玉山中學(xué)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化精品課件.ppt

1、玉山中學(xué) 夏振寧,定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,一、質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等 于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,+,S,+,二、質(zhì)量守恒的原因,宏觀： 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,微觀： 原子種類不變 原子個(gè)數(shù)不變 原子質(zhì)量不變,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：,（1）適用的是化學(xué)反應(yīng)，物理變化不適用此定律,（2）研究的內(nèi)容是質(zhì)量，不能推廣到其他物理量,（4）總質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的總質(zhì)量和所有生產(chǎn)物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,（3）守恒的范圍是參加反應(yīng)的各物質(zhì)，沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi),C,2、下列各項(xiàng)：（1）原子數(shù)目（2）分子種類（3）元素種類（4）物質(zhì)的總

2、質(zhì)量（5）物質(zhì)的種類，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ） A、（1）（4） B、（1） （3） （4） C、（1） （3） （5） D、（1） （3） （4） （5）,B,、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知2+22 中，的化學(xué)式為（） 、 、2 、 2 、 23,4、某化合物隔絕空氣加熱完全分解生成氨氣（ NH3 ）、二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（ ） A C、H、O B N、H、O C C、H、O、N D C、N、O,C,5、在 某 化 學(xué) 變 化 A+B=C+D 中，有 12 克 A 和 8 克 B，其 中 A 完 全 反 應(yīng)，B 有 2 克 剩 余，反 應(yīng) 后 生 成 10 克C，

3、則 生 成 D 克，在此 反 應(yīng) 中，參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 各物 質(zhì) 質(zhì) 量 總 和 為 克，反 應(yīng) 后 生 成 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 為 克，兩 者 相 等，稱為 定律,8,18,質(zhì)量守恒,18,6、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā) 生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng) 前后不變的是（ ） A、鋅粒放入稀硫酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉 D、在空氣中加熱銅粉,C,謝 謝 指 導(dǎo),、下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一 樣的 B、化學(xué)反應(yīng)前后， 元素的種類是一樣的 C、化學(xué)反應(yīng)前后， 各種原子的總數(shù)是一樣的 D、化學(xué)反應(yīng)前

4、后， 物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是一樣的,D,、下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法中，正確的是（） 、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù) 、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子之間的重新組合 、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量 、對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的體積一定不變,、蠟燭在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O ，試推斷蠟燭一定由（） 、碳元素組成 、氫元素 、碳、氫、氧三種元素組成 、碳、氫兩種元素組成,、下列敘述與質(zhì)量守恒定律矛盾的是（ ） A、堿式碳酸銅分解后，生成的氧化銅質(zhì)量小于反應(yīng)前堿式碳酸銅的質(zhì)量 B、鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量 C、32克硫和32克氧氣反應(yīng)后生成64克二氧化硫 D、物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，生成物的總質(zhì)量大于反應(yīng)物的總質(zhì)量,D,、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Y2 ，可知的化學(xué)式為,XY2,7、鎂燃燒后，生成的氧化鎂的質(zhì)量比鎂增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？,答 鎂燃燒是鎂和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂 m（鎂）+ m（氧氣）= m （氧化鎂） 故m （氧化鎂） m（鎂） 蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成了二氧