2019年高考化學一輪復習第8章物質(zhì)在水溶液中的行為專項突破十七溶液中粒子濃度的大小比較學案魯科版

1、(十七)溶液中粒子濃度的大小比較 考綱知識整合1理解“兩大理論”，構建思維基點(1)電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離。如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH、H濃度的大小關系是NH3H2OOHNHH。多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關系是H2SHHSS2。(2)水解理論弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(水解相互促進的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中H或堿性溶液中OH總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的

2、濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關系是ClNHHNH3H2O。多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關系應是COHCOH2CO3。2理解“三個守恒”，明確濃度關系(1)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：NaHHCO2COOH。(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。單一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n(NH)1 mol，

3、即氮元素守恒。兩元素守恒，如NaHCO3溶液中：NaH2CO3HCOCO，即鈉元素與碳元素守恒。(3)質(zhì)子守恒(了解)：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的轉移，轉移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如NaHCO3溶液中：H2CO3HCOOH。注：質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒與物料守恒加減得到。高考命題點突破命題點1單一溶液中粒子濃度比較1(1)(NH4)2SO4溶液中各粒子濃度關系大小關系(離子)：_。物料守恒：_。電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：_。(2)0.1 molL1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關系大小關系(離子)：_。物料守恒：_。電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：_。

4、(3)0.1 molL1的NaHCO3溶液中各粒子濃度的關系大小關系(離子)：_。物料守恒：_。電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：_。(4)0.1 molL1的NaHSO3溶液(pHSOHOHNHNH3H2O2SONHH2SOOHHNH3H2OOH(2)NaCOOHHCOHNa2COHCOH2CO3NaH2COHCOOHOHHHCO2H2CO3(3)NaHCOOHHCONaHCOCOH2CO3NaHOHHCO2COOHCOH2CO3H(4)NaHSOHSOOHNaHSOSOH2SO3NaH2SOHSOOHHSOH2SO3OH2(2018廣州二模)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)

5、的量濃度關系正確的是() 【導學號：】A氨水中，NHOH0.1 molL1BNH4Cl溶液中，NHClCNa2SO4溶液中，NaSOOHHDNa2SO3溶液中，Na2SOHSOH2SO3C氨水為弱堿溶液，只能部分電離出氫氧根離子，結合電荷守恒NHHOH可得：NHOH0.1 molL1，A錯誤；NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中NHSOOHH，C正確；根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：Na2SO2HSO2H2SO3，D錯誤。方法技巧兩類溶液粒子濃度的分析(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強。若NaHA溶液(pHHAHA2O

6、HH2A若NaHA溶液(pH7)：NaHAOHH2AHA2。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。如Na2A溶液：NaA2OHHAH2AH。命題點2酸堿混合液中粒子濃度比較3比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。(2)25 時，NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHCH3COOOHH(2)CH3COONaHOH2NaCH3COOCH3COOHNaHCH3COOOH(3)NHClOHH0.1(4)CH3COONaHOH4用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L

7、混合溶液，已知其中CH3COONa，對該溶液的下列判斷正確的是() 【導學號：】AHOHBCH3COO0.1 molL1CCH3COOHCH3COODCH3COOOH0.1 molL1A由電荷守恒有：CH3COOOHNaH，因CH3COONa，則HOH；且CH3COOOHH0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：CH3COOHCH3COO0.2 molL1，因CH3COONa 0.1 molL1，則CH3COOCH3COOH。5(2018石家莊聯(lián)考)向1 L含0.3 mol NaAl(OH)4(或NaAlO2)的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，下列對應關系不正確的是()

8、選項n(CO2)/mol溶液中離子濃度大小關系A0NaAlOOHHB0.1NaAlOCOOHHC0.2NaHCOCOOHHD0.3NaHCOOHHB沒有通入二氧化碳時，溶質(zhì)為NaAlO2，溶液因AlO水解而呈堿性，故溶液中離子的濃度大小關系為NaAlOOHH，A項正確；通入0.1 mol二氧化碳，發(fā)生反應：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，溶液中的溶質(zhì)為0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Na2CO3，由于AlO的水解程度大于CO的水解程度，故溶液中離子濃度大小關系為NaCOAlOOHH，B項錯誤；通入0.2 mol二氧化碳時，溶液中的溶質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和

9、0.1 mol NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故溶液中離子濃度大小關系為NaHCOCOOHH，C項正確；通入0.3 mol二氧化碳時，溶液中的溶質(zhì)為0.3 mol NaHCO3，溶液中離子濃度大小關系為NaHCOOHH，D項正確。方法技巧酸堿混合液粒子濃度比較酸堿性質(zhì)定水解與電離程度大小注意：一般而言，等濃度的弱酸與弱酸鹽混合，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它們的混合溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。命題點3與圖像有關的粒子濃度比較6.常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH

10、3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是 ()A點所示溶液中：CH3COOOHCH3COOHHB點所示溶液中：NaCH3COOHCH3COOC點所示溶液中：NaOHCH3COOHD滴定過程中可能出現(xiàn)：CH3COOHCH3COOHNaOHD點溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：CH3COOCH3COOH2Na，根據(jù)電荷守恒：NaHCH3COOOH，整理后得CH3COOH2HCH3COO2OH；點溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有：NaHCH3COOOH，又HOH，則NaCH3COO；點溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COON

11、a，離子濃度大小關系為NaCH3COOOHH。7H2C2O4為二元弱酸。20 時，配制一組H2C2O4HC2OC2O0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是 () 【導學號：】ApH2.5的溶液中：H2C2O4C2OHC2OBNa0.100 molL1的溶液中：H2H2C2O4OHC2OCHC2OC2O的溶液中：Na0.100 molL1HC2ODpH7.0的溶液中：Na2C2ODA項中，由圖中數(shù)據(jù)可知pH2.5時，H2C2O4C2OOH，推出：NaH0.100 0 molL1

12、HC2OOH，Na2C2O，正確。命題點4不同溶液中同一離子濃度比較8(2018合肥模擬)等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關系或者說法正確的是 ()ACO的大小關系：BHCO的大小關系：C將溶液蒸干灼燒只有不能得到對應的固體物質(zhì)D既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應A由于中NH與HCO水解相互促進，故HCO大小為，CO大小也是，B錯誤；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯誤；Na2CO3只能與鹽酸反應，而與NaOH溶液不反應，D錯誤；NH與CO水解相互促進，CO大小為，HCO既水解又電離，水解程度大于電離程度，CO大小為、，H2CO3是弱酸，二級電離Ka2很小，H2CO3中的CO最小，A正確。9有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的兩種溶液混