化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)原子的結(jié)構(gòu).ppt

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu),1,石江鎮(zhèn)中學(xué) 姜梅花,1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個(gè)原子呈電中性的原因。 2.記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。 3.了解離子的概念及離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會(huì)寫常見的離子符號(hào)。 4. 初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查 找元素相對(duì)原子質(zhì)量。,2,(1) 什么是原子?,(3) 原子在化學(xué)變化中可不可以再分?,(2) 原子有哪些特征?,復(fù)習(xí)舊知識(shí):,3,一、原子的構(gòu)成,1 原子結(jié)構(gòu)理論模型發(fā)展史：,道爾頓的原子模型,原子是微小的、不可再分的實(shí)心球體。,失敗的理論模型,4,1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生根據(jù)電子的存在提出了新

2、的原子模型。,5,1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；有極少數(shù)粒子被彈了回來。 你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？,6,盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型,原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部，帶負(fù)電的電子在核空間進(jìn)行高速的繞核運(yùn)動(dòng)。,7,原子的構(gòu)成示意圖,原子核,電子,電子,質(zhì)子,中子,一、原子的構(gòu)成,8,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。,(2)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。,(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,9

3、,原子,原子核,核外電子(帶負(fù)電),質(zhì)子(帶正電),中子(不帶電),不顯電性,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一、原子的結(jié)構(gòu),（帶正電）,（居于原子中心）,繞核高速運(yùn)動(dòng),1、,2、原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),10,幾種原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),不是所有的原子都含有中子。,質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。,你的結(jié)論是什么？,不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,11,原子質(zhì)量的測(cè)定值,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1.99310-26 千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.65710-26 千克 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9.28810-26 千克,12,1、定義：,碳原子質(zhì)量 X 1/12,Ar,一種原子的質(zhì)量,二、相對(duì)原子質(zhì)量,原子的

4、相對(duì)原子質(zhì)量,2、表達(dá)式,3、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“ 1 ”，可省略。,相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.6610-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 （符號(hào)Ar),13,相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,+,14,張青蓮,張青蓮（19082006 ），無機(jī)化學(xué)家、教育家。長(zhǎng)期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)與科研工作。對(duì)同位素化學(xué)造詣?dòng)壬?，是中?guó)穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人和開拓者。他對(duì)中國(guó)重水和鋰同位素的開發(fā)和生產(chǎn)起過重要作用。晚年從事同位素質(zhì)譜法測(cè)定原子量的研究，1991年測(cè)得的銦原子114.8180.003，已被國(guó)際采用為新標(biāo)準(zhǔn)。,為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。,15,1原子是

5、由居于原子中心的帶_的原子核和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。,正電,負(fù)電,質(zhì)子,中子,相等,相反,不顯,課堂練習(xí),16,2能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_；不顯電性的粒子是_；質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。,分子,質(zhì)子和原子核,中子,原子核,電子,原子,17,3據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_。,111,4填表：,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,

6、18,5氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A 16g B 16 C 2.65710-26kg D 16g 6最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_ ，中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。,B,114,175,114,19,通過圖片，你獲得了哪些信息？請(qǐng)與同學(xué)們交流。,慧眼識(shí)圖,原子的體積很小,原子核更小,20,探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說起.,三、原子核外電子的排布,21,1.分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）,思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？,電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低,二 三 四 五 六 七,低 高,近 遠(yuǎn),22,原子核,質(zhì)子

7、數(shù)（核電荷數(shù)）,電子層,電子數(shù),要點(diǎn)： 圓圈標(biāo)核電， 正號(hào)寫在前， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。 注：圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種元素。,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,23,通過討論,你來歸納一下,3、電子的排布規(guī)律,第一層最多排2個(gè)電子,第二層最多排8個(gè)電子,最外層最多不超過8個(gè)電子,24,不穩(wěn)定,一般少于4個(gè),8個(gè)（He為2個(gè)）,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,4、原子（元素）的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。,通過討論,你來歸納一下,易失電子,既不得電子 也不失電子,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,一般多于或等于4個(gè),易得電子,25,（1）定義：,（2）離子的形成：,陰離子(-),陽離子(+),原子,（4）離子的表示方法,Cl-,離

8、子結(jié)構(gòu)示意圖,離子符號(hào),Na+,四、離子,帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。,離子符號(hào),S2-,在元素符號(hào)的右上角標(biāo)上離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，“1”要省略,26,一個(gè)鎂離子,Mg2+,（5）離子符號(hào)的意義,27,(6)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系,（1）概念上：,（2）電性上：,（3）結(jié)構(gòu)上：,聯(lián)系：,原子,陽離子,原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子,原子不帶電而離子帶電,大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),陰離子,28,鈉與氯氣的反應(yīng),鈉原子（Na）,氯原子（Cl ）,鈉離子（ Na+ ）,氯離子（ Cl- ）,陽離子,陰離子,Na+,Cl-,(7)、離子化合物的形成,

9、由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物,離子化合物中一般含有金屬元素,29,【典例1】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)： (1)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向； (2)一小部分粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向； (3)有極少部分粒子被彈了回來。 下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A.原子核體積很小 B.原子核帶正電 C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實(shí)心的球體,D,知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成,30,【典例2】右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下 列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A氯原子的核電荷數(shù)為17 B氯原

10、子最外層有7個(gè)電子 C氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子,D,知識(shí)點(diǎn)二、核外電子的排布,31,【典例3】下列說法中正確的是（ ） A結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子一定是氖原子 BM2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14 CNa和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同 D原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能,知識(shí)點(diǎn)三、離子的形成,D,32,【典例4】下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A所有碳原子的質(zhì)量都相等 B相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn) C相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,知識(shí)點(diǎn)四、相對(duì)原子質(zhì)量,C,33,1.原子（普通的氫除

11、外）的原子核是( ),A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分,2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( ),A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù),B,BD,34,4.下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得到電子 的是 , 具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是 。,A B C,D E,E,A、D,B、C,3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ),A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),D,35,5.將分子 原子 質(zhì)子 中子 電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）顯示電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_,36,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一、原子的構(gòu)成,37,原子核外電子是分層排布的。,原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)