2018版高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第1課時）元素周期律學案 魯科版必修2

1、第二節(jié)元素周期定律和元素周期表第一類元素的周期定律1.了解元素性質(zhì)的周期性變化，如元素的核外電子構型、原子半徑和主價，了解元素的周期性規(guī)律及其本質(zhì)。(強調(diào))2.理解粒子半徑的比較。(困難)元素周期定律基礎探索1.元素屬性的變化規(guī)律(1)原子序數(shù)含義：元素周期表中元素的序號。與其他量的關系原子數(shù)=核荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)原子核外最外層電子構型的變化規(guī)律原子序數(shù)價電子數(shù)1212310181118歲18結論：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的最外層電子構型周期性變化(3)元素原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)原子半徑的變化規(guī)律39大小1117歲大小結論：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子半徑呈周期性變化(4

2、)元素價態(tài)的變化規(guī)律原子序數(shù)元素的主要價態(tài)12+10310+1+5 -4-101118歲+1+7 -4-10結論：隨著原子序數(shù)的增加，元素的最高正價和最低負價有規(guī)律地變化2.元素周期定律(1)內(nèi)容隨著元素原子數(shù)的增加，元素的最外層電子構型、原子半徑和原子價周期性變化。(2)含義元素的性質(zhì)隨著元素原子數(shù)的增加而周期性變化，這就是元素周期定律。(3)實質(zhì)元素原子核外的電子結構周期性地變化。探索升華思考和探索以下是已知的粒子半徑組：r(鈉離子)r(鎂離子)r(鋁離子)r(碳離子)r(氮離子)r(氧離子)用r (f-)或填空。TutorialNo。(1)鈉、鎂、氯(2)李_ _ _ _ _ _ _ _

3、鈉_ _ _ _ _ _ _ _鉀(3)鈉+_ _ _ _ _ _ _ Mg2+_ _ _ _ _ _ _ Al3+(4)氟-_ _ _ _ _ _ _ _氯-_ _ _ _ _ _ _ _溴-(5)氯-_ _ _ _ _ _ O2-_ _ _ _ _ _鈉+_ _ _ _ _ _ Mg2+(6)Fe2+_Fe3+回答 (1)、(2)、(3)、(4)、(5)和(6)【定律概要】用“三視”法判斷簡單粒子的半徑看看電子層數(shù)：當最外層的電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。第二，看核電荷數(shù)：當電子殼結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。第三，看看核外電子的數(shù)量：當電子層數(shù)和核電荷相同時，核外電子的數(shù)量

4、越多，半徑越大。問題組2中元素價態(tài)的變化規(guī)律及應用5.在下列元素組中，()按最高正價格遞增的順序排列A.碳、氮、氧、氟、硼、鉀、鎂、碳、硫C.h、何、李、Be、D.P、S、Cl、Ar【解析】根據(jù)一種元素的最高價，一般等于最外層的電子數(shù)和一種特殊元素的價，分析了各種選擇。A、C 4、N 5、O和F項沒有最高正價；b項，k 1，mg 2，c 4，S6；c項，h 1，何無最高正價，李1，be 2；項目d，p 5，s 6，c7ar沒有最高的正價格?；卮鹨?.圖中橫坐標表示按順序排列的元素11 17的原子序數(shù)。從圖像變化的趨勢來看，縱坐標表示它的最高價是()TutorialNo。分析隨著原子序數(shù)的增加，

5、元素11 17在1 7之間具有最高價。答案 C7.原子數(shù)小于20的x元素可以形成H2X和XO2化合物，該元素的原子數(shù)為()A.13 B.14C.15解析X元素在H2X中的化合價為-2，在XO2中的化合價為4。一般來說，它在氫化物中具有最低的負價。這種元素的最高正價是6，也就是說，最外層的電子數(shù)是6，只有當原子數(shù)是16時，它才符合要求。答案 D8.元素R的最高價含氧酸的分子式為HNRO 2n-2，氣態(tài)氫化物中元素R的化合價為()A.3n-12 B.3n-6C.3n-4 D.2n-4解析根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0的原理，讓r在hnro2n-2中的化合價為x，n x=(2n-2) 2，x=3

6、n-4，那么r在氫化物中的化合價的絕對值和x為8，所以r在氫化物中的化合價為3n-4-8=3n-12回答答誤解警告1.o和f沒有正價。2.金屬元素只有正價格，沒有負價格。3.|最高正價| |最低負價|=8。第三組問題元素周期定律的綜合應用9.X和Y的陽離子具有相同的電子殼層結構，X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑；Z元素和Y元素原子核外的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素。x，y和z的原子序數(shù)關系是()A.X Y Z B . Y X ZC.Z X Y D . Z Y X分辨率眾所周知，如果核荷數(shù)較大，具有相同電子殼層結構的陽離子半徑較小。隨著原子序數(shù)的增加，具有相同電子層數(shù)的原子具有更小的

7、原子半徑。根據(jù)問題的含義，X和Y的陽離子具有相同的電子殼層結構，如果X的陽離子半徑大于Y的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；如果z和y原子核外的電子數(shù)相同，且z的原子半徑小于y的原子半徑，則z的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)。這三種元素的原子序數(shù)是z y X.答案 D10.眾所周知，X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子殼層結構，所以下面的陳述是正確的()a. x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)。B.X原子的最外層電子數(shù)大于y原子的最外層電子數(shù)碳十的原子半徑大于碳一的原子半徑D.X元素的最高正價大于y元素的最高正價【解析】用例子來解決。假設x是k元素，y是C1元素，原子序數(shù)：KCl

8、，最外層電子數(shù)：ClK，最高正價：ClK。答案 C11.如果已知X和Y是1到18的兩種元素，原子序數(shù)為XY，X和Y的最高正價等于其最低負價的絕對值，用元素符號或化學式填空。TutorialNo。(1)X為_ _ _ _ _ _ _ _，y為_ _ _ _ _ _ _ _，原子半徑為x _ _ _ _ _ _ _ _ y(填寫“”或“”)。(2)X和Y氫化物的化學式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _最高價氧化物的化學式分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _