九年級化學(xué)上冊第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》.ppt

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第一課時(shí)）,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。 2.理解原子不顯電性的原因。 3.知道原子核外電子是分層排布的。 4.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含意,并會畫1-20元素的 原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系，核外電子的排布。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 對原子不顯電性原因的理解，核外電子的排布。,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),分子,分解,原子,重新組合,新的分子,在 化學(xué)變化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,知識回顧,我想像中的原子,思考：,1.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么它是不是這世界上最小的微粒呢？,2.

2、若不是，原子它又具有怎樣的結(jié)構(gòu)呢？,那么,原子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢,？,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu),內(nèi)部平均分布著許多粒子的空心球,中心有核的球體,化學(xué)家對微粒的研究發(fā)展過程：,原子的結(jié)構(gòu),原 子 結(jié) 構(gòu) 模 型,原 子,（帶正電）,（不帶電）,（帶負(fù)電）,（帶正電）,（不帶電）,一、原子的結(jié)構(gòu),原子內(nèi)粒子的帶電情況：,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；,中子不帶電；,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。,堂堂清,1.原子是由居于原子中心的 和 構(gòu) 成的。由于原子核內(nèi) 與核外 ， 相等 相反，因此，原子不顯電性。,質(zhì)子所帶電荷,原子核,核外電子,電子的電荷,電量,電性,2.下列關(guān)于原子的敘述正

3、確的是（ ） A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成 B.原子由原子核和中子構(gòu)成 C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成,A,觀察表格，思考下列問題：,2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？,3 、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)嗎?,1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？,不是，氫原子中沒有中子,不一定都相等,一定都相等,3.填寫表中的空格,8,8,11,11,17,17,堂堂清,原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。,1、原子組成中的規(guī)律：, 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)。, 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)=原子序數(shù), 質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 原 子 中 不 一 定

4、 含 有 中 子（氫原子中沒有中子）,小結(jié)：,課堂練習(xí),1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子用序號分別填 入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）顯示電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_,練一練,你掌握了嗎?,、構(gòu)成原子的粒子是（） A、中子B、質(zhì)子 C、中子和質(zhì)子D、質(zhì)子、中子和電子,D,、下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是（） A、任何原子都含質(zhì)子、中子和電子 B、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C、原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ娏Ｗ?D、任何原子質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù),D,

5、、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？,構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子和電子；在氧原子中8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在核外運(yùn)動，從而構(gòu)成了氧原子。 因?yàn)樵雍怂鶐щ娏颗c核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,答案整理:,再想象一下，構(gòu)成原子的原子核與原子大小相比又是一種怎樣的情況呢？,體育場,科普小論文:漫游原子世界 我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，所

6、以，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。,我是氧原子的原子核,我的周圍有八個(gè)電子在作高速運(yùn)動,這些電子在原子核外是如何運(yùn)動的呢？,原子核外的電子是如何運(yùn)動的？,1、高速運(yùn)動,2、無規(guī)則運(yùn)動,3、分層運(yùn)動,電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。,請閱讀課文第54頁的相關(guān)內(nèi)容。,二 原子核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,電子層 一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,離核遠(yuǎn)近:,近,遠(yuǎn),能量高低:,低,高,11,+,原子核,電荷種類,質(zhì)子數(shù),電子層,1,2,8,第二層,第一層,第三層,最外層,該層的電子數(shù)目,鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,次外層,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖,（2）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8

7、個(gè)；,（3）最外層最多排8個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子)；,（1）先 “里”后“外” .(能量最低原則),2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）,（4）每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子 （n代表電子層數(shù)）.,部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)）,原子的種類主要由質(zhì)子數(shù)來決定,下列為A、B、C、D四種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。,（1）寫出A、B、C、D四種原子的名稱：,A B. C D. .,氧原子,鈉原子,氖原子,硫原子,（2）A原子和C原子具有相同的是,_（填序號）。 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)。,金屬原子：最外層電子數(shù)4個(gè)，易失去電子；化學(xué)性質(zhì) 活波。 非金屬原子：最外層電子數(shù)4

