2018-2019學年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護學案 蘇教版選修4

1、第三單元金屬的腐蝕與防護學習目標定位知識內容必考要求加試要求1.金屬腐蝕的危害。2.金屬發(fā)生電化學腐蝕的基本原理。3.金屬的防護。 a c b課時要求1.認識金屬腐蝕的危害，并能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應式和總反應式。2.熟知金屬腐蝕的防護方法。一、金屬的電化學腐蝕1金屬的腐蝕(1)概念：金屬與周圍的氣體或液體物質發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現象。其實質是金屬原子失去電子變?yōu)殛栯x子，金屬發(fā)生氧化反應。(2)根據與金屬接觸的氣體或液體物質不同，金屬腐蝕可分為兩類：化學腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質液體(如石油)等直接發(fā)

2、生化學反應而引起的腐蝕。腐蝕的速率隨溫度的升高而加快。電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。2電化學腐蝕根據鋼鐵表面水溶液薄膜的酸堿性不同，鋼鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕：(1)析氫腐蝕：當鋼鐵表面的電解質溶液酸性較強時，腐蝕過程中有氫氣放出。負極反應式為Fe2e=Fe2；正極反應式為2H2e=H2；總反應方程式為Fe2H=Fe2H2。(2)吸氧腐蝕：當鋼鐵表面的電解質溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧氣時，將會發(fā)生吸氧腐蝕。負極反應式為2Fe4e=2Fe2；正極反應式為2H2OO24e=4OH；總反應方程式為2Fe2H2OO2=

3、2Fe(OH)2。鐵銹(Fe2O3xH2O)的形成：2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。(1)化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，危害更大。(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕取決于金屬表面電解質溶液的酸堿性，實際情況中以吸氧腐蝕為主。(3)鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負極都是鐵，失電子生成Fe2，而非Fe3。例1下列關于金屬腐蝕的說法正確的是()A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是MnH2O=M(OH)nH2B金屬的化學腐蝕的實質是Mne=Mn，電子直接轉移給氧化劑C金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕答案B解析金屬

4、腐蝕的實質是金屬失去電子，在酸性較強的電解質溶液中發(fā)生析氫腐蝕放出H2，而在中性或酸性較弱的電解質溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，析氫腐蝕和吸氧腐蝕均屬于電化學腐蝕?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬的腐蝕與類別例2下列事實與電化學腐蝕無關的是()A光亮的自行車鋼圈不易生銹B黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易生銹C銅、鋁電線一般不連接起來作導線D生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹答案A解析B、C、D項均與原電池有關，能用電化學知識來解釋，故選A?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬的腐蝕與類別例3如圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH4的雨水和生鐵片。觀察到：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于

5、小試管液面。以下有關解釋合理的是()A生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C墨水回升時，碳極反應式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液pH逐漸減小答案C解析生鐵片中的碳是原電池的正極，A錯誤；雨水酸性較強，開始時鐵片發(fā)生析氫腐蝕，產生氫氣，導管內液面下降，一段時間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，導管內液面回升，B錯誤；墨水回升時，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極為正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，C正確；鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管中溶液pH都增大，D錯誤。考點金屬的腐蝕與防護題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕方法點撥金屬腐蝕類型的判斷方法

6、(1)發(fā)生原電池反應引起的腐蝕為電化學腐蝕，無原電池反應發(fā)生的腐蝕為化學腐蝕。(2)金屬活動性順序表中氫前面的金屬，在酸性較強的電解質溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；金屬活動性順序在氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。二、金屬的防護方法1電化學保護法(1)犧牲陽極的陰極保護法原電池原理如圖1所示，在被保護的鋼閘門上裝上若干的金屬鋅塊(比鐵活潑)，鋅塊作原電池的負極；鋼閘門作原電池的正極。圖1圖2(2)外加電流的陰極保護法電解原理如圖2所示，被保護的鋼閘門作陰極，與電源的負極相連；惰性電極作陽極，與電源的正極相連。2其他保護法(1)加涂保護層：如采用噴油漆、涂油脂、電

