第二節(jié)海水“曬鹽”第二講.ppt

1、第二，固體物質(zhì)在水中的溶解度，由于大多數(shù)物質(zhì)在水中都有一定的溶解度極限，影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度極限的因素是什么？在日常生活中，我們經(jīng)?？吹竭@樣一個事實：在同樣的條件下，面粉不容易溶于水，而鹽和碳酸鈉容易溶于水；油漬很難用水洗掉，但用汽油很容易洗掉?？梢钥闯觯?1)不同的物質(zhì)在同一溶劑中有不同的溶解度。(2)同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同。(3)同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度與溫度有關(guān)。一般來說，固體物質(zhì)的溫度越高，溶解度越大，但熟石灰的情況正好相反，即溫度越高，溶解度越小。定律概述：固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)以及溫度有關(guān)。1。溶質(zhì)種類、溶質(zhì)種類、溫度和水質(zhì)的影響，變化因素有：常數(shù)因

2、素有：2。恒定因素為：溫度、溶質(zhì)種類和溶劑質(zhì)量，請自行設(shè)計一個簡單的實驗方案，操作和觀察：向含有0.5gCaCa硝酸鉀的試管中加入5mL水，向含有0.5g硝酸鉀的試管中加入5mL水，搖勻，觀察物質(zhì)的溶解情況。實驗現(xiàn)象。結(jié)論。在室溫下，將硝酸鉀加入到含有約5ml水的試管中，搖動直至硝酸鉀不再溶解。加熱并觀察溶解情況。試管冷卻后，將試管放入冷水中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象。結(jié)論。2。溫度的影響，1。溶質(zhì)種類的影響，結(jié)論和解釋：1。在恒定條件下，不同種類物質(zhì)在水中的溶解度極限為_ _ _ _。2、在恒定的條件下，當(dāng)溫度升高時，固體硝酸鉀在水中的溶解極限將為_ _ _ _ _ _。當(dāng)溫度降低時，溶解極限將是

3、_ _ _ _。不同，增加，減少，溫度，溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)類型和溶劑質(zhì)量，在一定溫度下的條件，標(biāo)準(zhǔn)100克溶劑(水)，飽和溶液狀態(tài)，每單位溶質(zhì)的質(zhì)量(g)，當(dāng)固體物質(zhì)在一定溫度下在100克溶劑中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。固體物質(zhì)在水中的溶解度，例如，在20點鐘時，36g氯化鈉溶解在100g水中達(dá)到飽和，所以我們說在20點鐘時，氯化鈉的溶解度是36g。在60時，硝酸鉀的溶解度為110克，這意味著在60時，110克硝酸鉀最多可溶于100克水中。討論：1 .蔗糖在20時的溶解度為203.9克。20時，203.9克蔗糖溶于100克水中，溶液飽和。203.9克蔗糖可溶于20的100克

4、水中。20、31.6克、100克、131.6克，硝酸鉀在2和20時的溶解度為31.6克。這句話是什么意思？將關(guān)系式代入下表：硝酸鉀、和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度：13.3、31.6、20.9、45.8、63.9、85.5、110、138、169、220.9。溫度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，60，50，40，30，20，10，200，190，180，170，10，2:曲線的交點表明這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3:曲線越陡，溫度對物質(zhì)溶解度的影響越大。找出每種物質(zhì)的溶解度，碳酸氫鈉，0.05，0.10，0.15，0.20，90，70，40

5、，0，10，20，50，60，80，100，30，0.05，0.05。熟石灰的溶解度曲線：討論：固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加，如硝酸鈉和氯化銨。一些固體物質(zhì)的溶解度不受溫度的影響，如鹽。一些固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，如熟石灰。，溶解度(g)，溫度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，60，50，40，30，20，10，200，110 1。冷卻結(jié)晶(也稱冷卻熱飽和溶液法)；2.蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化很小的物質(zhì)，如：NaCl，以及溶解度隨溫度變化很大的物質(zhì)，如： kno3，0.10，0

6、.20，70，40，0，10，20，50，60，80，80。為什么？變得渾濁，因為熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低，而熟石灰固體會在溫度升高后沉淀。b .a .100，硼酸，硝酸銨，硝酸鈉，硝酸鉀，氯化銨，氯化鉀，氯化鈉，60，70，50，10，20，30，40，80，90，100，110，180練習(xí)：氯化銨在80時的溶解度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在20，氯化鈉的溶解度是_ _

7、 _ _。在80，氯化鈉的溶解度是_ _ _ _。20時，碳酸氫鈉的溶解度為。36g，37g，66g，3，b點是什么意思？表明兩種物質(zhì)的溶解度在該點所示的溫度(68)下相等。也就是說，它們都是134克。碳酸氫鈉，9.6g，38g，4。在40時，硝酸鉀的溶解度為_ _ _ _(填充量大于或小于硝酸鈉)。100，硼酸，硝酸銨，硝酸鈉，硝酸鉀，氯化銨，氯化鉀，氯化鈉，60，70，50，10，20，30，40，80，90，100，110，180，170，160，氯化銨，氯化鉀，氯化鈉，硼酸，碳酸氫鈉，A，B，C，B，溫度()，溶解度，(g)，T1，T2，(1)T2，最大溶解度為.(2)B點所代表的含義

