H2O所表示的反應(yīng)是()A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)解析：選D離子方程式HOH=H2O，反應(yīng)物用H、OH表示，說明反應(yīng)物為強酸和強堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，D項正確。5能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OB鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：選DA項，小蘇打為NaHCO3

22、，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HCOOH=COH2O；B項，生成Fe2，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；C項，漏掉Ba2SO=BaSO4的反應(yīng)。6下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和鹽酸解析：選C題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，它們在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來進行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。7由海水制備無水氯

23、化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A BC D解析：選D由海水中提取鎂可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2變成Mg(OH)2沉淀，過濾得到Mg(OH)2，然后再加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥，最終得到無水氯化鎂。8海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A試劑1可以選用石灰乳B從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2BrCl2=2ClBr2C工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO解析：選CA項，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰

24、乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1可選用石灰乳，正確；B項，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2BrCl2=2ClBr2，正確；C項，氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，不正確；D項，氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，正確。9寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鐵粉加入硫酸銅溶液中：_。(2)鋅和稀硫酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：_。(5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：_。答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=Ca

25、CO3H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2H=H2OCO210海水是一個巨大的資源寶庫，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。(1)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)。(2)請寫出反應(yīng)的離子方程式_。(3)在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？_；_。解析：(1)從圖上可以看出，反應(yīng)、均無化合價變化，另外，反應(yīng)為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)，為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有有化合價變化。(2)離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)為了充分利用原料，上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化

26、鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運輸成本。答案：(1)(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)氯氣等原料循環(huán)再利用就地取材，利用貝殼制氧化鈣1下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸解析：選DA項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項正確，

27、硝酸和鹽酸的作用都是提供H。2在強酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()ANH、Mg2、SO、ClBK、OH、NO、Fe3CAl3、Cu2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、CO解析：選A無色溶液，B中Fe3，C中Cu2不能存在；溶液為強酸性，B中OH，D中CO不能大量存在。3能用離子方程式“Ba2SO=BaSO4”表示的化學(xué)反應(yīng)是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDZnH2SO4=ZnSO4H2解析：選CA項中的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，錯誤；B項中的

28、離子方程式為CO2H=H2OCO2，錯誤；C項中的離子方程式為Ba2SO=BaSO4，正確；D項中的離子方程式為Zn2H=Zn2H2，錯誤。4在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：選B題設(shè)要求為堿性條件，故還有OH的存在。同時，溶液為無色，排除A、D，因MnO呈紫色，F(xiàn)e3呈黃色。C中HOH=H2O，不共存。5某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()AHNaMnOSOBNaCOAl3ClCKNaClSODKClBa2HCO解析：選CA項，MnO是

29、紫紅色；B項，酸性時CO2H=CO2H2O，堿性時Al3生成沉淀；D項，酸性時HCOH=CO2H2O，堿性時HCOOH=COH2O。6把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為()Aab BabCab D無法確定解析：選C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol22 g可見，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，兩溶液各增重11 g，因m1m2，故ab。7在托盤天平的兩盤上各放上一個盛有36.5 g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的

30、燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是()AMgO和MgCO3 BMg和MgCO3 CMgO和Mg(OH)2 DMgO和Mg解析：選A兩托盤中鹽酸的質(zhì)量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物質(zhì)的量相等。A項，雖然等物質(zhì)的量MgCO3的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，但是MgCO3反應(yīng)后放出CO2，也可以從化學(xué)式比較，MgCO3也可以寫成MgOCO2，反應(yīng)后CO2放出，剩余的都是MgO跟鹽酸反應(yīng)，所以兩托盤保持平衡；B項，MgCO3的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，兩者放出氣體后MgCO3的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，天平不平衡；C項，Mg(OH)2的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，反應(yīng)不放出氣體，天平不平衡；D項，Mg的質(zhì)量小于MgO的質(zhì)量，反應(yīng)時Mg放出H2，質(zhì)量更小，天平不平衡。8海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是()A從海水中制得粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的原理B工段中結(jié)晶出的MgCl26H2O可直接電解制得鎂C在工