7、鍍、噴鍍或表面鈍化等方法，使金屬與空氣、水等物質隔離，防止金屬被氧化腐蝕。(2)改變金屬的內部結構：如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼里制成耐腐蝕的不銹鋼。 金屬的防護例4下列關于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是()A若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關K置于A或B處都可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法D若X為碳棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H2e=H2答案D解析若X為碳棒，開關K置于A處，鐵作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護法，A項正確；若X為碳棒，開關K置于B處，鐵作原電池的負極，電極反應式為Fe2e=Fe2，D項不正確；若

8、X為鋅棒，開關K置于A處，鐵作電解池的陰極，屬外加電流的陰極保護法，若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵作原電池的正極，屬犧牲陽極的陰極保護法，B項和C項均正確?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕的防護方法例5下圖所示的各容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()ABC D答案C解析當電解質溶液相同時，同一金屬被腐蝕的快慢順序是電解池的陽極原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電解池的陰極。本題中，鐵腐蝕由快到慢的順序為?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕快慢的比較方法點撥金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)同一金屬在相同電解質溶液中，金屬被腐蝕的快慢順序是電解池的陽極原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電

9、解池的陰極。(2)同一金屬在相同電解質溶液中，電解質濃度越大，腐蝕越快。(3)同一金屬在不同電解質溶液中，金屬被腐蝕的快慢順序是強電解質溶液弱電解質溶液非電解質溶液。1下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是()A銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕B鐵只能發(fā)生析氫腐蝕C銅只能發(fā)生吸氧腐蝕D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍答案C解析在金屬活動性順序中，銅排在氫之后，銅不能將氫氣置換出來，所以不能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕，故A項錯誤，C項正確；鐵既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；在自然界中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，故D錯誤。考點金屬的腐蝕與防護題點金屬的腐蝕與類別2(2017杭州高二月考

10、)銅板上鐵鉚釘的吸氧腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是()A正極電極反應式為2H2e=H2B此過程中還涉及反應4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中Fe、Cu均被腐蝕D此過程中電流從Fe流向Cu答案B解析鐵鉚釘吸氧腐蝕的正極電極反應式為O22H2O4e=4OH，銅作正極不被腐蝕，電子從負極通過導線流向正極?？键c金屬的腐蝕與防護題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕3.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示的裝置，下列有關說法中錯誤的是()A正極的電極反應式為O22H2O4e=4OHB將石墨電極改成鎂電極，難以觀察到鐵銹生成C若向自來水中加入少量的氯化鈉固體，可較快地看到鐵銹D分別向鐵、

11、石墨電極附近吹入氧氣，前者鐵銹出現得快答案D解析鐵是負極，失電子被氧化成Fe2，在正極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成OH，正極反應式為O22H2O4e=4OH，A項正確；將氧氣吹向石墨電極的腐蝕速率比吹向鐵電極快，D項錯誤；向自來水中加入少量的氯化鈉固體，可使電解質溶液的導電能力增強，加快腐蝕速率，C項正確；若將石墨電極換成鎂電極，負極為鎂，鐵被保護，難以看到鐵生銹，B項正確?？键c金屬的腐蝕與防護題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕4金屬腐蝕在生活和生產中相當普遍。下列措施能防止金屬腐蝕的是()A將銅鋁導線焊接在一起使用B將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅C經常用自來水沖洗生鐵制品D將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的

12、土壤中答案B解析日常生活中的金屬腐蝕一般是電化學腐蝕。A可形成銅鋁原電池；C中生鐵可形成原電池；D中提供了水、氧氣，完全可形成腐蝕的條件；只有B項是通過犧牲陽極的方法來防止金屬腐蝕。考點金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕的防護方法5關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是()A鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe2e=Fe2B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為O22H2O4e=4OHC地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法D用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極答案D解析鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是鐵失去電子作負極，負極反應式均為Fe2e=Fe2，其吸氧腐蝕的正極反應式為O22H

13、2O4e=4OH，A、B正確；地下鋼管連接鎂塊，鎂比鐵活潑，作負極，鐵作正極得到保護，C正確；用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵連接電源的負極，D錯誤?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕與防護的相關綜合6下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該電化學腐蝕稱為_。(2)圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。(3)以鋅為負極，采用犧牲陽極的陰極保護法防止鐵閘的腐蝕，圖中鋅塊的固定位置最好應在_處(填字母)。答案 (1)吸氧腐蝕(2)B(3)C解析金屬在中性或較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。鋅塊應固定在腐蝕最嚴重的C處形成原電池，鋅作負極，鐵閘作正

