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文檔簡介
1、第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離考試方向國卷五年考證1.了解水中弱電解質(zhì)的電離平衡。2.電離平衡常數(shù)可用于相關(guān)計算。2017年:第一卷T13;卷T122016年:第一卷T12(d);卷t26(4);第三卷T13(一)2015:第一卷T8(B),T132014年:第一卷T27(1);第二卷T11(一)測試點1|弱電解質(zhì)的電離平衡(對應于學生手冊的第156頁)教學大綱的知識整合1.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的概念在一定條件下(如溫度和濃度),當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時,電離過程達到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立和特征(1)開始時,v(電離)最大,而v(組合)為0。
2、平衡建立過程中的v(電離)v(組合)。當V(電離)=V(組合)時,電離過程達到平衡。2.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因:弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)是的決定性因素。(2)外部原因溫度:隨著溫度的升高,電離平衡向前移動,電離程度增加。濃度:當溶液稀釋時,電離平衡向前移動,電離程度增加。同離子效應:當加入與弱電解質(zhì)離子相同的強電解質(zhì)時,電離平衡反向移動,電離程度降低。添加反應物質(zhì):電離平衡前移,電離程度增加。(3)用例子填空示例(稀溶液)ch3coohh+ch3coo-h0改變條件平衡移動方向H+哦-傳導性電離程度用水稀釋往右。添加CH3COONa(s)向左。加入少量冰醋酸往右。通入鹽酸(克)向左。加入氫氧化
3、鈉往右。加入鎂粉往右。提高溫度往右。-【提示】減少、增加、減弱和增加減少、增加、增強和減少增加、減少、增強和減少增加、減少、增強和減少減少增加增加增加減少增加增加增加增加、增強和增加應用體驗對或錯(正確鍵入“”,錯誤鍵入“)。(1)當氯化鈉放入水中時,當na 恒定時,這意味著氯化鈉在水中達到電離平衡。()(2)當弱電解質(zhì)改變其電離平衡并向右移動時,電離程度將增加。()(3)當稀釋弱電解質(zhì)溶液時,所有離子的濃度都會降低。()(4)將氯化氫氣體引入氨水中,平衡NH3H2O NH OH-并向右移動。()(5)降低溫度和用水稀釋將使電離平衡向同一方向移動。()提示 (1) (2) (3) (4) (5
4、)高考命題的突破命題1弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1.稀氨水中存在以下平衡:nh3h20nh oh-。為了使平衡朝反反應方向移動并增加oh-,要添加的物質(zhì)或要采取的措施是()氯化銨固體硫酸氫氧化鈉固體水加熱加入少量硫酸鎂固體A.bC.d如果將氯化銨固體加入到氨水中,氨增加,平衡向相反的反應方向移動,氫減少,這是不令人滿意的;硫酸中的氫與羥基反應,使羥基減少,平衡向正反應方向移動,不令人滿意;當氫氧化鈉固體加入到氨水中時,羥基增加,平衡向相反的反應方向移動。符合問題;如果在氨水中加入水來稀釋溶液,平衡將向正反應方向移動,并且OH-將減少,不令人滿意;電離是一個吸熱過程,熱平衡向正反應方向移動,
5、OH-增加,不令人滿意;加入少量硫酸鎂固體使溶液中Mg2OH-=mg(oh)2,oh-減少,不令人滿意。2.有電離平衡2。H2SH HS-和HS-H S2-在H2S水溶液中。在H2S解決方案的情況下()A.加水,向右移動天平,增加溶液中氫離子的濃度b、通入過量的二氧化硫氣體,將天平向左移動,增加溶液的酸堿度c加水促進電離,但氫離子濃度降低,a是錯的;b項的反應為2h2s SO2=3s 2h2o。當SO2過量時,溶液是酸性的,而且酸性比H2S強,所以酸堿度降低,是錯誤的。滴加新配好的氯水,反應Cl2 H2S=2hcl s ,天平向左移動,溶液的酸堿度下降,C項正確;加入少量的硫酸銅固體,H2S
6、Cu2=CUS 2h,H的濃度增加,而D項是錯誤的。3.在一定溫度下,當一定質(zhì)量的冰醋酸用水稀釋時,溶液的電導率發(fā)生變化,如圖所示。以下說法是正確的()A.a、b、c三點溶液的ph值為CAC,因此ph值為cabb項,加入的水量越大,越有利于CH3COOH的電離,因此電離度為cba;在第三項中,用濕的酸堿度試紙在點A測量溶液的酸堿度相當于在點A稀釋溶液,氫增加,酸堿度降低;項目d、a、b和C具有相同的n(CH3COOH),并且在用氫氧化鈉中和期間n(氫氧化鈉)的消耗是相同的,因此v(氫氧化鈉):a=b=C的消耗.命題2用水稀釋,改變一定的量4.常溫下,用水稀釋二元弱酸H2C2O4溶液。以下說法是
7、正確的()A.溶液中的n (h ) n (oh-)保持不變B.被溶液中水離子化的氫氫-保持不變C.在解決方案中保持不變D.HC2O和2C2O之和持續(xù)下降在稀釋過程中,溶液的體積增加,水的離子積保持不變,所以溶液中的氮(氫)氮(氫)增加,這是錯誤的;第二項,在稀釋過程中,溶液中的氫原子-增加,所以水的氫原子氫原子-電離增加,這是錯誤的;在C項中,H2C2O4分兩步電離,第一步是主要電離。稀釋時,天平向右移動,H2C2O4迅速減少,HC2O緩慢減少,持續(xù)增加,是錯誤的。D項可以從電荷守恒推導出HC2O2C2O=氫-氫-。當溶液體積增加時,溶液中的氫減少,氫-增加,氫-氫-持續(xù)減少,所以氯化氫。5.
