高中化學(xué) 2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率2 導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2

1、化學(xué)反應(yīng)速率2鎖定目標(biāo) 找準(zhǔn)方向備 注1認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程與方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、歸納影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；3知道人類(lèi)可以通過(guò)控制外因來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)速率，并應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 自我構(gòu)建 快樂(lè)無(wú)限同學(xué)們：你要結(jié)合已有的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)去感知化學(xué)反應(yīng)速率預(yù)習(xí)時(shí)要好好閱讀課本，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的含義、表示方法、體會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、溫故知新化學(xué)反應(yīng)速率的概念， 1.含義:用來(lái)衡量 進(jìn)行 的物理量。2化學(xué)反應(yīng)速率的表示化學(xué)反應(yīng)速率用 （如每秒，每分，每小時(shí)

2、）內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來(lái)表示。（注意點(diǎn)1：某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率） 表達(dá)式： 3單位： mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)二、自主預(yù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的快慢是由 決定的，但是可以通過(guò)改變 、 、 和 等來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)部因素： 外部因素： 合作探究 攜手共進(jìn)培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力及數(shù)據(jù)分析能力以及運(yùn)用公式直接運(yùn)算能力三、實(shí)驗(yàn)探究（自我觀察，組內(nèi)交流）通過(guò)做實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，分析影響過(guò)氧化氫分解速率的因素實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié) 論實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3填寫(xiě)表格，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素條件 條 件 改 變 對(duì) 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率

3、 的 影 響濃度溫度壓強(qiáng)催化劑五、問(wèn)題解決（自我分析，組間交流）（一）、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問(wèn)題。1氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？2點(diǎn)燃含硫礦石（如黃鐵礦）制備二氧化硫氣體時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大的空氣流，把礦粒吹得劇烈沸騰。3一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。4工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂币褂么呋瘎Ｍ卣固嵘?學(xué)以致用1不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A溫度 B濃度 C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)2將下列金屬分別投入0.1molL1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）AFe BA

4、l CMg DCu3汽車(chē)尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2對(duì)此反應(yīng)的下列敘述不正確的是（ ）A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B升高溫度能加快反應(yīng)速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 D此反應(yīng)能減輕尾氣對(duì)環(huán)境的污染4在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是 （ ）A升高溫度 B減小壓強(qiáng) C使用合適的催化劑 D增大A的濃度反饋檢測(cè) 體驗(yàn)成功1下列制取氫氣的方法中，反應(yīng)速率最小的是（ ）A10時(shí)，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng) B30時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)C10時(shí)，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應(yīng)D30時(shí)，塊狀鋅與3

5、 mol/L硫酸溶液反應(yīng)2下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) A.將煤塊粉碎后燃燒 B.將食物貯藏在冰箱中 C.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末 D用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣3.用鐵片與2 molL1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A、 加熱 B、不用稀硫酸，改用98濃硫酸C、 把2 molL1的稀硫酸換成4 molL1的稀硫酸 D、不用鐵片，改用鐵粉4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。 圖1 圖2取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。在前4 min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_ _5.分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫(xiě)下表。 實(shí) 例影響速率因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快雙氧水與二氧化錳混合可快速產(chǎn)生氧氣合成氨在高壓下進(jìn)行我的收獲對(duì)于特殊的反應(yīng)可逆反應(yīng)，其特點(diǎn)是反應(yīng)到最后反應(yīng)物不能夠反應(yīng)完全。這樣的反應(yīng)進(jìn)行的最大程度就是達(dá)到平衡狀態(tài)，由此引入化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。再總結(jié)出化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是：逆、等、動(dòng)、定、變，并讓學(xué)生知曉每一個(gè)字的含義。其中“