14、極，得到保護?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕與防護的相關綜合對點訓練題組一金屬的腐蝕1下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是()A金屬被腐蝕的實質是MnH2O=M(OH)nH2B馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，首先是鍍層被氧化C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕答案C解析金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被氧化為金屬陽離子：Mne=Mn，A項錯誤；馬口鐵的鍍層破損后，Sn、Fe形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，則鐵先被腐蝕，B項錯誤；常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，C項正確，D項錯誤。考點金屬的腐蝕與防護題點金屬的腐蝕與類別2(2017浙

15、江溫州中學高二月考)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe2答案C解析鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子。考點金屬的腐蝕與防護題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕3我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式為2H2OO24e=4OHC在電化學腐蝕過程中有氫氣產生D發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe2e=Fe2答案B

16、解析金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和溶液中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質環(huán)境，具備了原電池的構成條件，也會發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，正極反應式為2H2e=H2，故B錯誤，C正確；發(fā)生電化學腐蝕時，鐵作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2，故D正確?？键c金屬的腐蝕與防護題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕4如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和氯化鈉的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應Db

17、中鋁條附近有氣泡產生答案B解析a中鐵比銅活潑，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，銅作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式分別為負極：2Fe4e=2Fe2，正極：O22H2O4e=4OH，因此A、C不正確；b中鋁比鐵活潑，鋁作負極，發(fā)生氧化反應，鐵作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式分別為負極：4Al12e=4Al3，正極：3O26H2O12e=12OH，因此B正確，D不正確?？键c金屬的腐蝕與防護題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕5如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管

18、中相同的電極反應式是Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕答案B解析生鐵在a中發(fā)生吸氧腐蝕，壓強降低，在b中發(fā)生析氫腐蝕，壓強增大，所以紅墨水應左高右低?？键c金屬的腐蝕與防護題點鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕題組二金屬腐蝕的防護方法6糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應：Fe3e=Fe3C脫氧過程中碳作原電池負極，電極反應：2H2OO24e=4OHD含有1.12 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336 mL(標準狀況

19、)答案D解析鋼鐵腐蝕中鐵作負極，碳作正極，B、C項錯誤；n(Fe)0.02 mol，負極電極反應式：Fe2e=Fe2，生成的Fe2與正極生成的OH結合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，所以0.02 mol Fe最終失去0.06 mol電子，消耗n(O2)0.015 mol，D項正確?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕的防護方法7下列防護措施中屬于電化學保護法的是()A用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金C在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅錠D在金屬表面噴漆答案C解析在輪船的船殼水線以下部分裝上鋅錠，能形成鐵鋅原電池，鋅

20、為負極，被腐蝕，鐵被保護?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕的防護方法8(2017臺州調研)埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護，使其免受腐蝕。下列說法正確的是()A金屬棒X的材料可能為銅B金屬棒X的材料可能為鈉C鋼管附近土壤的pH可能會上升D這種方法稱為外加電流的陰極保護法答案C解析圖中沒有外加電源，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項錯誤；X的活潑性應大于鐵的活潑性，但金屬鈉的活潑性太強，能與土壤中的H2O直接反應，故X的材料不可能是銅和鈉，A、B項錯誤；O2在鋼管處得電子，發(fā)生還原反應：O24e2H2O=4OH，故鋼管附近土壤的pH可能會上升，C項正確?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕的防護

21、方法9支持海港碼頭基礎的防腐技術，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，下列有關表述不正確的是()A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整答案C解析通入保護電流抑制鋼管樁失電子，鋼管樁幾乎不被腐蝕即表面腐蝕電流接近于零，A正確；通電后，被保護的鋼管樁作陰極，高硅鑄鐵作陽極，電子流向：陽極(高硅鑄鐵)電源正極，電源負極陰極(鋼管樁)，B正確；高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以不作為損耗陽極材料，只起到傳遞電流作用，C錯誤；由于電

