高中化學(xué) 1.2.1原子核外電子的排布課堂練習(xí) 新人教版必修2

1、第二節(jié)元素周期定律第一課核外電子的排列基本通行證1.以下陳述不正確()A.在一個(gè)有多個(gè)電子的原子中，高能電子靠近原子核運(yùn)動(dòng)B.每個(gè)電子殼層中包含的最大電子數(shù)是2n2c最外層的電子數(shù)不得超過(guò)8(如果第一層是最外層，電子數(shù)不得超過(guò)2)D.核外電子是分層排列的，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子構(gòu)型密切相關(guān)2.對(duì)于生命中下列常見(jiàn)元素的粒子結(jié)構(gòu)圖，相關(guān)的陳述是正確的()A.它們都代表離子B.它們都有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.它們的核外電子構(gòu)型是一樣的D.前三個(gè)代表相同的元素3.下面的粒子結(jié)構(gòu)圖是正確的()A.Mg2+硼氯C.Ar D.K4.粒子結(jié)構(gòu)的示意圖是，如果粒子是離子，它攜帶的電荷數(shù)可能是()8-n n-

2、8 10-n n-10A. B. C. D.5.如果元素原子最外層的電子數(shù)是第二外層的m倍(m是大于1的整數(shù))，則原子核心外的電子總數(shù)是()A.2m B.2m+10C.2m+2 D.m+26.在元素1 18中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有()A.1種乙2種丙3種丁4種7.第二層甲、乙原子中的電子數(shù)是其他層中電子總數(shù)的兩倍。以下推論是正確的()A.甲和乙在同一個(gè)周期B.甲和乙在同一個(gè)大家庭里C.甲和乙指碳和鋁D.甲和乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)8.對(duì)于A和B原子，A的M電子殼比B少3個(gè)電子，B的L電子殼的電子數(shù)是A的L電子殼的兩倍.a和b分別是()A.硼原子和氦原子C.碳原子和鋁原子9.對(duì)于原子核

3、電荷數(shù)小于18的元素，原子核外的電子數(shù)是，最外層的電子數(shù)是(2A 1)。以下關(guān)于元素x的陳述不正確()A.x元素原子核中的質(zhì)子數(shù)是(2a2-1)B.由元素X形成的簡(jiǎn)單物質(zhì)既可用作氧化劑又可用作還原劑C.由元素x形成的簡(jiǎn)單離子，每個(gè)電子層中的電子數(shù)達(dá)到2n2(n代表電子層數(shù))D.由元素X形成的一些化合物可能具有殺菌和消毒的功能能力提升10.(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)圖。(1)核電充電數(shù)量為13個(gè)元件：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)元素原子的最外層電子數(shù)等于第二外層電子數(shù)；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。L層中電子數(shù)是M層中電子數(shù)的兩倍的元素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _。同位素原子核中沒(méi)有中子的元素：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)寫出滿足下列條件的元素1 18的粒子符號(hào)和原子(離子)結(jié)構(gòu)圖。(1)元素原子l層上的電子數(shù)是k層的三倍；_ .元素原子l層的電子數(shù)是k層的一半；_ .獲得兩個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子相同：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)元素原子的最外電子數(shù)等于第二個(gè)外電子數(shù)的兩倍；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。11.使用a、b-、C2-、d、e、f和g分別表示具有18個(gè)電子的粒子(離子或分子)。請(qǐng)回答：(1)元素a是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(由元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，分子式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)E是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，分子式為_(kāi)

7、 _ _ _ _ _ _ _ _。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，分子式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)G分子含有4個(gè)原子，分子式為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _。12.眾所周知，X、Y和Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增加。X原子的電子層數(shù)等于其核外的電子總數(shù)，而Z原子最外層的電子數(shù)是次外層的三倍。y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物(1)X為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _(填寫姓名，下同)，y為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _，z為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _。(2)由質(zhì)量比為720的Y和Z組成的化合物的化學(xué)式(分子式)為_(kāi) _ _ _ _ _

8、_ _ _。(3)它由X、Y和Z兩種元素組成，與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_ _ _ _ _ _ _ _。(4)X、Y和Z可以形成鹽，其中X、Y和Z的原子數(shù)比為423，鹽的化學(xué)式(分子式)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _。13.元素a、b和c的原子具有相同數(shù)量的電子層數(shù)，而b的核荷數(shù)比a大2，c的電子總數(shù)比b大11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)條件)的氫可以通過(guò)1摩爾簡(jiǎn)單物質(zhì)與足夠的鹽酸反應(yīng)來(lái)代替，然后a變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試著回答：(1)寫出每個(gè)元素的名稱：甲、乙、丙。(2)寫出對(duì)應(yīng)于A和B的最高價(jià)氧化物的水合物與C的氣態(tài)氫化物水溶液之間的反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ .(3)A離子的氧化性為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。擴(kuò)展和探索14.(1)一個(gè)元素的原子核荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，它的質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。這種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)眾所周知，粒子的結(jié)構(gòu)圖是試著回答：(1)當(dāng)x-y=10時(shí)，粒子為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _ _(填寫“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。當(dāng)Y=8時(shí)，粒

