2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率高考專(zhuān)題講座十四化學(xué)平衡的調(diào)控在化工生產(chǎn)中的重要作用學(xué)案魯科版

1、(十四)化學(xué)平衡的調(diào)控在化工生產(chǎn)中的重要作用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第143頁(yè))考綱知識(shí)整合實(shí)例工業(yè)合成氨的原理與條件選擇1反應(yīng)原理N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)為可逆反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物、生成物均為氣體，且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。2反應(yīng)條件的選擇反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)平衡混合物中氨含量的影響合成氨條件的選擇增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率平衡正向移動(dòng)，提高平衡混合物中氨的含量壓強(qiáng)增大，有利于氨的合成，但需要?jiǎng)恿Υ?，?duì)材料、設(shè)備的要求高。故采用1030 MPa的高壓升高溫度增大反應(yīng)速率平衡逆向移動(dòng)，降低平衡混合物中氨的含量溫度要適宜，既要保

2、證反應(yīng)有較快的速率，又要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能太低。故采用400500 左右的溫度，并且在該溫度下催化劑的活性最大使用催化劑增大反應(yīng)速率沒(méi)有影響工業(yè)上一般選用鐵觸媒作催化劑3.原料氣的充分利用合成氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較低，從原料充分利用的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)中可采用循環(huán)操作的方法提高原料的利用率。高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1化工生產(chǎn)中條件的調(diào)控1某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2M(g)Hp2p3，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。(2)乙烯與乙酸乙酯的系數(shù)相等，故乙烯的轉(zhuǎn)化率與乙酸乙酯的產(chǎn)率相等。(4)根據(jù)題圖，p1 MPa、80 時(shí)乙酸乙酯的產(chǎn)率最大，為較適宜的生產(chǎn)條件。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)，均可提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率?！敬鸢浮?1)v(p1)v(p2)v(p3)其他條件相同時(shí)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快(2)30%(3)由圖象可知，p1 MPa、80 時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升