化學(xué)人教版九年級上冊課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）.ppt

1、第 三 單 元 課 題 2原 子 的 結(jié) 構(gòu)(第1課時(shí)),課題2 原子的結(jié)構(gòu),復(fù) 習(xí) 舊 知,復(fù)習(xí)鞏固知識,構(gòu)成物質(zhì)的粒子,分子,原子,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)反應(yīng)中可以再分,在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,十九世紀(jì)末前，原子一直被認(rèn)為是堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開原子的大門，人們開始逐步揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)證明原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。,人 類 認(rèn) 識 原 子結(jié) 構(gòu) 的 過 程,結(jié)論：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。,分析：原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子

2、半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動。,1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功（如上圖），原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。,人 類 認(rèn) 識 原 子結(jié) 構(gòu) 的 過 程,科學(xué)家通過不斷地實(shí)驗(yàn)探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不同。,介 紹 原 子 的 構(gòu) 成,請認(rèn)真觀察圖4-1,說出原子的構(gòu)成,原子,原子核,質(zhì)子,中子,電 子,不帶電,一、

3、原子的構(gòu)成,分 析 表 格,閱讀下表,你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,2、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,即:核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),原子本身帶電嗎?,原子核質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子的負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子不帶電。,核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),（原子中）,分 析 表 格,觀察表格(3-1) ，思考下列問題,2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？,3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？,1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都

4、有中子。,質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。,1、原子是由居于原子中心、帶_的原子核 和核外帶_ 的電子構(gòu)成，原子核是由_和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ ，電性_，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。,學(xué) 生 練 習(xí),2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_ _；不顯電性的粒子是 、(質(zhì)量最小的粒子是_；決定原子質(zhì)量大小的粒子是_。),3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_,學(xué) 生 練 習(xí),4、從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、”中，選出適當(dāng)?shù)奈⒘ＣQ填

5、寫下列空白。（1）在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是 。（2）在原子結(jié)構(gòu)中不顯電性的是 ，帶正電荷的是 ，帶負(fù)電荷的是 。（3）一般來說，同一種原子里，數(shù)目一定相等 的是 。（4）構(gòu)成原子的微粒有 。（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 。,分子,中子,質(zhì)子,電子,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),質(zhì)子、中子、電子,分子、原子,5、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦-3原子，氦-3原子原子核是由1個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子的核外電子數(shù)為（ ） A、1 B、2 C、3 D、6,B,下面以硫原子為例， 1、說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ 2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？ 3、為什么整個(gè)硫原子不顯電性？,三種，質(zhì)

6、子、中子和核外電子。,質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞 原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，構(gòu)成原子。,因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等， 但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。,原子序數(shù),練 習(xí),觀看原子核外電子的運(yùn)動,原 子 的 體 積,原子的體積很小,原子核更小，原子里有相對很大的空間，電子就在這個(gè)很大的空間里繞原子核作高速的運(yùn)動。,原 子 核 外 電 子的 排 布,二、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動）,電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低,近 遠(yuǎn),低 高,電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）,1、排布特點(diǎn)：分層排布,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）,核外電子是分層排布的,氧原子結(jié)構(gòu)示意圖,核電荷數(shù),原子核,電子層,該電子層上 的電子數(shù),畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：,1、原子序數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核,2、核電荷數(shù)核外電子數(shù),核外電子排布規(guī)律,畫出核外電子排布,最外層電子數(shù),原 子 核 外 電 子的 排 布,學(xué) 生 練 習(xí),1、請畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。,2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的核 電荷數(shù)為 個(gè)，核外有 個(gè)電子層，第二層上 有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，該元素 為 元素。,13,3,8,3,Al,第一層最多容納_