化學人教版九年級下冊金屬活動性順序及其應用.ppt

1、，毛偉娟，南通市虹橋二中，金屬活性序列及其應用，金屬活性序列，基礎知識，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金1，在金屬活性序列中，金屬位置越高，其活性越強。2.按照金屬活性的順序，氫前面的金屬可以取代鹽酸和稀硫酸中的氫，而氫后面的金屬不能取代酸中的氫。3.在金屬活性序列中，前金屬可以從其化合物溶液中取代后金屬。分析：下列反應是否會發(fā)生，如果會，寫出反應的化學方程式：銅鹽酸鐵硫酸鋁鹽酸，應用1:判斷反應是否會發(fā)生，不要反應，=硫酸亞鐵H2，2，6，=氯化鋁氫，硫酸亞鐵硝酸鎂硝酸銀氯化鋅，2=硫酸鐵硫酸鎂，=2Ag銅(NO3)2，不要反應，2，3，2，例1:鋁，鎂，鐵和鋅與足夠的稀硫酸反應(如圖所示

2、)，和A C和D用來表示這四種金屬，那么A、B、C和D分別是(鋁27鎂24鋅65鐵56)，例2。 相同濃度和質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅和鐵反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關系如何？產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，反應時間，0，足夠的金屬當量酸，結論1:等金屬與足夠的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系是：結論2:等金屬與足夠的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，鋁鎂鐵鋅，相同，鎂鋁鋅鐵，但反應速率不同，從快到慢，順序是：如果橫坐標不是例如， 向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中滴加等量和過量的稀硫酸，說明了氫氣質(zhì)量與所加硫酸質(zhì)量的關系。產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，0，稀硫酸質(zhì)量，順序分析反應：Mg2 Zn Cu2 Ag，取決于劑量分析成分：實施例：向硝酸銀、硝

3、酸銅(NO3)2和硝酸鎂(NO3)2的混合溶液中加入適量鋅粉，充分反應后過濾，嘗試分析濾液和濾渣的可能成分。應用3。金屬與鹽溶液的反應順序為：技能、技能、銀、部分、完全、全部、銀、銀銅、銀銅、銀鋅、鋅(NO3) 2、鎂(NO3) 2Cu (NO3)鋅(NO3)2、銅(NO3)2、鎂(NO3)2、鋅(NO3)2、鋅(NO3)2和鎂(NO3)2的反應順序是順序的，這不足以與硝酸銀完全反應，但只能與硝酸銀反應，而不能與銅(NO3)反應濾液中含有硝酸鋅和硝酸鎂。不生產(chǎn)：濾渣中必須有銀，可能有銅，沒有鋅；濾液中一定有鋅(NO3)2和鎂(NO3)2，但可能有硝酸銀和銅(NO3)2。向濾液中加入鹽酸(或氯化

4、鈉)；有一些產(chǎn)品：濾渣中只有銀；濾液含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅和硝酸鎂。不生產(chǎn)：濾渣中必須含有銀，可能是銅和鋅；濾液中一定有鋅(NO3)2和鎂(NO3)2，可能還有銅(NO3)2。濾液中加入鋅(或鐵):無現(xiàn)象：濾渣中有銅和銀，可能是鋅；濾液中含有硝酸鋅和硝酸鎂。銀白色物質(zhì)：濾渣中只有銀；濾液含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅和硝酸鎂。有紅色物質(zhì)：濾渣中必須有銀，可能有銅，沒有鋅；濾液含有銅(NO3)2、鋅(NO3)2和鎂(NO3)2。只看濾液和濾渣你能得到什么規(guī)則？濾渣成分，濾液成分，鋅，從少到多，硝酸銀，銀，銅，銀，鋅(NO3) 2，鎂(NO3) 2，銅(NO3)2，鎂(NO3)2，鋅(NO3)2，

5、鎂(NO3)3。濾渣中金屬出現(xiàn)的順序是從弱到強，金屬化合物在濾渣中消失的順序是從弱到強，濾渣中的物質(zhì)種類從少到多，濾渣中必須有最弱的金屬和最強的金屬化合物。在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉進行充分反應，過濾。加入一定量的鋅粉后，反應的化學方程式必須為_ _ _ _ _ _ _ _ _。向濾液中加入鹽酸。如果沒有明顯的現(xiàn)象，反應后濾液中的溶質(zhì)必須是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。向濾渣中加入鹽酸。如果沒有氣體釋

