2018年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)2.7電化學(xué)強化練習(xí)新人教版

1、加強專題練習(xí)(7)電化學(xué)1.以下設(shè)備的正確說明為()A.裝置的銅棒起泡B.設(shè)備的a、b可能會起泡C.裝置用硫酸銅溶液更換后，在鋅片上進行鍍銅D.裝置用硫酸銅溶液更換，將實現(xiàn)“b極”鍍銅答案：b圖1是銅和鋅原電池圖。在圖2中，X軸表示實驗過程中流入陽極的電子量，Y軸表示()A.銅條質(zhì)量b.c (Zn2)C.c (h ) d.c (so)分析：牙齒器構(gòu)成原電池，Zn構(gòu)成陰極，Cu構(gòu)成陽極。在a段，正極Cu的溶液中得到H，將電子變成氫，Cu棒的質(zhì)量不變，錯了。因為項目B，Zn牙齒陰極，ZN-2E-=ZN2繼續(xù)反應(yīng)，因此溶液中C (ZN2)增加，并產(chǎn)生錯誤。C項，由于反應(yīng)消耗繼續(xù)H，溶液中的C (H)

2、逐漸降低，因此是正確的。d段，SO不參與反應(yīng)。其濃度不變，錯了。答案：c3.以下電化學(xué)相關(guān)圖為()解決方案：選項A、Zn必須是原電池陰極，Cu必須是原電池陽極。選項B，鹽橋兩側(cè)燒杯內(nèi)穿戴的電解質(zhì)溶液需要交換。選項C，粗銅必須連接到電源陽極。選項D，電解飽和NaCl溶液，在CL-陽極放電中生成Cl2，在H陰極中獲得電子，生成H2，精確。答案：d用石墨電極完成以下電解實驗：實驗1實驗2設(shè)備現(xiàn)象a，d測試條變?yōu)樗{色。b變紅，部分褪色。c沒有太大的變化。兩個石墨電極附近產(chǎn)生氣泡。n處有泡沫.對實驗現(xiàn)象的下一個解釋或推測不合理的是。A.a，d地點：2h2o 2e-=H22oh-B.b位置：2cl-2e-

3、=Cl2C.c中發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2D.根據(jù)實驗1的原理，實驗2中m可以析出銅分析：如果A，D上的試卷變成藍色，那么A，D兩點都是電解槽的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)可以判斷為2 H2O 2E-=H2-2OH-，A選項是正確的。B變紅，局部褪色，B為電解槽的陽極，2CL-2E-=CL2-=氯溶于水，生成鹽酸和次氯酸：CL2 H2O=HCL HClO，HCl溶液懸浮C為陽極，HCl溶液懸浮C為陽極實驗1中AC形成電解槽，db形成電解槽，因此實驗2中也形成電解槽，銅珠子左端是電解槽的陽極，銅損失電子產(chǎn)生銅離子，M，N產(chǎn)生銅珠子右端，電解槽的陰極產(chǎn)生氣體，后來銅離子得到電子產(chǎn)生單質(zhì)銅，所以D選項

4、是正確的。答案：b5.(電化學(xué)知識的說明是正確的。)A.理論上所有可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池B.原電池反應(yīng)為Cu 2 AgNO3=Cu (NO3) 2 2ag，裝置的鹽橋內(nèi)部可能是含瓊脂的KCl飽和溶液C.鐵的活性比銅強，所以鐵、銅用電線連接，然后放在濃硝酸中，原電池、鐵用陰極、銅用陽極，其陰極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2D.由Al、Mg和氫氧化鈉溶液組成的原電池，陰極反應(yīng)式為Mg-2e-2oh-=Mg(oh)2分析：項目a，原電池反應(yīng)是自發(fā)氧化還原反應(yīng)；b項，電解質(zhì)溶液中不能有AG，鹽橋內(nèi)不能有CL牙齒。因為兩種反應(yīng)會產(chǎn)生AgCl沉淀。c段，F(xiàn)e，Cu，由濃硝酸組成的原電池