8、是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)將T1的飽和溶液加熱至T2，溶液變成_ _ _ _ _ _ _ _ _。當(dāng)使用甲和T1時，甲和丙的溶解度相等。不飽和溶液，溶解度曲線上每個點的含義，曲線上的每個點代表一種溶質(zhì)在一定溫度下的溶解度，而溶解度曲線代表同一物質(zhì)在不同溫度下的不同溶解度值。曲線表明物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響。兩條曲線的交點表明在這個溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。在曲線上每個點制備的溶液是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點表示該溶質(zhì)在相應(yīng)溫度下的非飽和溶液。溶解度和溶解度之間的關(guān)系

9、、可溶、微溶、難(不溶)，氣體的溶解度和它有什么關(guān)系？回答下列問題，找出答案。(1)當(dāng)汽水蓋打開時，汽水會自動噴出。這表明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？喝完汽水后，我經(jīng)常打嗝。這表明氣體的溶解度也與什么有關(guān)？氣體溶解度通常隨著壓力的增加而增加，隨著壓力的降低而降低。氣體溶解度一般隨溫度的升高而降低，隨溫度的降低而增加。影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度為什么夏天天氣炎熱時魚總是在水面上呼吸？討論，1 .增加二氧化碳在水中溶解度的方法(一)加熱加壓；b .提高溫度和降低壓力；c .冷卻和加壓；降低溫度和壓力。C，2。硝酸鉀、熟石灰、氧氣和二氧化碳的溶解度隨著溫度的升高而增加。)(想想看，右圖顯示了

10、甲、乙和丙的溶解度曲線(均不含結(jié)晶水)。在t2，有飽和溶液的甲，乙和丙(沒有固體存在)。請根據(jù)右圖回答：(1)在T2，三種飽和溶液在恒溫下蒸發(fā)出相同質(zhì)量的水，大多數(shù)晶體沉淀出來；(2)當(dāng)三種飽和溶液從t2冷卻到t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是從大到小。氯化鈉的溶解度曲線，34.5，35，35.5，36.5，37，37.5，0，10，20，100，90，80，70，60，50，40，30，20，10，200，190，180，170，10，100，90，80，70，60，50，40，30，20，30，溶解度/克，濾液：大部分氯化鈉，少量硝酸鉀，濾紙：硝酸鉀固體，混合物，適量水，加熱，硝酸鉀熱

11、飽和溶液，冷卻，結(jié)晶，過濾，鉀用冷卻結(jié)晶法(也叫冷卻熱飽和溶液法)提純硝酸鉀，想想看，怎樣從濾液中得到更純的氯化鈉晶體？濾液，加熱，蒸發(fā)，結(jié)晶，趁熱過濾，濾紙：固體氯化鈉，濾液：大部分硝酸鉀，少量氯化鈉，氯化鈉的蒸發(fā)，結(jié)晶和純化，固體物質(zhì)在水中的溶解度，同一溶質(zhì)在不同溶劑中的不同溶解度，不同溶質(zhì)在同一溶劑中的不同溶解度，溶解度，物質(zhì)的溶解度，易溶性，可溶性和微溶性固體的溶解度，氣體的溶解度，影響因素(溫度)，影響因素(溫度，壓力)，演示方法，演示方法，總結(jié)： 中考環(huán)節(jié)：例1:我們已經(jīng)知道鹽易溶于水，難溶于植物油； 硝酸鉀溶于水，而碳酸鈣不溶于水。溶解在熱水中的蔗糖比同等質(zhì)量的冷水中的蔗糖多。請

12、回答以下問題：(1)上述事實表明，固體物質(zhì)的溶解度與三個因素有關(guān)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)請給出上述三個因素的應(yīng)用示例(要求與上述事實不同)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _外部原因：溫度變化。分析：的困難在于從實驗事實中歸納出

13、化學(xué)定律。從事實上可以得出結(jié)論，溶劑的性質(zhì)影響固體物質(zhì)的溶解度；從事實上可以得出結(jié)論，溶質(zhì)的性質(zhì)影響固體物質(zhì)的溶解度；從事實可以得出結(jié)論，溫度影響固體物質(zhì)的溶解度?；卮穑?1)溶劑的性質(zhì)；(2)溶質(zhì)的性質(zhì)；(2)碘易溶于酒精，但難溶于水。實施例2(安徽，2008)已知KN03的溶解度隨著溫度的升高而增加。圖64示出了KN03飽和溶液的濃度隨著溫度的升高而變化(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是()，實施例3(南昌，2009)， 氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度下的溶解度如下：(KN03在30時的溶解度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ (2)如果兩種物質(zhì)的溶解度相等， 相應(yīng)的溫度范圍為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； (3)在圖67中，KCl溶解度曲線可以表示為_ _ _ _ _ _ _ _。45.8克，2030，B，實施例4(泰州，2008)圖6-8是A和B的溶解度曲線。根據(jù)圖表，回答以下問題：(1)在1)t1，將A和B加入兩個盛有100克水的燒杯中，直到它們不溶。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在2)t2，為了制備質(zhì)量相等的飽和溶液a和b，所需的水的質(zhì)量關(guān)系為_ _ _ _ _ _ _ _。(填入“”或“=”，下同)、B、=、(3)將t2至t1時甲乙飽和溶液的溫度降低，析出