8、個(gè)，易得到電子；化學(xué)性質(zhì) 活波。 稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)），是穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活波。,元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)）,探索離子的形成,下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？,Na,Cl,這兩種原子該如何變化才能達(dá)到穩(wěn)定呢？,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,這種粒子有什么特點(diǎn)，它還是原子嗎？,這種粒子有什么特點(diǎn)，它還是原子嗎？,它們之間會怎樣影響?,由這些微粒構(gòu)成的物質(zhì)還帶電嗎？,四、離子的形成,1.離子的概念：,2.陽離子：,3.離子所帶電荷數(shù)

9、由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。,陰離子：,帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-,帶正電荷的原子叫做陽離子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,Na,Na+,失去 1個(gè)電子,Mg,失去 2個(gè)電子,Mg2+,Al,失去 3個(gè)電子,Al3+,原子,陽離子,金屬原子 陽離子,失去電子,原子結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu),鈉原子,鈉離子,鎂原子,鎂離子,鋁原子,鋁離子,Cl,S,P,得到 1個(gè)電子,8,Cl -,得到 2個(gè)電子,8,S2-,得到 3個(gè)電子,P3-,8,原子,陰離子,原子結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu),氯原子,氯離子,硫原子,硫離子,磷原子

10、,磷離子,非金屬原子 陰離子,得到電子,先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。,離子的寫法,鎂離子: Mg2 +；,5.離子符號的意義,2Mg2+,表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,表示2個(gè)鎂離子,全是、 4.離子的表示方法,1.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。,2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-,原 子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),Al Al3 S S2,2.說出下列四個(gè)符號的含義及完成填空。,=,【鞏固提高】,Na,Mg,S,Cl,1.下圖哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖?哪些是離子結(jié)構(gòu)示圖

11、? 2. 根據(jù)示意圖嘗試寫出對應(yīng)的符號。,Na,Mg2,S2,Cl,原子、分子、離子,（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：汞Hg、鐵Fe）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳C、磷P）、稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar）等。,（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。,（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：氯化鈉(NaCl)等.,五.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：,觀察下列原子的質(zhì)量：,一個(gè)氫原子質(zhì)量0.000000000000000000000000000167kg 一個(gè)氧原子質(zhì)量 0.0000000000000000000000000002657kg 一個(gè)碳原子質(zhì)量

12、0.00000000000000000000000000199kg,說一說你對上述數(shù)據(jù)的感覺。,三、 相 對 原 子 質(zhì) 量, 定 義： 國 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 的1/12作 為 標(biāo) 準(zhǔn), 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 比 較 所 得 的 值, 就 是 這 種 原 子 的 相 對 原 子 質(zhì) 量（符號為Ar)。, 實(shí) 質(zhì)： 相 對 原 子 質(zhì) 量 是 一 個(gè) 比 值， 不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其 國 際 制單 位 為 一，通常省去不寫。,相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式：,相 對 原 子 質(zhì) 量,一個(gè)氫原子質(zhì)量1.67X10-27 kg 一個(gè)氧原子質(zhì)量 2.657X

13、10-26 kg 一個(gè)碳原子質(zhì)量 1.99X10-26 kg,1.67X10-27 kg,1.99X10-26 kgX 112,1,氧原子的相對原子質(zhì)量,氫原子的相對原子質(zhì)量,2.657X10-26 kg,1.99X10-26 kgX 112, 16,練一練,計(jì)算出下列原子的相對原子質(zhì)量：,注：我們可以通過查表知道所需原子的相對原子質(zhì)量，計(jì)算時(shí)一般用它的近似數(shù)。,找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？,跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1,相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),（3）查表，填寫表格中的空格：,12,

14、16,56,相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬，哪塊金屬中所含原子多？,表中查得，鈉的相對原子質(zhì)量為23，鋁的相對原子質(zhì)量為27。因?yàn)樵酉鄬|(zhì)量大實(shí)際質(zhì)量就大，可知，單個(gè)鋁原子比單個(gè)鈉原子的實(shí)際質(zhì)量大，所以，相同質(zhì)量的鈉和鋁兩塊金屬鈉中所含原子多。,練一練,1、在同一原子中，其數(shù)目不一定相同的是（ ） A 核電荷數(shù)和中子數(shù) B 核電荷數(shù)和核外電子數(shù) C 核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù) D 核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù),A,快樂套餐,你會了嗎？考考你,2 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，中子數(shù)為14，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？,13,下列敘述正確的是( ) A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等 C 原子里有相對很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動 D 原子可