6、放，濾液中的一些離子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。例1:通過實驗驗證鐵、銅和銀的活性順序，請寫出三個可行方案所需的試劑。技巧：當幾種金屬的活性順序被實驗所證實時，常用的方法是用“肉包、肉包、酸幫”的方法來解決問題。中間金屬鹽兩端，如有必要，請幫助酸，鐵，硫酸銅溶液，銀，硫酸亞鐵溶液，銅，硝酸銀溶液，鐵，鹽酸，銅，硝酸銀溶液，應用4:設計實驗方案，例2:如何使用含有大量鐵(NO3)2，鋅(NO3)2，銅(NO3)2的溶液，如何設計實驗方案？應用4:設計實驗方案，統(tǒng)一繪制流程圖，認為：以下兩種物質(zhì)含有雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)

7、)，請去除雜質(zhì)：(1)銅(鋅)(2)硫酸亞鐵(硫酸銅)，氯化鋅=氯化鋅H2，硫酸鐵=硫酸亞鐵銅，硫酸銅加入稀鹽酸或硫酸銅溶液，并加入鐵粉。練習：1 .下列物質(zhì)不能直接由金屬和鹽酸制備： (一)氯化鎂乙、氯化鋅丙、氯化鐵丁、氯化鋁二。下列物質(zhì)可由金屬和酸直接制備： (甲)硫酸銀、硫酸銀、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸鋅、碳、碳等。練習3:相同質(zhì)量的鎂、鋁和鋅與相同質(zhì)量的20%鹽酸充分反應，氫質(zhì)量的大小關系(由每種金屬直接表示)有以下猜測：AlMgZnAlMgZnAlMgZn鋁鋅鎂；AlMgZn .合理的數(shù)字是A5、B4、C3和D2。1.當氯化氫的量小于1時，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是100%。2.當氯化氫的量在a

8、b之間時，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是AlMgZn。3.當氯化氫的量大于硼時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為鋁鋅。因此：c，練習4:在硝酸銀和硝酸銅的混合物中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾：如果在濾液中加入銅片，表面會出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。濾液中必須有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。濾紙必須包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果將銅片插入濾液中，則沒有任何現(xiàn)象。濾紙必須包含_ _ _ _ _ _ _ _；可能包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果將鐵片插入濾液中，取出后沒有變化。濾紙上必須有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

9、可能有_ _ _ _ _ _ _ _。如果將濾紙上的固體放入稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。濾液中必須有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。濾紙的材料必須是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；鐵(NO3)2，硝酸銀，銅(NO3)2，銀，銀，銅，鐵，銀和銅，鐵，鐵(NO3)2，銀，銅和鐵，練習5:小剛設計了一個實驗來探索三種金屬，即鐵，銅和銀的活性順序，并分析了相關問題。請?zhí)羁眨核O計的四個實驗方案所用的試劑如下：銅、銀、硫酸亞鐵溶液鐵、銀、硫酸銅溶液銀、硫酸亞鐵溶液銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。在以上方案中，正確的是(填寫序號)。練習6:廢液含有二氯化鐵、氯化鋅和氯化銅。小明

10、想從中回收所有的金屬銅。他想加入一點多余的粉末，在充分反應后過濾掉。濾渣含有：如果你想從濾渣中得到純銅，你可以把它加到濾渣中。充分反應后過濾。鐵、鐵、銅、硫酸銅溶液，練習7:探究實驗：將不同量的鋅粉分別加入到一定量的硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾。以下是對不同條件下固體或濾液成分的探討。如果鹽酸滴在反應后得到的固體上時產(chǎn)生氣泡，則固體中所含的金屬。猜想：濾液中的溶質(zhì)是鎂(NO3)2、鋅(NO3)2和硝酸銀。請分析這種猜測的不合理原因。當硝酸銀存在于濾液中時，必然存在硝酸銅，因為鋅首先與硝酸銀反應，然后與硝酸銅反應。鋅，銅，銀，練習8:如圖所示，向固體A中加入稀鹽酸，并產(chǎn)生氣泡。那么固體A必須含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _