寧夏銀川市石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試題

1、20152015 年銀川市、石嘴山市高三年級聯(lián)考試卷年銀川市、石嘴山市高三年級聯(lián)考試卷 理綜化學能力測試理綜化學能力測試 可能用到的相對原子質量：可能用到的相對原子質量： H-1H-1C-12C-12N-14N-14O-16O-16Na-23Na-23Al-27Al-27Cu-64Cu-64 一選擇題：一選擇題： （本題共（本題共 1313 小題，每小題小題，每小題 6 6 分，每小題只有一項符合題目要求）分，每小題只有一項符合題目要求） 7下列說法正確的是 A廚房中用的食鹽、食醋都是電解質 B古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產品 C石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化

2、 D工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al 三種金屬 8下列說法正確的是 A淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物 B乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應 C乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應 D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成 9設 NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA B常溫下，pH =12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH-離子數為 0. 01NA C標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA D7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為 0.2

3、NA 10下列反應的離子方程式正確的是 A向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ 3OH-= Al(OH)3 B在含有等物質的量的 Fe(NO3)2和 KI 組成的混合溶液中滴入稀鹽酸： 3Fe2+ 4H+ NO3-3Fe3+ NO + 2H2O C碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH 溶液：HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O D純堿溶液呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH- 11一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為： CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O 。下列有關說法不正確的是 A檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動 B

4、若有 0.4 mol 電子轉移，則消耗 2.24 L 氧氣 C正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應 D負極上的反應為：CH3CH2OH - 4e-+ H2O=CH 3COOH + 4H+ 12下列圖示實驗操作正確的是 ABCD 除去 Cl2中的 HCl電解制 Cl2和 H2分離 CCl4和水中和熱的測定 13下列說法不正確的是 A常溫下，在 0.1molL-1的 HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)c（CO32） C25時，AgCl 固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同 D冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH 均先增大后減小 第卷（非選擇題，共第卷（

5、非選擇題，共 174174 分）分） 26 （15 分）“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產 生的煙氣。NO 和 CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應： -12CO2（g）+ N2（g）H=a kJmol （a 0） （1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO 氣體通入到固定容積為 2L 的密閉容器中，反應過程中 2NO（g）+ 2CO（g） 部分物質的濃度變化如圖所示： 015min N2的平均速率 v（N2）=；NO 的 轉化率為。 20min 時，若改變反應條件，導致CO 濃度減 小，則改變的條

6、件可能是（選填序號） 。 a縮小容器體積 b增加 CO 的量 c降低溫度 d擴大容器體積 若保持反應體系的溫度不變，20min 時再向容器中充入 NO、N2各 0.4mol，化學平衡將移動 （選填“向左”、“向右”或“不”） ，重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為。 （2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） H=b kJmol-1（b 0） CO 的燃燒熱 H=c kJmol-1（c 0） 則在消除汽車尾氣中 NO2的污染時，NO2與 CO 發(fā)生反應的熱化學反應方程式為： 。 （3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一 是先將 NO2轉化為 N2O4，然后采用

7、電解法制備 N2O5，裝置如 圖所示。 Pt 乙為極，電解池中生成N2O5的電極反應 式是。 27 （13 分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護 環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn 合金，含少量雜質 Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產物 ZnO。 制備流程圖如下： 廢舊過量稀 黃銅 H2SO4過濾 濾液 A H2O2 加入 ZnO 過濾 調節(jié) pH=a 濾液 B Zn(OH)2 Zn(OH)2 ZnO ZnO 加入試劑 Y 過濾 濾液 C 調節(jié) pH11 稀 H2SO4 O2 不溶物 E 溶液 D 膽礬晶體 已知：Zn 及化合物的性質與 Al 及化合物的性質相似，p

8、H11 時 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42-。 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1 計算)。 開始沉淀的 pH Fe3 1.1 Fe2 5.8 Zn2 5.9 沉淀完全的 pH 請回答下列問題： 3.08.88.9 （1）加入 ZnO 調節(jié) pH=a 的目的是_,a的范圍是。 （2）由不溶物 E 生成溶液 D 的化學方程式為_。 （3）濾液 A 中加入 H2O2反應的離子方程式為。 （4）由溶液 D 制膽礬晶體包含的主要操作步驟是。 （5）下列試劑可作為Y 試劑的是_。 AZnOBNaOHCNa2CO3DZnS

9、O4 若在濾液 C 中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現(xiàn)象是_。 28 （15 分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN 樣品（樣品中的雜質不與氫氧化鈉 溶液反應）中 AlN 的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。 已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3 【方案 1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度(夾持裝置已略去)。 （1）上圖 C 裝置中球形干燥管的作用是。 （2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作 是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣 一段時間，測定 C

