九年級化學(xué) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時)..ppt_第1頁
九年級化學(xué) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時)..ppt_第2頁
九年級化學(xué) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第二課時)..ppt_第3頁
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文檔簡介

1、課題1 質(zhì)量守恒定律,第五單元 化學(xué)方程式,(2),是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？,實驗現(xiàn)象：,固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生。,反應(yīng)原理：,天平不平衡（變輕）,天平平衡情況：,現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光， 放出大量的熱，冒白煙（生成白色固體）。,鎂條燃燒,天平不平衡（變重或變輕）,實驗51：,在敞口容器中： 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 + 水 +二氧化碳,M1 M2,變輕原因： 1、坩堝鉗殘留部分氧化鎂。 2、實驗過程中隨白煙散失部分氧化鎂,實驗51小結(jié)：,實驗52小結(jié)：,=,=,總結(jié):,所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。,驗證質(zhì)量守恒定律，若有氣體參加或有氣體生成時，應(yīng)選擇 裝置。,密閉

2、,元素質(zhì)量,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和,元素種類,原子數(shù)目,原子種類,分子的種類,物質(zhì)的種類,可能 改變,元素化合價,分子數(shù)目,化學(xué)反應(yīng)前后,重要,原子質(zhì)量,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng) 可以用文字表示為,:,二、化學(xué)方程式,1、化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式的意義 表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系， 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 （物質(zhì)質(zhì)量比=化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系,12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳,量的含義：每12份質(zhì)量的碳 跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成44份質(zhì)量的二氧化碳,化學(xué)方程式的讀法,（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 （2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 （3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子,36 4 32,表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。,表示每2個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個氫分子和1個

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