5、，鐵由于濃硝酸鈍化，Cu為陰極，F(xiàn)e為陰極，其陰極反應(yīng)式為Cu-2E-=CU2；由d段、Al、Mg和氫氧化鈉溶液組成的原電池，總電池反應(yīng)為2Al 2H2O 2 NAOH=2 NAA LO 2 3 H2，Al為陰極，陰極反應(yīng)式為AL-3E- 4OH-答案：a6.鎂燃料電池(鎂)具有高于能源、使用安全、原材料豐富、成本低的特點。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池、鎂二次氯酸鹽燃料電池。這里鎂次級差氯酸鹽燃料電池的工作原理不像圖中那樣準確()A.放電期間移至oh-陽極B.電池的總反應(yīng)式為mg clo-H2O=mg(oh)2 cl-C.鎂燃料電池中鎂都是陰極，

6、發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)的陽極反應(yīng)式為H2O2 2H 2E-=2H2O解釋：牙齒問題以鎂燃料電池為背景，根據(jù)原電池原理、條件，對電極反應(yīng)式的書寫進行了調(diào)查。鎂燃料電池，鎂是陰極，電子損耗，產(chǎn)物由電解質(zhì)溶液確定，生成Mg2+表示酸性溶液，生成Mg(OH)2表示堿性溶液。Clo-從陽極反應(yīng)生成cl-和oh-=clo-H2O 2 2e-=cl-2oh-，轉(zhuǎn)至oh-陰極，生成mg (oh)答案：a7.方向新型燃料電池陽極分別通過CH4和空氣。在這里，固體電解質(zhì)是摻有Y2O3牙齒的ZrO3固體，可以在高溫下傳導(dǎo)O2。在圖中，濾紙是用含有酚酞牙齒的氯化鈉溶液浸泡的C，D，E，F(xiàn)都是惰

7、性電極，工作后E極周圍變紅了。以下敘述準確的是()A.c非常陽極，a通甲烷氣B.d極為O2 2h2o 4e-=4oh-C.固體電解質(zhì)中從O2-d極轉(zhuǎn)移到c極D.e極相氧化反應(yīng)，pH增加分析：牙齒問題是甲烷燃料電池電解氯化鈉溶液，根據(jù)E極周圍邊緣紅色(E極周圍邊緣)，表示電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。2H2O 2E-=H22OH-，D錯誤，C是陰極，A是甲烷。a錯誤D極以陽極發(fā)生反應(yīng)：O2 4E-=2 O2-，B錯誤；原電池中陰離子向陰極移動，c是正確的。答案：c8.一個化學(xué)小組設(shè)想將汽車尾氣(NO，NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示。其中A，B是多孔材料。以下說明為()A.電解質(zhì)

8、溶液中電流的方向從b到a，電子的流動相反B.電極a表面反應(yīng)之一是no-3e- 2h2o=no 4hC.電極b附近的c(常開觸點)增量D.牙齒電池工作時每次傳輸4 mol電子時都會生成22.4 L O2解決方法：如果牙齒電池的工作原理(NO的情況)為4NO 3 O2 2H2O=4HNO3，則NO會發(fā)生氧化反應(yīng)，因此A為極陰極，B為極電極。電子只能通過從A流向B的外部電路，A項錯誤。負反應(yīng)(以NO為例)為NO-3e-2h2o=NO 4h，b項正確。原電池中向負離子(NO)牙齒陰極附近移動，C段錯了。電池工作時，每次傳輸4 mol電子時消耗1 mol O2，標準狀況下O2的體積22.4 L，D項無效

9、。答案：b9.能吸附氫氣的碳納米管(見圖)是充電電池(見圖)的碳電極，牙齒電池的電解質(zhì)溶液是6MOLL-1KOH溶液，以下正確的是()。A.充電時，將碳電極連接到電源供應(yīng)設(shè)備的陽極B.充電時陰極氧化C.放電時鎳電極反應(yīng)如下。ni ooh H2O e-=ni (oh) 2 oh-D.放電期間碳電極反應(yīng)為2小時2e-=H2。分析：A段，碳納米管吸附氫，充電電池的陰極，放電時氫氧化反應(yīng)，充電時牙齒電極與外部電源供應(yīng)裝置的陰極連接。b項，充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生錯誤。c段，放電時鎳電極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為ni ooh H2O e-=ni(oh)2 oh-，

