2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第1課時）教案 新人教版選修4

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課)培訓(xùn)目標(biāo)：知識和技能：1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷。掌握使用PH表的方法和其他化學(xué)鑒定技術(shù)。流程和方法：1.利用實驗了解電解質(zhì)的強(qiáng)弱，理解結(jié)構(gòu)和構(gòu)成中強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷。2.要對實驗探索的一般階段和方法有更好的了解情感態(tài)度和價值：1.通過分組實驗，探討學(xué)生合作精神和自主學(xué)習(xí)培養(yǎng)能力。2.通過這次課的學(xué)習(xí)，學(xué)生們可以通過現(xiàn)象看到本質(zhì)，進(jìn)一步掌握從特殊到一般等科學(xué)認(rèn)識物質(zhì)的方法。講課重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷教育的困難：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷教學(xué)方法：小組實驗探究方法、比較法等教學(xué)工具：多媒體教室、PPT課件、實驗

2、儀器和用品：PH米、75毫升燒杯、試管、廢液桶、濾紙、四肢、實驗試劑：1mol/L乙酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶課程體系：復(fù)習(xí)電解質(zhì)：可以在水溶液或熔體狀態(tài)下傳導(dǎo)的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物第一，電解質(zhì)有強(qiáng)弱群組實驗(實驗3-1)鹽酸1mol/L1mol/L乙酸與鎂棒反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PH值投影組實驗記錄(教師評價)；學(xué)生小組討論和得出實驗結(jié)論。1.鎂不管是鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其本質(zhì)都是溶液中的_ _ _ _ _反應(yīng)。相同體積，相同濃度的鹽酸，醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，()鎂和反應(yīng)率明顯快。說明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Ph越小，溶液的h濃度越高()學(xué)生歸納投影組做出了實驗結(jié)論(教師的評價)。結(jié)論：等濃度的鹽酸和乙酸，其溶液的H濃度_ _ _ _ _ _。兩種茄子強(qiáng)度不同的酸濃度相同時不同。投影完整的實驗結(jié)論；完整的實驗結(jié)論：(1)鹽酸、乙酸都是電解質(zhì)，在水中會發(fā)生電離(2)鎂對鹽酸和乙酸都有反應(yīng)，其本質(zhì)與溶液中的H反應(yīng)(3)反應(yīng)劇烈不同，是因為溶液中h濃度不同(4)鎂和鹽酸比鎂和醋酸反應(yīng)嚴(yán)重，說明C(H鹽酸)C(H鹽酸)觀察通過觀察鹽酸和乙酸在水中的電離示意圖，可以觀察兩種溶液中有多少種溶質(zhì)微粒。(5)鹽酸分子在水中完全電離，醋酸分子在水中部分電離板書：(a)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度溶液里有糧食電離過程調(diào)查問題(小組討論):1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，準(zhǔn)確嗎？為什么？舉例說明2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性小，準(zhǔn)確嗎？為什么？舉例說明投影小組討論結(jié)論(小組相互評價)(b)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性能比較1.在相同濃度條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性必須比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)2