11、子可能是(填入名稱)_、_、_、_、_、_ _ _ _ _ _ .(3)寫出對(duì)應(yīng)于最高價(jià)氧化物Y=3和Y=7的水合物之間反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二節(jié)元素周期定律第一課核外電子的排列1.核外電子是分層排列的，低能量的電子靠近原子核，而高能量的電子遠(yuǎn)離原子核。當(dāng)排列電子時(shí)，最外層不超過(guò)8個(gè)(當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))，第二外層不超過(guò)18個(gè)，每個(gè)電子層最多可容納2n2個(gè)電子。2.b代表Ne原子，選項(xiàng)a是錯(cuò)誤的；前三種粒子的核外電子構(gòu)型不同于第四種粒子，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；前三個(gè)依次是氧、氖和鈉，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。3.鎂原子失去最外層的兩個(gè)電子后生成Mg2，選項(xiàng)A是正確的；C1的最外層應(yīng)該只有7個(gè)電子，選項(xiàng)b是錯(cuò)誤的；氬的次外層和最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，碳的選擇是錯(cuò)誤的；k的原子結(jié)構(gòu)圖應(yīng)該

13、是，所以d選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。4.如果它是陽(yáng)離子，電荷數(shù)是n-2-8=n-10；在陰離子的情況下，電荷數(shù)是2 8-n=10-n. 5.根據(jù)原子核外電子構(gòu)型的一般規(guī)律，最外層的電子數(shù)不超過(guò)8，是次外層的m倍，所以次外層的電子數(shù)只有k層，電子數(shù)為2，最外層的電子數(shù)為2m，原子核外的電子總數(shù)為(2m 2)。6.在元素1 18中，電子層數(shù)可以是1、2或3，所以最外層的電子數(shù)是1、2和3，最外層的電子數(shù)和電子層數(shù)等于氫、鈹和鋁的電子數(shù)。7.當(dāng)其他層中有4個(gè)電子時(shí)，9.c因?yàn)殡娮訉訑?shù)不能是十進(jìn)制的，它只能是1a7的整數(shù)，最外層的電子數(shù)小于或等于8，即2a 1 8，1a3。當(dāng)a=1時(shí)，它不是真的；當(dāng)a=2時(shí)，最外

14、面的電子數(shù)是5，應(yīng)該是n；當(dāng)a=3時(shí)，最外層的電子數(shù)是7，應(yīng)該是C1。當(dāng)x是n元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)=2 a2-1=222-1=7；當(dāng)x是C1元素時(shí)，質(zhì)子數(shù)=2a2-1=232-1=17，所以選項(xiàng)a是正確的。根據(jù)Cl2 H2O=鹽酸hclo，N2 3h22nh3，N2 o22no，選項(xiàng)b是正確的。cl-的核外電子構(gòu)型是，最外層的電子數(shù)小于2n2，c選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。如果x是氯，則可形成氯化氫，具有殺菌和消毒作用。選項(xiàng)d是正確的。10.(1) (2) S2- C11.(1)氯化鉀硫(2)鹽酸(3)F2 (4)H2S(5)H2O2(或PH3)18個(gè)電子粒子的來(lái)源可分為三部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物和相應(yīng)

15、的去氫離子；第二個(gè)是第四個(gè)循環(huán)中的金屬陽(yáng)離子；第三，在第二階段從氣態(tài)氫化物中除去氫后，得到兩個(gè)兩個(gè)結(jié)合分子。陽(yáng)離子包括鉀離子和鈣離子，而陰離子包括P3-、S2-、高鐵-和氯離子。這些分子是氬、鹽酸、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。12.(1)氫氮氧(2) n2o5 (3) nhoh-(4)NH4NO3分析(1)根據(jù)原子的核外電子構(gòu)型，很容易得到X是氫，Z是氧，然后根據(jù)Y和Z，可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，并且可以依次增加原子序數(shù)，得到Y(jié)只能是氮；(2)檢查化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；(3)檢驗(yàn)10個(gè)電子粒子的知識(shí)；(4)氮、氫和氧形成的鹽只能是銨鹽。13.(1)氯化鋁鈉(2) oh- h=H2O鋁(羥基)3+3H+=鋁3+3H2O(3)弱甲原子比乙原子更易揮發(fā)，甲離子比乙離子更穩(wěn)定，不太可能有電子。14.(1)(2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子鋁(羥基)3+3H+=鋁3+3H2O分析(1)設(shè)：核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=A，元素原子的電子層數(shù)為X，最外層電子數(shù)為Y，根據(jù)問(wèn)題的含義：A=5x，A