8、用水稀釋濃度為0.1moll-1的氟化氫溶液。下列數(shù)量如何變化?(填寫“更大”、“更小”或“不變”)(1)H+_,OH-_(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _回答 (1)變小變大(2)變大變大(3)不變【方法和技巧】用水稀釋并改變一些量的分析方法(1)弱電解質(zhì)和離子化離子的濃度通常降低,但被水離子化的氫或氫-可能增加。(2)當判斷某一粒子的濃度比時,可以通過粒子數(shù)量的比率或通過轉(zhuǎn)換與常數(shù)表達式相關(guān)的濃度關(guān)系來判斷。如高頻電離=或=。測試點2|電離常數(shù)及其應用(對應于學生手冊的第157頁)教學大綱的知識整合1.電
9、離常數(shù)(1)弱酸透明質(zhì)酸的電離常數(shù):根據(jù)透明質(zhì)酸的電離常數(shù),可以用ka=表示。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù):根據(jù)玻爾茲曼定律,它可以用KB=表示。(3)H2CO3的第一步電離常數(shù)Ka1=和第二步電離常數(shù)Ka2=3。2.電離常數(shù)的含義在相同條件下,k值越大,弱電解質(zhì)越容易電離,酸性或堿性越強。3.電離常數(shù)的特性電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)濃度和酸堿度無關(guān)。因為電離過程是吸熱的,所以溫度升高,鉀增加。多種弱酸被逐步電離,所有能級的電離常數(shù)都是K1K2K3.原因是前一步電離的氫抑制了下一步電離,所以它的酸度主要由第一次電離決定。4.離子化(1)概念當弱電解質(zhì)在一定條件下達到電離平衡時,電離電解質(zhì)
10、分子占原始電解質(zhì)總數(shù)的百分比。(2)表示方法=100%它也可以表示為=100%(3)影響因素溫度的影響當溫度上升時,電離平衡向右移動,電離程度增加;當溫度降低時,電離平衡向左移動,電離程度降低濃度的影響當弱電解質(zhì)的濃度(3)弱電解質(zhì)的電離程度和電離常數(shù)隨著溫度的升高而增加。()(4)弱酸濃度越大,酸度越強,電離度和電離常數(shù)越大。()(5)弱酸用水稀釋增加電離度。()提示 (1) (2) (3) (4) (5)高考命題的突破命題點1的電離常數(shù)及其應用1.液態(tài)化合物AB將經(jīng)歷弱自電離。電離方程為ABA b-,不同溫度下的平衡常數(shù)分別為k (25)=1.010-14和moll-1k (35)=2.1
11、10-14 moll-1。那么下面的說法是正確的()TutorialNo。A.a 隨著溫度的升高而降低B.B.35時a b-C.碳化硼的電離度:(25 ),(35)D.脫氧核糖核酸的電離是一個吸熱過程d由于K (25),H2CO3H2SHCOHS-.根據(jù)“強酸生成弱酸”的原理,我們可以寫出離子方程。答案(1)ch3co hh2co 3h2sh coohs-(2)2ch 3cooh+一氧化碳=2ch 3coo-+二氧化碳+ H2O(3)CO2+2S2-+H2O=CO+2HS-(4)H2S+一氧化碳=HS-+HCO標題后的摘要電離常數(shù)的三個主要應用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強度,電離常數(shù)越大,
12、酸度(或堿度)越強。(2)判斷鹽溶液的酸度(或堿度),電離常數(shù)越大,相應鹽溶液的水解度越小,堿度(或酸度)越弱。(3)判斷是否會發(fā)生復分解反應,一般符合“強酸制弱酸”的規(guī)律。命題2點電離常數(shù)和電離度的計算3.已知0.1摩爾/升透明質(zhì)酸在25時的電離度為0.1%,以下說法是錯誤的()A.溶液的酸堿度為4B.升高溫度會增加溶液的酸堿度C.這種酸的電離常數(shù)約為110-7moll-1D.用水稀釋會增加透明質(zhì)酸的離子化程度硼氫+=0.1%0.1摩爾-1=10-4摩爾-1,酸堿度=4;由于透明質(zhì)酸在水中具有電離平衡,溫度升高會促使平衡向電離方向移動,氫會增加,而酸堿度會降低。選項c可以通過電離常數(shù)表達式k
13、a=110-7來計算;當用水稀釋時,天平向右移動,電離程度增加。4.(1)碳氫化合物的完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和H2O。在常溫常壓下,空氣中的二氧化碳會溶解在水中。當達到平衡時,溶液的ph值為5.60,h2co3為1.510-5摩爾/升.如果忽略水的電離和H2CO3的二級電離,H2CO3HCO H的電離常數(shù)K1為_ _ _ _ _ _ _ _(已知:10-5.60=2.510-6)。(2)在25下,當1摩爾/升氨水與0.01摩爾/升鹽酸等體積混合,溶液為中性時,NH3H2O的電離常數(shù)為(用含a的代數(shù)表達式表示)。(3)在25時,當1摩爾/升的CH3COONa溶液與0.01摩爾/升的鹽酸等體積混合,且溶液為中性時,CH3COOH的電離常數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _(用含a的代數(shù)表達式表示)。解析 (1)從h2c
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