10、正確。d項，放電時碳電極反應(yīng)為H2-2E-2OH-=2H2O，錯誤。答案：c10.2013年三月我國科學(xué)家報道了水溶液鋰離子電池體系，如圖所示。以下錯誤地描述了()A.a是電池的正極B.電池充電反應(yīng)limn2o 4=li1-xmn2o 4 x LiC.放電時a極鋰的原子價發(fā)生變化D.放電時，溶液中的Li從b轉(zhuǎn)移到a解決方法：從問題中可以看出，B是原電池陰極，A是原電池陽極，電極反應(yīng)是負x Li-xe-=x Li。陽極反應(yīng)為li1-x mn2o4 xe- x Li=Li mn2o4。所以填充時電極反應(yīng)為LIMN2O4=LI1-X MN2O4 X LI。A.a是電源供應(yīng)器陽極。b .牙齒反應(yīng)正確。

11、C .由于電極反應(yīng)，放電時A極鋰的化合價沒有變化，所以選擇了C。d .放電時，正離子移向陽極，負離子移向陰極。答案：c11.H3PO2也可以用傳記透析法準備?！八氖覀饔洕B透法”的工作方式如圖所示(羊膜和陰膜分別只能通過陽離子、負離子)。(1)寫入陽極的電極反應(yīng)式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)分析產(chǎn)品室可以接收H3PO2的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)早期采用“三室傳記透析法”準備H3PO2。(。在“四室傳記透析法”中，用H3PO2稀溶液代替兩室稀硫酸。消除了兩極化室和產(chǎn)品室之間的羊膜，合并了兩極化室和產(chǎn)品室。缺點是產(chǎn)品有_ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解決方法：(1)陽極中含有的負離子OH-，SO，H2PO中放電能力最強，因此2H2O-4E-=O2-4H；(2)在產(chǎn)品室能得到H3PO2是因為陽極室的H通過羊膜擴散到產(chǎn)品室，原料室的H2PO通過陰膜擴散到產(chǎn)品室，引起兩種茄子反應(yīng)。(3)初期，利用“三室電滲析法”準備H3PO2，在“事實電滲析法”中用H3PO2稀釋溶液代替兩室的稀硫酸，去除兩室和產(chǎn)品室之間的羊膜，合并兩室和產(chǎn)品室。陽極產(chǎn)生的氧氣氧化H3PO2或H2PO的缺點是。答案：(1)2h2o-4e-=O24h(2)兩極化室的

13、h通過羊膜擴散到產(chǎn)品室，原料室的H2PO通過陰膜擴散到產(chǎn)品室，兩種茄子反應(yīng)產(chǎn)生H3PO2(3)PO H2PO或H3PO2氧化12.蓄電池反應(yīng)為nio2 Fe 2 h2ofe (oh) 2 ni (oh) 2。(1)填充牙齒蓄電池時發(fā)生恢復(fù)反應(yīng)的物質(zhì)是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(輸入下面的字母)。放電時產(chǎn)生的Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，外部電路中傳輸?shù)碾娮訑?shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.NiO2B.FeC.fe (oh) 2d.ni (oh) 2(2)海洋輪船鋼船體為防止在海水中電化學(xué)腐蝕，通常連接到船體鑲嵌Zn塊或蓄電池_ _ _ _ _ _ _ _ _

14、極(用“正”或“負”填充)。(3)實驗室模擬鋁表面在牙齒蓄電池電源下的“鈍化”處理過程中，發(fā)現(xiàn)溶液變模糊的原因是(相關(guān)電極反應(yīng)式和離子方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)精煉銅時，粗銅必須與直流電源的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _極(用“正”或“負”填充)連接。在精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的C (FE2)、C (ZN2)逐漸增大，產(chǎn)生更多的電解影響。a同學(xué)設(shè)計就像圖片除雜程序。已知內(nèi)容：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完

15、全沉淀的pH3.99.76.48.0添加H2O2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。的同學(xué)(b)認為方案的pH應(yīng)調(diào)整為8，而你認為牙齒觀點_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：(1)牙齒蓄電池充電時反應(yīng)反轉(zhuǎn)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為陰極，電極反應(yīng)式為FE (OH) 2 2E-=FE 2OH-。放電時的FeFe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-2oh-=Fe(OH)2，18g Fe (oh) 2的物質(zhì)量為0.2 mol，因此轉(zhuǎn)移到0.4(2)(3)鋁產(chǎn)品鈍化后，鋁表面形成致密的氧化膜，進入AL3溶液，與HC