10、裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是。 （3）若去掉裝置 B，則導致測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。由于上述裝置還存 在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見。 【方案 2】按以下步驟測定樣品中A1N 的純度： 過量 NaOH 溶液 樣品 過濾、洗滌 （m1g） （4）步驟生成沉淀的離子方程式為_。 （5）步驟的操作是。A1N 的純度是（用 m1、m2表示）。 ( (二二) ) 選考題選考題: : 3636【化學選修【化學選修2 2：化學與技術】（：化學與技術】（1515 分）分） 水處理技術在生產、生活中應用廣泛。 （1）根據水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分為硬水和軟

11、水，硬水必須經過軟化才能使用。 硬水軟化的方法通常有_、_和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間 后，逐漸由 NaR 型變?yōu)?CaR2（或 MgR2）型，而失去交換能力。把CaR2（或 MgR2）型樹脂置于 _中浸泡一段時間，便可再生。 當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，_洗滌效果較好，原因是 _。 （2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理 的水 pH 調到 9 左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_。 （用必要的離子方程式和文 字描述） 。 （3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中， 當地采取的應急措施之一是向河水中撒入

12、大 量的活性炭，活性炭的作用是_。 3737 【化學【化學選修選修 3 3：物質結構與性質】：物質結構與性質】 （1515 分）分） 已知 A、B、C、D 是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A 的周期數等于其主族序數，B 原子 的價電子排布為 nsnnpn， D 是地殼中含量最多的元素。 E 是第四周期的 p 區(qū)元素且最外層只有 2 對成對 電子，F(xiàn) 元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。 （1）基態(tài) E 原子的價電子排布圖_。 （2）B、C、D 三元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示） （3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為_雜化；CA4+的空間構型為_

13、（用文字描述） 。 （4）1mol BC 中含有 鍵的數目為_NA。 （5）D、E 元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性（填化學式） ，理由是。 （6）C、F 兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式 是，C 原子的配位數是。若相鄰 C 原子和 F 原子間的距離為 a cm， 阿伏伽德羅常數為 NA，則該晶體的密度為_gcm3（用含 a、NA的符 號表示） 。 濾液及過量 CO2氣體 洗滌液 濾液 煅燒 濾渣 固體 （m2g） 3838 【化學【化學選修選修 5 5：有機化學基礎】：有機化學基礎】 （1515 分）分） 豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機香料。實驗室合

14、成香豆素的路徑如下： （1）香豆素的分子式為， （）中含氧官能團的名稱。 （2） （）與 H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為。 （3）反應、的反應類型依次是。 （4）反應的化學方程式是。 （5）是（）的同分異構體， 的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能 夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。則 的結構簡式為（任寫一種） 。 （6）一定條件下，與 CH3CHO 兩者之間能發(fā)生類似、的兩步反應，則生成有機物 的結構簡式為。 20152015 年銀川市石嘴山市高三年級四月聯(lián)考試卷年銀川市石嘴山市高三年級四月聯(lián)考試卷 化學參考答案和評分標準化學參考答案和評分標準 7.B8.

15、C9.A10.D11.B12.C13.D 26.（15 分） （1）0.013mol/（Lmin） （1 分） ；40%（2 分）c d（2 分） 向左（2 分） ； 5 L/mol 或 0.14 L/mol（2 分） 36 （2）4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H=a+b2c kJmol-1（2 分） （3）陰（2 分）N2O4+2HNO32e- = 2N2O5+ 2H+（2 分） 27.（13 分） （1）使溶液中的 Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2 分，其他解釋合理即可）3.0a5.9（2 分） （2）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O（2

16、 分）（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O（2 分） （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（2 分） （5）B（1 分）先產生白色沉淀后沉淀溶解（2 分） 28.（15 分） （1）防止倒吸（1 分） （2）檢查裝置的氣密性（ 1 分） ；關閉K1，打開K2（2 分） ； 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C 裝置（2 分） （3）偏高（1 分） ；C 裝置出口處連接一個干燥裝置（2 分，其他解釋合理即可） （4）CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3（2 分） （5）過濾、洗滌（2 分） 36 （15 分） 41m2100%（2 分） ； 51m 1 （1）加熱法（2 分） ；藥劑法（2 分） ；5%8%的食鹽水（2 分） ； 洗衣粉（2 分） ；肥皂易與 Ca2+、Mg2+生成沉淀（2 分） （2）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（膠體） （2 分）, Fe2+在堿性條件下，易被氧化成 Fe3+，進而水 解生成 Fe(OH)3（膠體） ，起到較好的混凝作用。 （1 分） （3）吸附泄漏在河水中的有機物（2 分） 。 37 （15 分） 4p4s （1）（2 分）（2）NOC（1 分） （3）sp2（1 分）正四面體（1 分）（4） 2NA（1 分） （5）