《分子的立體結(jié)構(gòu)》 第一課時(shí) ppt課件

1、在第二節(jié)，分子的三維構(gòu)型，在第一節(jié)，價(jià)層互斥理論，中，列舉了以下幾種類型的分子，并指出它們的三維構(gòu)型和鍵角。各種分子，H2O、CO2、HCHO、NH3、CH4，各種分子，P4、正四面體60、C2H2、直線180，都是三原子分子，但CO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)不同。原因是什么？想著：2。價(jià)層電子對(duì)互斥理論，1)價(jià)層電子對(duì)指，包括。2)價(jià)層電子對(duì)排斥理論：價(jià)層電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離中心原子排列，相互排斥。中心原子的電子對(duì)，成鍵電子對(duì)和孤對(duì)，很遠(yuǎn)，極小，自我探究，寫出CO2，H2O，NH3，BF3和CH4的電子類型：根據(jù)電子類型，認(rèn)為：為什么CH4是正四面體而不是平面正方形？根據(jù)電子類型，想一想：為什么NH3

2、是一個(gè)三角形錐體而不是一個(gè)平面三角形？“價(jià)層電子對(duì)是互斥的”包括鍵電子，對(duì)嗎？【實(shí)踐】分析BF3、CO2和H2O分子的空間構(gòu)型？為什么？分析下列分子的空間構(gòu)型？解釋原因？甲醛HCHO、四氯化碳四氯化碳、氰化氫HCN、鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)：價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型，即vsepr構(gòu)型，排斥力最小。4.VSEPR模型的應(yīng)用預(yù)測(cè)了分子的立體構(gòu)型，2，0，直線，直線。據(jù)推測(cè)，在分子立體模型中必須忽略VSEPR模型中的孤電子對(duì)。正四面體，三棱錐，正四面體，V形，中心原子上孤電子的對(duì)數(shù)=(a-xb)，2。孤對(duì)對(duì)數(shù)的計(jì)算，鍵電子對(duì)數(shù)=外圍原子數(shù)(n)，鍵數(shù)=孤對(duì)對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，2。孤對(duì)對(duì)數(shù)的計(jì)算，中心原子上孤電子的對(duì)

3、數(shù)=(a-xb)，a: X是鍵合到中心原子上的原子數(shù)，b是鍵合到中心原子上的原子所能接受的最大電子數(shù)，6，1，5-1=4，0，42=6，0，2，2，4，1，3，2，計(jì)算孤電子對(duì)，6，2，2，1，=(價(jià)A VSEPR模型和ABn型分子的三維結(jié)構(gòu)，AB2，AB3如果在ABn型分子的中心原子a上沒有不用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)，則價(jià)層電子被用來(lái)相互排斥，下面的陳述是正確的()分子結(jié)構(gòu)是V形的b。如果n=3，分子結(jié)構(gòu)是三棱錐c。如果n=4，分子結(jié)構(gòu)是正四面體d。以上所有陳述都是不正確的。c，一個(gè)小測(cè)試。2.用價(jià)層電子對(duì)排斥理論判斷SO3的分子結(jié)構(gòu)：正四面體、正四面體、正三棱錐和正三角。課堂練習(xí)：1三原子分子的三維結(jié)構(gòu)包括形狀和形狀。大多數(shù)四原子分子采用形狀和形狀。五原子分子最常見的三維結(jié)構(gòu)是形狀。2.在下列分子或離子中，A、H2O、B、H3O、C、NH3、D、NH4 3、BCl3、CCl4、H2S和CS2不含孤對(duì)，鍵角從小到大的順序?yàn)?/p>