22、流受溫度、溶液酸堿性、氧氣濃度等外界因素影響，因此通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整，D正確?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕的防護方法題組三金屬腐蝕快慢的比較10相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()答案C解析A項，食醋提供電解質溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬板，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；B項，食鹽水提供電解質溶液環(huán)境，鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；D項，酸雨提供電解質溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負極，鐵容易被腐蝕；C項，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護，所以鐵不易

23、被腐蝕。考點金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕快慢的比較11研究金屬腐蝕及防護的裝置如圖所示，下列說法中錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應為O22H2O4e=4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應為2H2e=H2答案D解析A項，由于活動性：Fe石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，Fe為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時鐵片的腐蝕速率快，正確；B項，d為石墨，由于電解質溶液為中性環(huán)境，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨電極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為O22H2O4e=4OH，正確；

24、C項，若d為鋅塊，則由于金屬活動性：ZnFe，Zn為原電池的負極，Fe為正極，首先被腐蝕的是Zn，Fe得到保護，鐵片不易被腐蝕，正確；D項，d為鋅塊，由于電解質溶液為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵片上電極反應為O22H2O4e=4OH，錯誤?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕快慢的比較12下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是()A圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕C圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的陰極答案C解析A項，水面附近的鐵接

25、觸的氧氣多，容易腐蝕，錯誤；B項，鐵作為陰極受保護，不容易腐蝕，錯誤；C項，高溫下鐵被氧化，正確；D項，鎂塊為原電池的負極，生活中一般用鋅塊，因為鎂容易形成致密氧化膜，錯誤?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕快慢的比較綜合強化13如圖所示，a為生鐵，A、B兩個燒杯中為海水，C燒杯中為1 molL1的稀硫酸。(1)C中Cu極的電極反應式為_。(2)B中Zn極的電極反應式為_。Fe極附近溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率最快的是_。答案(1)2H2e=H2(2)Zn2e=Zn2增大(3)C解析(1)裝置C中，Cu、Fe、稀H2SO4構成原電池，其中Fe作負

26、極，電極反應式為Fe2e=Fe2，Cu作正極，電極反應式為2H2e=H2。(2)裝置B中，Zn、Fe、海水構成原電池，其中負極(Zn)：2Zn4e=2Zn2，正極(Fe)：2H2OO24e=4OH，故Fe極附近c(OH)增大，pH增大。(3)C中鐵作原電池的負極，腐蝕速率加快；B中鐵作原電池的正極，被保護；經比較，鐵被腐蝕的快慢順序為CAB?？键c金屬的腐蝕與防護題點金屬腐蝕與防護的相關綜合14某實驗小組欲探究犧牲陽極的陰極保護法的原理，設計如圖實驗裝置：實驗：向燒杯中加入一定量的飽和食鹽水，插入兩個無底玻璃筒。將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，電流計指針發(fā)生偏轉

27、。(1)鋅棒上發(fā)生的電極反應為_；鐵棒上發(fā)生的電極反應為_。(2)向鐵棒附近滴加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現象，這說明該實驗中無_產生。實驗：該小組的同學將鋅棒換為銅棒，并用導線將其與電流計連接。一段時間后，向插入鐵棒的玻璃筒內滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液，向插入銅棒的玻璃筒內滴入幾滴酚酞溶液。(3)實驗中電流計指針的偏轉方向與實驗_(填“相同”或“相反”)。(4)在鐵棒和銅棒附近可觀察到的現象分別是_、_。(5)上述兩個實驗表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構成原電池時，一般是相對_(填“活潑”或“不活潑”)的金屬被保護，根據此原理采取的金屬防護方法稱為_。答案(1)2Zn4e=2Zn22H2OO24e=4OH(2)Fe2(3)相反(4)產生藍色沉淀溶液變紅色(5)不活潑犧牲陽極的陰極保護法解析鋅、鐵、氯化鈉溶液構成原電池時，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護。銅、鐵、氯化鈉溶液構成原電池時，發(fā)生的也是吸氧腐蝕，銅作正極被保護，鐵作負極被腐蝕。由于兩次實驗中原電池的電子流向相反，所以電流計指針的偏轉方向也相反。鐵作負極時，Fe失去電子生成Fe2，與K3Fe(CN)6反應生成藍色沉淀，銅作正極，電極