2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)教案 魯科版選修3

1、第1章 原子結(jié)構(gòu) 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)備課日期課 型新課教學(xué)目標(biāo)知識與技能1.了解電離能的概念及內(nèi)涵；認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律并能給予解釋。2.了解電負(fù)性的概念及內(nèi)涵；認(rèn)識主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律并能給予解釋。了解化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生按已形成的思路進行分析，在討論的基礎(chǔ)上進行歸納總結(jié)，形成簡要的話進行記憶，使認(rèn)識得以提升。情感態(tài)度與價值觀充分感受化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻。教學(xué)重點電離能及其變化規(guī)律。電負(fù)性概念及其變化規(guī)律。教學(xué)難點電離能變化規(guī)律的特例；電負(fù)性概念及其變化規(guī)律。教學(xué)方法誘導(dǎo)啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結(jié)合教學(xué)教學(xué)用具多媒體演示課時安排2

2、課時教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思第一課時一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入:學(xué)生活動，教師可適當(dāng)引導(dǎo)請同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價電子排布；請同學(xué)們根據(jù)寫出的價電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。二、講授新課:過渡在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用【PPT】電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強弱。電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過的知識出發(fā)，你能推測出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能

3、的變化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14021012947834703思考設(shè)置問題1.什么是電離能。2.符號和表示方法3.意義【PPT】一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號：II1表示第一電離能；I2表示第二電離能1. 意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子。因此，運用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易程度【師】肯定學(xué)生的發(fā)言，強調(diào)分析事物時

4、看好條件是關(guān)鍵。然后請同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來理解強調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵學(xué)生自己繼續(xù)探究。強調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S觀察圖1-3-5和1-3-6，請你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。三、課堂小結(jié):【總結(jié)】通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變

5、更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對外層電子的有效吸引作用依次增強的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因為同主族元素原子的價電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因為對這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對外層電子的有效吸引作用變化不是太大?？傊?，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。四、課堂練習(xí):1.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)

6、的大小可以判斷出（ ）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的2.下列元素中，第一電離能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl五、布置作業(yè):練習(xí)一張1（山東卷32）（8分）（化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 。2（09安徽卷）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或

7、磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_ _ （填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_ _，Y的第一電離能比X的 _（填“大”或“小”）。六、教學(xué)效果追憶:教 學(xué) 內(nèi) 容設(shè)計與反思一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入:昨日回放 第一電離能的變化規(guī)律，并解釋為什么N的第一電離能大于O的第一電離能復(fù)習(xí)強化上一節(jié)課的知識點【聯(lián)想質(zhì)疑】第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的有如何用定量去描述呢？二、講授新課:【板書PPT】 1.電負(fù)性的概念【思考與交流】1、電負(fù)性的概念：2、電負(fù)性的數(shù)值：3、電負(fù)性的意義（2）、電負(fù)性大于2的元素

8、大部分為金屬元素，小于2的元素大部分為非金屬元素。（3）電負(fù)性大，元素易呈現(xiàn)負(fù)價；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價。（4）判斷原子間成鍵的類型。一般兩元素電負(fù)性的差值大于1.7，易形成離子鍵，差值小于1.7，易形成共價鍵【板書PPT】2.電負(fù)性的變化規(guī)律【讀圖，找規(guī)律】【板書PPT】3.電負(fù)性的意義【閱讀課本總結(jié)規(guī)律】1.一般認(rèn)為： 電負(fù)性大于2.0的元素為非金屬元素 電負(fù)性小于2.0的元素為金屬元素。2.一般認(rèn)為： 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵 如果兩個成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成共價鍵3.電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值； 電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負(fù)值。三、課堂小結(jié):分析第一電離能的數(shù)據(jù)與電負(fù)性的數(shù)據(jù)的關(guān)系，將電負(fù)性與第一電離能變化規(guī)律的統(tǒng)一起來四、課堂練習(xí):1、下列各組元素按電負(fù)性大小順序排列正確的是：A.FNO B.OCl C.AsPH D.ClSAs2、電負(fù)性為4.0的元素，在化合物中一般現(xiàn)：A.正價 B.負(fù)價 C.即顯正價有顯負(fù)價 D.不能確定3、