人教版化學(xué)九年下8.2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》ppt課件.ppt

1、金屬的化學(xué)性質(zhì),Fe,Zn,Cu,Mg,第八單元 課題2,金屬的一些物理性質(zhì),東周匈奴族鹿形金怪獸,漢代鐵器,戰(zhàn)國(guó)青銅器,唐代舞馬銜杯紋銀壺,春秋金柄鐵劍,西周變紋鐘,思考：,1、為什么有的金屬制品保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？ 2、這些金屬制品的“化妝師”是誰(shuí)呢？,問(wèn)題：,1.鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？,鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng) 4Al + 3O2 = 2Al2O3,2.日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙 來(lái)擦洗？為什么？,鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。,【思考】：在現(xiàn)代考

2、古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？,東周匈奴族鹿形金怪獸,唐代舞馬銜杯紋銀壺,一.金屬與氧氣的反應(yīng),在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們學(xué)習(xí)了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？,鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng),3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。,小結(jié)：,點(diǎn)燃,加熱,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,俗話說(shuō)：真金不怕火煉，就是這個(gè)意思,實(shí)驗(yàn)表明： 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在

3、高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。 3.金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng),活動(dòng)性：鎂、鋁 鐵、銅 金,二：金屬與酸的反應(yīng),1.在4只試管里分別放入一小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？ 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如何呢？,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較,Mg,Zn,Fe,Cu,金屬與鹽酸反應(yīng)的比較,（金屬與鹽酸反應(yīng)）,產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,沒(méi)有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,產(chǎn)生大量

4、的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,（金屬與硫酸反應(yīng)）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液,沒(méi)有明顯變化,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液,交流與討論：,1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？,金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒(méi)有 氫氣生成！,能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？,2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析

5、，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類型。,鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置換反應(yīng),單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？,1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,3、2Fe2O3

6、+ 3C = 4Fe + 3CO2,高溫,4、CuO + H2 = Cu + H2O,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)： 置換反應(yīng)：,A + B + AB,AB A + B + ,A +BC AC + B,3.通過(guò)上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？,Mg Zn Fe ( H ) Cu,三.金屬活動(dòng)性順序：,實(shí)驗(yàn) 1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象？ 2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？,鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝

7、酸銀溶液中,鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn),銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn),無(wú)明顯現(xiàn)象,Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,交流與討論,通過(guò)上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？,Fe Cu Ag,金屬活動(dòng)性： 強(qiáng) 弱,金屬活動(dòng)性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái),注

8、意 前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉，要除外。,金屬活動(dòng)性 強(qiáng) 弱,可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說(shuō)：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時(shí)用到硫酸銅溶液）,Fe CuSO4CuFeSO4,生活常識(shí),Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2,C,齊魯晚報(bào)一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收20萬(wàn)元的銀。其回收的原理是：,這個(gè)反應(yīng)屬于（ ） A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng),致富小故事,2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A .Fe B .Ag C . Zn D .Cu,B,K Ca Na Mg A

9、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下水道，是為 ； 工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鋼板上畫線是因?yàn)?會(huì)腐蝕金屬管道,Fe CuSO4CuFeSO4,3、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銅和硫酸鋅溶液 （2）鋅和硫酸銅溶液 （3）金和硫酸銅溶液 （4）鐵和氯化銀,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),4、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ 若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液 銀與氯化

10、銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的 , Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe,5.（2012.菏澤市）把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ） A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe,A,6.（2012.株洲市）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 （ ） A銀和稀鹽酸 B鐵和硫酸鋅溶液 C硝酸鎂溶液和銅 D硫酸溶液

11、和鐵,D,7.（2012宜賓市）先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?( ) A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C丁丙乙甲 D乙甲丁丙,D,8、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是 （ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,D,9、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元的真假？,10、有X

12、Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X Y Z的金屬活動(dòng)順序.,解答: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ,11、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X,D,12、化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的

13、角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ） A、金屬的活動(dòng)性B、金屬的導(dǎo)電性 C、金屬的延展性D、地殼中金屬元素的含量,約2500年前,A,13、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,14、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3,B C,15、 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,a,b,c,Mg

14、,Fe,Zn,16、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。 下列敘述正確的是 （ ） A金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等 C相對(duì)原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等,C,17、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。,1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 溶液中的溶質(zhì)有 2）往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)

15、是 。,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,18、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動(dòng)性順序，有如下三種方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 試評(píng)價(jià)這三種方案： （1）不成功的方案是 ， 理由是 。 （2）最好的方案是 ， 理由是 。,A C,B,無(wú)法排出幾種金屬的活動(dòng)性順序,能夠排出幾種金屬的活動(dòng)性順序,19 .（2012青島市）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng),D,20.（2012.臨沂）小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是： 1.銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 2. 鐵、銀、硫酸銅液 ； 3.銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ； 4.銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 。 上述四個(gè)方案所選試劑正確的是：（ ）,A