化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)溶液的濃度.ppt

1、課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,實(shí)驗(yàn)9-7,實(shí)驗(yàn)9-5,顏色:,淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán),想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？ 判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？,從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個(gè)試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說明這個(gè)溶液越濃。 但是如果這個(gè)溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時(shí)候，要怎么辦？,飛機(jī)噴灑農(nóng)藥,噴

2、灑藥水,在實(shí)際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過濃會(huì)毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。,1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（了解p44資料卡片）,一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）,1、定義：,是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比 。,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）=,溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),轉(zhuǎn)換公式:,在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g

3、,0.5g,2g,20.1g,21g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)98p43,10,20,90,80,10%,20%,全部溶解,全部溶解,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,題型一 ：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） =,溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量,計(jì)算的依據(jù) ：,例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16% 的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？,解：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg

4、 16% = 24kg,需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24kg 氯化鈉和126kg水,練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽溶解，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì) 算,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加鹽：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,幾種物質(zhì)的溶解度曲線如上圖。則下列說法正確的 是（ ） A氯化銨的溶解度最大 B隨著溫度升高，硫酸鈉

5、的溶解度不斷增大 C40時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D把40時(shí)飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多,D,減少,減少,減少,不變,不變,增加,增加,變稀,增加,不變,增加,變濃,不變,減少,減少,變濃,將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表,從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？,關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,討論 ：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，,（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

6、少？,從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？,題型二：要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,對(duì)于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液,實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,實(shí)際形成的溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,對(duì)于某溫度下的不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計(jì)算),飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),s,100gs,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指： 溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。,100g溶液中含有36g溶質(zhì)。,在T0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,計(jì)算的依據(jù) ：,濃度與溶解度的比較

7、,表示溶液中溶質(zhì) 質(zhì)量的多少,表示物質(zhì) 溶解性的強(qiáng)弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,單位為1，省略不寫,必須飽和,質(zhì)量單位（克）,例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？ 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？,題型三 ：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù) ：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 = 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但

8、在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g 98% = x 20%,x =,答：需要水的質(zhì)量195g,需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g,練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。 必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,其轉(zhuǎn)化公式：m =v,小試牛刀：,1、配制100L密度為1.1L的20%的N

9、aCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的質(zhì)量為:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：略,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：略,實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g x,答：略,A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 x,

10、x=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,x 0.8g,B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 x,x=26g,下面哪種解法正確？,例題4： 32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求： （1） 生成氫氣多少克？ （2） 所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ *（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,題型四： 化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算,用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量,“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計(jì)算出來，就是生成物

11、中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）,“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）,1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求： （1）生成沉淀多少克？ （2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ *（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,拓展練習(xí) 1：,2、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克 硫酸溶液完全反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。求： (2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) （1）生成硫酸鈉多少克？ （2）硫酸溶液中溶

12、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ *（3）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,拓展練習(xí) 2：,1：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x ，生成氫氣的質(zhì)量為y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,x 9.8g y,x=6.5g y=0.2g,答：略,練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,x%=,=39.

13、2%,答：略,鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% y,40 36.5 58.5,x = 36.5g,y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?jiǎn)幔?在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）,情境引入,在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6%的食鹽溶液 ？ 1、需要什么儀器，其作用

14、是什么？ 2、操作步驟如何？,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 氯化鈉溶液的配制,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（p47）,一、如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量_，,2、稱量：,用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中,用量筒量取47m L水的體積，倒入盛有NaCl 的燒杯中.用量筒（應(yīng)選100ml還是10ml？為什么？ 怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應(yīng)注意什么？）,4、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解,5、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好 瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),3g,47g,相當(dāng)于47

15、m L,3、量?。?托盤天平使用注意事項(xiàng),使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn) 兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙 稱量時(shí)遵循左物右碼 用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序 稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零,2. 稱量,用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,主要儀器和藥品：,托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水,1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A B C D,：,課堂練習(xí),D,練習(xí)2：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。,3、思考：誤差分析,1、 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配得的氯化鈉

16、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%； 2、 將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分 數(shù) 6%； 3、 某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%； 4、 將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%；,小于,小于,大于,等于,4、實(shí)驗(yàn)課上，老師要求同學(xué)們自己動(dòng)手配制100g 2.5%的氫氧化鈉溶液。其中小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下： A.稱取2.5g固體氫氧化鈉，在天平臺(tái)的兩盤上各放一質(zhì)量相同的紙片，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至0.5g處，給右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡。 B.配制溶液：用量筒量取100ml水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊振蕩。 小明同學(xué)的操作中有四處錯(cuò)誤，請(qǐng)你指出來： ,課堂練習(xí)： 難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)反饋、誤差分析 下列操作(其它操作無誤)可能導(dǎo)致結(jié)果(偏大、偏小、不變） 1、稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹或者沾有油污 2、量筒內(nèi)的水未全部倒出 3、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù) 4、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù) 5、砝碼有殘缺 6、氯化鈉和砝碼的位置顛倒 7、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)濕 8、將配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)不慎灑出瓶外 9、氯化鈉中有雜質(zhì) 10、盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 11、在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時(shí)，